Die Klassifizierung anorganischer Stoffe und ihre Nomenklatur basieren auf dem einfachsten und zeitlich konstantsten Merkmal – chemische Zusammensetzung, das die Atome der Elemente, die einen bestimmten Stoff bilden, in ihrem Zahlenverhältnis zeigt. Besteht ein Stoff aus Atomen eines chemischen Elements, d.h. Ist die Existenzform dieses Elements in freier Form, dann heißt es einfach Substanz; Besteht die Substanz aus Atomen zweier oder mehrerer Elemente, so heißt sie komplexe Substanz. Gewöhnlich werden alle einfachen Stoffe (außer einatomige) und alle komplexen Stoffe genannt chemische Verbindungen, da in ihnen Atome eines oder verschiedener Elemente durch chemische Bindungen miteinander verbunden sind.

Die Nomenklatur anorganischer Stoffe besteht aus Formeln und Namen. Chemische Formel - Darstellung der Zusammensetzung eines Stoffes anhand von Symbolen chemischer Elemente, numerischen Indizes und einigen anderen Zeichen. Chemischer Name - Bild der Zusammensetzung einer Substanz anhand eines Wortes oder einer Wortgruppe. Der Aufbau chemischer Formeln und Namen wird durch das System bestimmt Nomenklaturregeln.

Die Symbole und Namen chemischer Elemente sind im Periodensystem der Elemente von D.I. aufgeführt. Mendelejew. Die Elemente werden herkömmlicherweise unterteilt in Metalle Und Nichtmetalle . Zu den Nichtmetallen zählen alle Elemente der Gruppe VIIIA (Edelgase) und der Gruppe VIIA (Halogene), Elemente der Gruppe VIA (außer Polonium), Elemente Stickstoff, Phosphor, Arsen (VA-Gruppe); Kohlenstoff, Silizium (IVA-Gruppe); Bor (IIIA-Gruppe) sowie Wasserstoff. Die übrigen Elemente werden als Metalle klassifiziert.

Bei der Zusammenstellung von Stoffnamen werden üblicherweise russische Namen von Elementen verwendet, beispielsweise Disauerstoff, Xenondifluorid, Kaliumselenat. Traditionell werden für einige Elemente die Wurzeln ihrer lateinischen Namen in abgeleitete Begriffe eingeführt:

Zum Beispiel: Carbonat, Manganat, Oxid, Sulfid, Silikat.

Titel einfache Substanzen bestehen aus einem Wort – dem Namen eines chemischen Elements mit einem numerischen Präfix, zum Beispiel:

Folgendes wird verwendet numerische Präfixe:

Eine unbestimmte Zahl wird durch ein numerisches Präfix angegeben N- Poly.

Für einige einfache Substanzen verwenden sie auch besonders Namen wie O 3 – Ozon, P 4 – weißer Phosphor.

Chemische Formeln komplexe Substanzen besteht aus der Bezeichnung elektropositiv(bedingte und reale Kationen) und elektronegativ(bedingte und reale Anionen) Komponenten, zum Beispiel CuSO 4 (hier ist Cu 2+ ein echtes Kation, SO 4 2 - ist ein echtes Anion) und PCl 3 (hier ist P +III ein bedingtes Kation, Cl -I ist ein bedingtes Anion).

Titel komplexe Substanzen zusammengesetzt nach chemischen Formeln von rechts nach links. Sie bestehen aus zwei Wörtern – den Namen elektronegativer Komponenten (im Nominativ) und elektropositiven Komponenten (im Genitiv), zum Beispiel:

CuSO 4 – Kupfer(II)sulfat
PCl 3 - Phosphortrichlorid
LaCl 3 – Lanthan(III)-chlorid
CO – Kohlenmonoxid

Die Anzahl der elektropositiven und elektronegativen Komponenten in den Namen wird durch die oben angegebenen numerischen Präfixe (universelle Methode) oder durch Oxidationsstufen (sofern diese durch die Formel bestimmt werden können) unter Verwendung römischer Ziffern in Klammern (das Pluszeichen wird weggelassen) angegeben. In einigen Fällen wird die Ladung von Ionen (für Kationen und Anionen komplexer Zusammensetzung) mithilfe arabischer Ziffern mit entsprechendem Vorzeichen angegeben.

Die folgenden speziellen Namen werden für gebräuchliche Multielement-Kationen und -Anionen verwendet:

H 2 F + - Fluoronium	C 2 2 - - Acetylenid
H 3 O + - Oxonium	CN--Cyanid
H 3 S + - Sulfonium	CNO - - fulminieren
NH 4 + - Ammonium	HF 2 - - Hydrodifluorid
N 2 H 5 + - Hydrazinium(1+)	HO 2 - - Hydroperoxid
N 2 H 6 + - Hydrazinium(2+)	HS - - Hydrosulfid
NH 3 OH + - Hydroxylamin	N 3 - - Azid
NO+ - Nitrosyl	NCS - - Thiocyanat
NO 2 + - Nitroyl	O 2 2 - - Peroxid
O 2 + - Dioxygenyl	O 2 - - Superoxid
PH 4 + - Phosphonium	O 3 - - Ozonid
VO 2+ - Vanadyl	OCN - - Cyanat
UO 2+ - Uranyl	OH--Hydroxid

Für eine kleine Anzahl bekannter Substanzen wird es auch verwendet besonders Titel:

1. Saure und basische Hydroxide. Salze

Hydroxide sind eine Art komplexer Substanzen, die Atome einiger Elemente E (außer Fluor und Sauerstoff) und Hydroxylgruppen OH enthalten; allgemeine Formel der Hydroxide E(OH) N, Wo N= 1÷6. Form der Hydroxide E(OH) N angerufen ortho-Form; bei N> 2 Hydroxid kann auch in gefunden werden Meta-Form, die neben E-Atomen und OH-Gruppen auch Sauerstoffatome O umfasst, beispielsweise E(OH) 3 und EO(OH), E(OH) 4 und E(OH) 6 und EO 2 (OH) 2 .

Hydroxide werden in zwei Gruppen mit gegensätzlichen chemischen Eigenschaften eingeteilt: saure und basische Hydroxide.

Saure Hydroxide enthalten Wasserstoffatome, die nach der Regel der stöchiometrischen Wertigkeit durch Metallatome ersetzt werden können. Die meisten Säurehydroxide kommen in vor Meta-Form, und Wasserstoffatome in den Formeln saurer Hydroxide stehen an erster Stelle, zum Beispiel H 2 SO 4, HNO 3 und H 2 CO 3 und nicht SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) und CO ( OH) 2. Die allgemeine Formel von Säurehydroxiden lautet H X EO bei, wobei die elektronegative Komponente EO y x - wird als Säurerückstand bezeichnet. Werden nicht alle Wasserstoffatome durch ein Metall ersetzt, bleiben sie als Teil des Säurerestes erhalten.

Die Namen gebräuchlicher Säurehydroxide bestehen aus zwei Wörtern: dem Eigennamen mit der Endung „aya“ und dem Gruppenwort „acid“. Hier sind die Formeln und Eigennamen gebräuchlicher saurer Hydroxide und ihrer sauren Reste (ein Bindestrich bedeutet, dass das Hydroxid nicht in freier Form oder in einer sauren wässrigen Lösung vorliegt):

Säurehydroxid	Säurerückstände
HAsO 2 – Metaarsen	AsO 2 - - Metaarsenit
H 3 AsO 3 - Orthoarsen	AsO 3 3 - - Orthoarsenit
H 3 AsO 4 - Arsen	AsO 4 3 - - Arsenat
	B 4 O 7 2 - - Tetraborat
	ВiО 3 - - Bismutat
HBrO – Bromid	BrO - - Hypobromit
HBrO 3 - bromiert	BrO 3 - - Bromat
H 2 CO 3 - Kohle	CO 3 2 - - Carbonat
HClO – hypochlorig	ClO- - Hypochlorit
HClO 2 - Chlorid	ClO2 - - Chlorit
HClO 3 - Chlor	ClO3 - - Chlorat
HClO 4 - Chlor	ClO4 - - Perchlorat
H 2 CrO 4 - Chrom	CrO 4 2 - - Chromat
	НCrO 4 - - Hydrochromat
H 2 Cr 2 O 7 - dichromatisch	Cr 2 O 7 2 - - Dichromat
	FeO 4 2 - - ferrat
HIO 3 – Jod	IO 3 - - Jodat
HIO 4 – Metajod	IO 4 - - Metaperiodat
H 5 IO 6 – Orthojod	IO 6 5 - - Orthoperiodat
HMnO 4 - Mangan	MnO4- - Permanganat
	MnO 4 2 - - Manganat
	MoO 4 2 - - Molybdat
HNO 2 - stickstoffhaltig	NEIN 2 - - Nitrit
HNO 3 - Stickstoff	NEIN 3 - - Nitrat
HPO 3 - Metaphosphorsäure	PO 3 - - Metaphosphat
H 3 PO 4 - Orthophosphorsäure	PO 4 3 - - Orthophosphat
	НPO 4 2 - - Hydroorthophosphat
	H 2 PO 4 - - Dihydroothophosphat
H 4 P 2 O 7 - Diphosphorsäure	P 2 O 7 4 - - Diphosphat
	ReO 4 - - perrhenieren
	SO 3 2 - - Sulfit
	HSO 3 - - Hydrosulfit
H 2 SO 4 - schwefelhaltig	SO 4 2 - - Sulfat
	HSO 4 - - Hydrogensulfat
H 2 S 2 O 7 - Schwefel	S 2 O 7 2 - - Disulfat
H 2 S 2 O 6 (O 2) - Peroxodischwefel	S 2 O 6 (O 2) 2 - - Peroxodisulfat
H 2 SO 3 S - Thioschwefel	SO 3 S 2 - - Thiosulfat
H 2 SeO 3 - Selen	SeO 3 2 - - Selenit
H 2 SeO 4 - Selen	SeO 4 2 - - Selenat
H 2 SiO 3 - Metasilicium	SiO 3 2 - - Metasilikat
H 4 SiO 4 - Orthosilizium	SiO 4 4 - - Orthosilikat
H 2 TeO 3 - Tellur	TeO 3 2 - - Tellurit
H 2 TeO 4 - metatellurisch	TeO 4 2 - - Metatellurat
H 6 TeO 6 - orthotellurisch	TeO 6 6 - - Orthotellurat
	VO 3 - - Metavanadat
	VO 4 3 - - Orthovanadat
	WO 4 3 - - Wolframat

Weniger gebräuchliche Säurehydroxide werden nach Nomenklaturregeln für komplexe Verbindungen benannt, zum Beispiel:

Aus den Namen von Säureresten werden die Namen von Salzen gebildet.

Basische Hydroxide enthalten Hydroxidionen, die nach der Regel der stöchiometrischen Wertigkeit durch Säurereste ersetzt werden können. Alle basischen Hydroxide kommen in vor ortho-Form; ihre allgemeine Formel ist M(OH) N, Wo N= 1,2 (seltener 3,4) und M N+ ist ein Metallkation. Beispiele für Formeln und Namen basischer Hydroxide:

Die wichtigste chemische Eigenschaft basischer und saurer Hydroxide ist ihre Wechselwirkung untereinander unter Bildung von Salzen ( Salzbildungsreaktion), Zum Beispiel:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Salze sind komplexe Substanzen, die M-Kationen enthalten N+ und Säurerückstände*.

Salze mit der allgemeinen Formel M X(EO bei)N angerufen Durchschnitt Salze und Salze mit unsubstituierten Wasserstoffatomen - sauer Salze. Manchmal enthalten Salze auch Hydroxid- und/oder Oxidionen; solche Salze werden genannt hauptsächlich Salze. Hier sind Beispiele und Namen von Salzen:

	Calciumorthophosphat
	Calciumdihydrogenorthophosphat
	Calciumhydrogenphosphat
	Kupfer(II)carbonat
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Dikupferdihydroxidcarbonat
	Lanthan(III)-nitrat
	Titanoxiddinitrat

Saure und basische Salze können durch Reaktion mit dem entsprechenden basischen und sauren Hydroxid in Mittelsalze umgewandelt werden, zum Beispiel:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Es gibt auch Salze, die zwei verschiedene Kationen enthalten: Sie werden oft als Doppelsalze, Zum Beispiel:

2. Saure und basische Oxide

Oxide E X UM bei- Produkte der vollständigen Dehydratisierung von Hydroxiden:

Saure Hydroxide (H 2 SO 4, H 2 CO 3) Säureoxide antworten(SO 3, CO 2) und basische Hydroxide (NaOH, Ca(OH) 2) - BasicOxide(Na 2 O, CaO) und der Oxidationszustand des Elements E ändert sich beim Übergang von Hydroxid zu Oxid nicht. Beispiel für Formeln und Namen von Oxiden:

Saure und basische Oxide behalten die salzbildenden Eigenschaften der entsprechenden Hydroxide bei Wechselwirkung mit Hydroxiden entgegengesetzter Eigenschaften oder untereinander:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Amphotere Oxide und Hydroxide

Amphoterizität Hydroxide und Oxide – eine chemische Eigenschaft, die in der Bildung von zwei Salzreihen durch sie besteht, beispielsweise für Aluminiumhydroxid und Aluminiumoxid:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(b) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Somit weisen Aluminiumhydroxid und -oxid in den Reaktionen (a) die Eigenschaften auf hauptsächlich Hydroxide und Oxide, d.h. reagieren mit sauren Hydroxiden und Oxiden und bilden das entsprechende Salz - Aluminiumsulfat Al 2 (SO 4) 3, während sie in Reaktionen (b) auch die Eigenschaften zeigen sauer Hydroxide und Oxide, d.h. reagieren mit basischem Hydroxid und Oxid und bilden ein Salz - Natriumdioxoaluminat (III) NaAlO 2. Im ersten Fall weist das Element Aluminium die Eigenschaft eines Metalls auf und ist Teil der elektropositiven Komponente (Al 3+), im zweiten Fall die Eigenschaft eines Nichtmetalls und ist Teil der elektronegativen Komponente der Salzformel ( AlO 2 -).

Wenn diese Reaktionen in einer wässrigen Lösung stattfinden, ändert sich die Zusammensetzung der resultierenden Salze, aber das Vorhandensein von Aluminium im Kation und Anion bleibt bestehen:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Hier sind die Komplexionen 3+ - Hexaaqualuminium(III)-Kation, - - Tetrahydroxoaluminat(III)-Ion in eckigen Klammern hervorgehoben.

Elemente, die in Verbindungen metallische und nichtmetallische Eigenschaften aufweisen, werden als amphoter bezeichnet. Dazu gehören Elemente der A-Gruppen des Periodensystems – Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po usw sowie die meisten Elemente der B-Gruppen – Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au usw. Amphotere Oxide werden genauso bezeichnet wie basische, zum Beispiel:

Amphotere Hydroxide (wenn die Oxidationsstufe des Elements + II überschreitet) finden sich in ortho- oder (und) Meta- bilden. Hier sind Beispiele für amphotere Hydroxide:

Amphotere Oxide entsprechen nicht immer amphoteren Hydroxiden, da beim Versuch, letztere zu gewinnen, hydratisierte Oxide entstehen, zum Beispiel:

Wenn ein amphoteres Element in einer Verbindung mehrere Oxidationsstufen aufweist, wird die Amphoterizität der entsprechenden Oxide und Hydroxide (und folglich die Amphoterizität des Elements selbst) unterschiedlich ausgedrückt. Bei niedrigen Oxidationsstufen überwiegen Hydroxide und Oxide basische Eigenschaften, und das Element selbst hat metallische Eigenschaften, sodass es fast immer in der Zusammensetzung der Kationen enthalten ist. Bei hohen Oxidationsstufen hingegen haben Hydroxide und Oxide überwiegend saure Eigenschaften, und das Element selbst hat nichtmetallische Eigenschaften, sodass es fast immer in der Zusammensetzung der Anionen enthalten ist. So haben Mangan(II)-oxid und -hydroxid überwiegend basische Eigenschaften, und Mangan selbst ist Teil der Kationen des 2+-Typs, während Mangan(VII)-oxid und -hydroxid überwiegend saure Eigenschaften haben und Mangan selbst Teil der MnO 4 - Typ Anion. Amphoteren Hydroxiden mit einem hohen Anteil saurer Eigenschaften werden Formeln und Namen zugeordnet, die sauren Hydroxiden nachempfunden sind, zum Beispiel HMn VII O 4 – Mangansäure.

Somit ist die Einteilung der Elemente in Metalle und Nichtmetalle bedingt; Zwischen den Elementen (Na, K, Ca, Ba usw.) mit rein metallischen Eigenschaften und den Elementen (F, O, N, Cl, S, C usw.) mit rein nichtmetallischen Eigenschaften gibt es eine große Gruppe von Elementen mit amphoteren Eigenschaften.

4. Binäre Verbindungen

Eine breite Art anorganischer Komplexstoffe sind binäre Verbindungen. Dazu zählen zunächst alle Zweielementverbindungen (außer basische, saure und amphotere Oxide), beispielsweise H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC 2 , SiH 4 . Die elektropositiven und elektronegativen Komponenten der Formeln dieser Verbindungen umfassen einzelne Atome oder verbundene Atomgruppen desselben Elements.

Als binäre Verbindungen gelten mehrelementige Stoffe, in deren Formeln eine der Komponenten nicht verwandte Atome mehrerer Elemente sowie ein- oder mehrelementige Atomgruppen (außer Hydroxide und Salze) enthält, beispielsweise CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg(CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Daher kann man sich CSO als eine CS 2 -Verbindung vorstellen, in der ein Schwefelatom durch ein Sauerstoffatom ersetzt ist.

Die Namen binärer Verbindungen werden nach den üblichen Nomenklaturregeln gebildet, zum Beispiel:

OF 2 - Sauerstoffdifluorid	K 2 O 2 – Kaliumperoxid
HgCl 2 – Quecksilber(II)-chlorid	Na 2 S – Natriumsulfid
Hg 2 Cl 2 – Diquecksilberdichlorid	Mg 3 N 2 – Magnesiumnitrid
SBr 2 O – Schwefeloxid-Dibromid	NH 4 Br – Ammoniumbromid
N 2 O – Distickstoffoxid	Pb(N 3) 2 – Blei(II)azid
NO 2 - Stickstoffdioxid	CaC 2 – Calciumacetylenid

Für einige binäre Verbindungen werden spezielle Namen verwendet, deren Liste bereits weiter oben aufgeführt wurde.

Die chemischen Eigenschaften binärer Verbindungen sind sehr unterschiedlich, daher werden sie oft mit dem Namen Anionen in Gruppen eingeteilt, d.h. Halogenide, Chalkogenide, Nitride, Carbide, Hydride usw. werden separat betrachtet. Unter den binären Verbindungen gibt es auch solche, die einige Eigenschaften anderer Arten anorganischer Substanzen aufweisen. Somit können die Verbindungen CO, NO, NO 2 und (Fe II Fe 2 III) O 4, deren Namen mit dem Wort Oxid aufgebaut sind, nicht als Oxide (sauer, basisch, amphoter) klassifiziert werden. Kohlenmonoxid CO, Stickstoffmonoxid NO und Stickstoffdioxid NO 2 haben keine entsprechenden Säurehydroxide (obwohl diese Oxide von den Nichtmetallen C und N gebildet werden) und bilden auch keine Salze, zu deren Anionen C II, N II und N IV gehören würden Atome. Doppeloxid (Fe II Fe 2 III) O 4 - Dieisen(III)-Eisen(II)-oxid, obwohl es Atome des amphoteren Elements Eisen in der elektropositiven Komponente enthält, jedoch in zwei unterschiedlichen Oxidationsstufen, wodurch Bei der Wechselwirkung mit Säurehydroxiden bildet es nicht ein, sondern zwei verschiedene Salze.

Binäre Verbindungen wie AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl und Pb(N 3) 2 sind wie Salze aus echten Kationen und Anionen aufgebaut, weshalb sie auch genannt werden salzartig binäre Verbindungen (oder einfach Salze). Sie können als Produkte der Substitution von Wasserstoffatomen in den Verbindungen HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN und HN 3 betrachtet werden. Letztere haben in wässriger Lösung eine saure Funktion und daher werden ihre Lösungen beispielsweise Säuren genannt HF (Aqua) – Flusssäure, H 2 S (Aqua) – Schwefelwasserstoffsäure. Allerdings gehören sie nicht zu den sauren Hydroxiden und ihre Derivate gehören nicht zu den Salzen innerhalb der Klassifikation der anorganischen Stoffe.

Bekannte Unternehmen haben oft ungewöhnliche Namen. Gleichzeitig motivieren die Gründer das für den Durchschnittsmenschen unverständliche Wort aus verschiedenen Gründen: Ihnen gefiel der Klang, es ähnelt dem Namen eines Haustiers, die gewohnte Domain ist bereits vergeben oder teuer.

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Also, Der Arbeitsname des berühmten sozialen Netzwerks Twitter war Status, aber die Gründer waren damit nicht zufrieden. „Wir wollten, dass der Name wie eine Glocke klingt, die einem hilft, einen Freund zu finden, wo immer er ist“, sagte Gründer Jack Dorsey. „Wir haben uns schließlich für Twitch entschieden, weil es wie ein Telefonanruf klingt.“ Allerdings weckt Twitch keine guten Assoziationen. Nach langer Suche in Wörterbüchern haben wir uns schließlich für das Wort Twitter (Twitter) entschieden, und es war genau das, was wir brauchten.

Berühmter Online-Spieleentwickler Zynga wurde nach der Bulldogge des Firmengründers Mark Pincus benannt.. Da Zinga.com jedoch bereits vergeben war, musste ich bei Zynga.com Halt machen.

Was also Google betrifft ursprünglich nannten Sergey Brin und Larry Page ihre Suchmaschine Back Rub(Rückenreibung). Später wurde es jedoch in Google umbenannt. Dieses Wort kommt vom mathematischen Begriff googol (die Zahl 10 hoch 100). Laut den Gründern drückt dieser Name sehr gut die Essenz der Suchmaschine aus, die dabei hilft, eine große Menge an Informationen zu finden.

Der Name Yandex setzt sich aus mehreren Wörtern zusammen, berichtet Vesti.Ru. Das Wort wurde von Ilya Segalovich, dem derzeitigen Technologiedirektor bei Yandex, und dem Generaldirektor des Unternehmens, Arkady Volozh, geprägt. Ilja schrieb verschiedene Ableitungen von Wörtern auf, die das Wesen der Technologie beschreiben. Als Ergebnis erschien die Yandex-Option. Um Geschmack und Nationalcharakter zu verleihen, wurde beschlossen, den Anfangsbuchstaben durch das russische „Ya“ zu ersetzen.

One Kings Lane ist eine bekannte Website für den Verkauf von Haushaltswaren. Der Firmenname sei eine Postanschrift, „die die alte und die neue Welt vereint“.

Jerry Yang und David Filo benannten ihr Unternehmen im Jahr 1994 in „Yahoo!“ um und unhöflich.

Anfänglich Das Projekt, aus dem später Skype wurde, hieß Sky Peer-to-Peer („Miteinander durch den Himmel“).. Der englische Ausdruck wurde zu Skyper abgekürzt, das r wurde jedoch später gestrichen.

Laut Apple-Mitbegründer Steve Woznick kam Steve Jobs auf die Idee, das Unternehmen zu benennen, als er von Palo Alto nach Los Altos fuhr. „Vielleicht hat er auf dem Bauernhof Äpfel gepflückt. Ich habe ihn nicht danach gefragt. Vielleicht ist diese Idee im Zusammenhang mit der alten Plattenfirma Apple Records entstanden. Steve liebte Musik wirklich“, sagte Woznik.

Das berühmte Musikunternehmen Pandora ist nach der griechischen Göttin benannt, die eine magische Kiste mit all den Sorgen und Hoffnungen hatte.

Der Name Hi-Tech leitet sich vom englischen Ausdruck „high technology“ oder „Hochtechnologie“ ab. Dieser Ausdruck bezieht sich auf einen modernen Trend in Design und Architektur, der durch Minimalismus im Detail und den Geist der Industrialisierung gekennzeichnet ist. Dieser Stil ist heute einer der beliebtesten und Tausende von Designern auf der ganzen Welt beschäftigen sich mit der Gestaltung von Objekten in diesem Stil.

Moderner Stil kann nicht mit anderen verwechselt werden. Es zeichnet sich durch gerade Linien, raue Formen und zurückhaltende Farben aus. Verchromtes Metall, Kabel, verschiedene geometrische Designs, vertikale Pflanzenstützen – all das schafft eine ganz besondere Atmosphäre

Hightech-Garten

Das erste, was ins Auge fällt, ist der große freie Speicherplatz. Es gibt nur wenige farbige Blumenbeete, hauptsächlich Sträucher und niedrige Bäume. Wege werden meist mit Fliesen oder Steinen gepflastert. Sie bilden scharfe Winkel und bilden strenge geometrische Formen.

Neben Wegen haben auch andere Elemente des Gartens (z. B. Teiche, Plattformen, Beete) überwiegend die Form eines Dreiecks, Kreises, Quadrats, einer Spirale und anderer Formen.

Pflanzen

Die Vegetation ist einheitlich. Eine Vielfalt an Sorten und Bepflanzungsarten findet man hier nicht. Es dominieren Formgehölze, Hangrasen und ausgedehnte Pflasterflächen.

Zusammen mit Rasenflächen werden Bodendeckerpflanzen eingesetzt, um den Gartenflächen eine geometrische Form und Einheitlichkeit zu verleihen. Durch den richtigen Sitz entstehen glatte Flächen in unterschiedlichen Farben. Optionen für solche Anlagen:

• Pachysandra;
• Manschette;
• Huf;

Es können große Bäume vorhanden sein, ihr Standort muss jedoch sorgfältig geplant werden. Wie alles andere gehorchen sie einem einzigen Plan und können nicht chaotisch lokalisiert werden.

Einige Designer entwerfen ganze Wände aus niedrigen, wellenförmig gestalteten Wänden und pflastern die Wege zwischen ihnen mit Fliesen. Diese Idee sieht frisch und schön aus, verursacht jedoch unnötige Probleme beim Beschneiden.

Farben

Die am häufigsten verwendete Farbpalette ist dezentes Weiß, Grau und Grün, manchmal auch Blau. Schwarze und orangefarbene Einsätze werden selten verwendet, um bestimmte Bereiche hervorzuheben.

Die Gebäude sind überwiegend in Elfenbein und Milchkaffee gehalten, ohne zu bunt zu wirken. Wie Sie bereits bemerkt haben, ist die Vielfalt an Farbtönen und leuchtenden Farben völlig untypisch für den High-Tech-Stil.

Materialien

Für Anlagen werden häufig verzinkte Behälter installiert, die in einer klaren Reihenfolge angeordnet sind. Gartenbereiche können durch Metallseile und Querstangen unterteilt werden, auf denen urbane Objekte wie große Ventilatoren platziert werden.

Die für den Technikgarten verwendeten Materialien sind modern, teilweise teuer, dafür aber verschleißfest und langlebig. Es gibt nur 4 Haupttypen:

• Stein;
• Glas:
• wertvolle Holzarten;
• Metall.

Oft werden Stühle und Tische aus Metall oder solche aus perfekt glatten Holzplatten aufgestellt. Die versteckte Beleuchtung breiter Stufen sowie dicke, in den Boden gegrabene Glaslampen sehen wunderschön aus.

Die Zoneneinteilung erfolgt häufig durch Änderung des Niveaus. Zum Beispiel mit großen, gleichmäßigen Fliesen ausgekleidete „Böden“, die an den Seiten mit Sträuchern geschmückt sind, und Stufen, die nach oben zu einer höheren Ebene führen, wo mehrere Bäume stehen.

Zubehör

Neben modernen Materialien, minimalistischem Design und streng ausgewählter Vegetation spielen Accessoires eine wichtige Rolle. Da ein „High-Tech“-Garten den Einsatz hochmoderner Technologien erfordert, sollte der Auswahl des Zubehörs größte Aufmerksamkeit geschenkt werden.

Denken Sie im Detail nach. Große runde Lampen aus mattweißem Glas sehen sehr vorteilhaft aus.

Möbel aus Stahl sind eines der bekanntesten Merkmale des High-Tech-Stils.

Die wichtigste Regel für alle Accessoires ist, dass sie modern und modisch sein sollten. Je mehr Gadgets Ihr Technikgarten enthält, desto besser. Zum Beispiel ein Smart-Home-System oder eine intelligente Beleuchtung. Kreative Pavillons aus wertvollem Holz oder Beton, Schwimmbecken und Springbrunnen – all dies unterstreicht die Einzigartigkeit und den Status Ihres Standorts.

Wenn Sie keine Erfahrung haben, wenden Sie sich für die Erstellung eines technologischen Gartenprojekts am besten an einen Fachmann. Aufgrund der Komplexität des Entwurfs, der Notwendigkeit, jedes Detail zu durchdenken und die Geometrie aller Formen zu überwachen, wird es für einen Anfänger schwierig sein, alle Aspekte zu berücksichtigen. Mit der investierten Zeit und dem Geld können Sie jedoch letztendlich in Ihrem Vorstadtgebiet ein wahres Meisterwerk der Ingenieurskunst und Technologie schaffen.

8.1. Was ist chemische Nomenklatur?

Die chemische Nomenklatur entwickelte sich schrittweise über mehrere Jahrhunderte. Als sich das chemische Wissen ansammelte, änderte es sich mehrmals. Es wird auch jetzt noch verfeinert und weiterentwickelt, was nicht nur mit der Unvollkommenheit einiger Nomenklaturregeln zusammenhängt, sondern auch mit der Tatsache, dass Wissenschaftler ständig neue und neue Verbindungen entdecken, die manchmal benannt (und manchmal sogar zusammengesetzt) ​​werden Formeln) mit bestehenden Regeln unmöglich. Die derzeit von der wissenschaftlichen Gemeinschaft auf der ganzen Welt akzeptierten Nomenklaturregeln sind in einer mehrbändigen Publikation enthalten: „IUPAC Nomenclature Rules for Chemistry“, deren Anzahl der Bände kontinuierlich zunimmt.
Sie sind bereits mit den Arten chemischer Formeln und einigen Regeln für deren Zusammensetzung vertraut. Wie heißen chemische Substanzen?
Mithilfe von Nomenklaturregeln können Sie erstellen systematisch Name Substanzen.

Für viele Substanzen gibt es neben systematischen auch traditionelle, sogenannte trivial Titel. Als diese Namen auftauchten, spiegelten sie bestimmte Eigenschaften von Substanzen oder Herstellungsmethoden wider oder enthielten den Namen dessen, woraus die Substanz isoliert wurde. Vergleichen Sie die systematischen und trivialen Namen der in Tabelle 25 aufgeführten Stoffe.

Auch alle Namen von Mineralien (natürliche Stoffe, aus denen Gesteine ​​bestehen) sind trivial, zum Beispiel: Quarz (SiO 2); Steinsalz oder Halit (NaCl); Zinkblende oder Sphalerit (ZnS); magnetisches Eisenerz oder Magnetit (Fe 3 O 4); Pyrolusit (MnO 2); Flussspat oder Fluorit (CaF 2) und viele andere.

Tabelle 25. Systematische und triviale Namen einiger Stoffe

	Systematischer Name	Trivialname
NaCl	Natriumchlorid	Speisesalz
Na 2 CO 3	Natriumcarbonat	Soda, Soda
NaHCO3	Natriumbicarbonat	Backpulver
CaO	Calciumoxid	Branntkalk
Ca(OH)2	Calciumhydroxid	Löschkalk
NaOH	Natriumhydroxid	Natronlauge, Natronlauge, Ätznatron
KOH	Kaliumhydroxid	Ätzendes Kalium
K2CO3	Kaliumcarbonat	Pottasche
CO2	Kohlendioxid	Kohlendioxid, Kohlendioxid
CO	Kohlenmonoxid	Kohlenmonoxid
NH4NO3	Ammoniumnitrat	Ammoniumnitrat
KNO 3	Kaliumnitrat	Kaliumnitrat
KClO3	Kaliumchlorat	Bertholet-Salz
MgO	Magnesiumoxid	Magnesia

Für einige der bekanntesten bzw. am weitesten verbreiteten Stoffe werden nur Trivialnamen verwendet, zum Beispiel: Wasser, Ammoniak, Methan, Diamant, Graphit und andere. In diesem Fall werden manchmal solche Trivialnamen genannt besonders.
Wie sich die Namen von Stoffen verschiedener Stoffklassen zusammensetzen, erfahren Sie in den folgenden Absätzen.

Natriumcarbonat Na 2 CO 3 . Der technische (triviale) Name ist Soda (also kalziniert) oder einfach „Soda“. Die thermisch sehr stabile weiße Substanz (schmilzt ohne Zersetzung), löst sich gut in Wasser, reagiert teilweise damit und in der Lösung entsteht ein alkalisches Milieu. Natriumcarbonat ist eine ionische Verbindung mit einem komplexen Anion, dessen Atome durch kovalente Bindungen miteinander verbunden sind. Früher wurde Natron im Alltag häufig zum Wäschewaschen verwendet, mittlerweile ist es jedoch vollständig durch moderne Waschpulver ersetzt worden. Natriumcarbonat wird mit einer recht aufwendigen Technologie aus Natriumchlorid gewonnen und hauptsächlich bei der Glasherstellung verwendet. Kaliumcarbonat K 2 CO 3. Der technische (triviale) Name ist Kali. In Struktur, Eigenschaften und Verwendung ist Kaliumcarbonat dem Natriumcarbonat sehr ähnlich. Früher wurde es aus Pflanzenasche gewonnen und die Asche selbst wurde zum Waschen verwendet. Derzeit wird das meiste Kaliumcarbonat als Nebenprodukt bei der Herstellung von Aluminiumoxid (Al 2 O 3) gewonnen, das zur Herstellung von Aluminium verwendet wird. Aufgrund seiner Hygroskopizität wird Kali als Trocknungsmittel verwendet. Es wird auch bei der Herstellung von Glas, Pigmenten und Flüssigseife verwendet.

Darüber hinaus ist Kaliumcarbonat ein praktisches Reagenz zur Gewinnung anderer Kaliumverbindungen.
CHEMISCHE NOMENKLATUR, SYSTEMATISCHER NAME, TRIVIALNAME, SONDERNAME.
1. Schreiben Sie zehn Trivialnamen beliebiger Verbindungen (nicht in der Tabelle) aus den vorherigen Kapiteln des Lehrbuchs auf, notieren Sie die Formeln dieser Stoffe und geben Sie ihre systematischen Namen an.

2. Was bedeuten die Trivialnamen „Speisesalz“, „Soda“, „Kohlenmonoxid“, „gebrannte Magnesia“?

8.2. Namen und Formeln einfacher Stoffe
Die Namen der meisten einfachen Stoffe stimmen mit den Namen der entsprechenden Elemente überein. Nur alle allotropen Kohlenstoffmodifikationen haben ihre eigenen speziellen Namen: Diamant, Graphit, Carbin und andere. Darüber hinaus hat eine der allotropen Modifikationen von Sauerstoff einen eigenen Namen – Ozon.
Die einfachste Formel einer einfachen nichtmolekularen Substanz besteht nur aus dem Symbol des entsprechenden Elements, zum Beispiel: Na – Natrium, Fe – Eisen, Si – Silizium.

Allotrope Modifikationen werden mit alphabetischen Indizes oder Buchstaben des griechischen Alphabets bezeichnet: - C (a) – Diamant;
Sn – Grauzinn; - C (gr) – Graphit;

In den Summenformeln molekularer einfacher Stoffe gibt der Index bekanntlich die Anzahl der Atome im Molekül des Stoffes an:
H 2 – Wasserstoff; O 2 – Sauerstoff; Cl 2 – Chlor; O 3 – Ozon.

Gemäß den Nomenklaturregeln muss der systematische Name eines solchen Stoffes ein Präfix enthalten, das die Anzahl der Atome im Molekül angibt:
H 2 – Diwasserstoff;
O 3 – Trisauerstoff;
P 4 – Tetraphosphor;
S 8 - Octasulfur usw., aber derzeit hat sich diese Regel noch nicht allgemein durchgesetzt.

Tabelle 26.Numerische Präfixe

Faktor	Präfix	Faktor	Präfix	Faktor	Präfix
	Mono		Penta		Nona
	di		Hexa		Resonanzboden
	drei		Hepta		Undeka
	Tetra		Okta		Dodeka

Ozon O3– ein hellblaues Gas mit charakteristischem Geruch, im flüssigen Zustand dunkelblau, im festen Zustand dunkelviolett. Dies ist die zweite allotrope Modifikation von Sauerstoff. Ozon ist in Wasser viel löslicher als Sauerstoff.

O 3 ist instabil und wandelt sich selbst bei Raumtemperatur langsam in Sauerstoff um.

Sehr reaktiv, zerstört organische Substanzen, reagiert mit vielen Metallen, darunter Gold und Platin.
Während eines Gewitters kann man Ozon riechen, da Ozon in der Natur durch die Einwirkung von Blitzen und ultravioletter Strahlung auf Luftsauerstoff entsteht. Über der Erde befindet sich in einer Höhe von etwa 40 km eine Ozonschicht, die den Großteil einfängt der ultravioletten Strahlung der Sonne, die für alle Lebewesen zerstörerisch ist. Ozon hat bleichende und desinfizierende Eigenschaften. In einigen Ländern wird es zur Desinfektion von Wasser verwendet. In medizinischen Einrichtungen wird in speziellen Geräten – Ozonisatoren – erzeugtes Ozon zur Desinfektion von Räumlichkeiten verwendet.
8.3. Formeln und Namen binärer Stoffe Gemäß der allgemeinen Regel wird in der Formel einer binären Substanz an erster Stelle das Symbol eines Elements mit einer geringeren Elektronegativität der Atome und an zweiter Stelle ein Symbol mit einer höheren platziert, zum Beispiel: NaF, BaCl 2 , CO 2, OF 2 (und nicht FNa, Cl 2 Ba, O 2 C oder F 2 O!).
Da die Elektronegativitätswerte für Atome verschiedener Elemente ständig verfeinert werden, werden üblicherweise zwei Faustregeln verwendet:

1. Wenn eine binäre Verbindung eine Verbindung eines metallbildenden Elements mit ist

Hinweis: Es sollte beachtet werden, dass der Platz von Stickstoff in dieser praktischen Reihe nicht mit seiner Elektronegativität übereinstimmt; Im Allgemeinen sollte es zwischen Chlor und Sauerstoff platziert werden.

Beispiele: Al 2 O 3, FeO, Na 3 P, PbCl 2, Cr 2 S 3, UO 2 (gemäß der ersten Regel);
BF 3, CCl 4, As 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, OF 2 (gemäß der zweiten Regel).
Der systematische Name einer binären Verbindung kann auf zwei Arten angegeben werden. CO 2 kann beispielsweise als Kohlendioxid – Sie kennen diesen Namen bereits – und als Kohlenmonoxid (IV) bezeichnet werden. Im zweiten Namen wird in Klammern die Lagerzahl (Oxidationsstufe) des Kohlenstoffs angegeben. Dies geschieht, um diese Verbindung von CO – Kohlenmonoxid (II) – zu unterscheiden.
Sie können beide Namenstypen verwenden, je nachdem, welcher in diesem Fall bequemer ist.

Beispiele (praktischere Namen sind hervorgehoben):

MnO	Manganmonoxid	Mangan(II)-oxid
Mn2O3	Dimangantrioxid	Manganoxid(III)
MnO2	Mangandioxid	Mangan(IV)-oxid
Mn2O7	Dimanganheptoxid	Manganoxid(VII)

Weitere Beispiele:

Wenn die Atome des Elements, das in der Formel eines Stoffes an erster Stelle steht, nur eine positive Oxidationsstufe aufweisen, werden in der Regel weder Zahlenvorsätze noch die Bezeichnung dieser Oxidationsstufe im Namen des Stoffes verwendet, zum Beispiel:
Na 2 O – Natriumoxid; KCl – Kaliumchlorid;
Cs 2 S – Cäsiumsulfid; BaCl 2 – Bariumchlorid;
BCl 3 – Borchlorid; HCl – Chlorwasserstoff (Chlorwasserstoff);
Al 2 O 3 – Aluminiumoxid; H 2 S – Schwefelwasserstoff (Schwefelwasserstoff).

1. Erstellen Sie systematische Namen für Stoffe (für binäre Stoffe – auf zwei Arten):
a) O 2, FeBr 2, BF 3, CuO, HI;
b) N 2, FeCl 2, Al 2 S 3, CuI, H 2 Te;
c) I 2, PCl 5, MnBr 2, BeH 2, Cu 2 O.
2. Benennen Sie jedes der Stickoxide auf zwei Arten: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5. Betonen Sie benutzerfreundlichere Namen.
3. Schreiben Sie die Formeln der folgenden Stoffe auf:
a) Natriumfluorid, Bariumsulfid, Strontiumhydrid, Lithiumoxid;
b) Kohlenstoff(IV)-fluorid, Kupfer(II)-sulfid, Phosphor(III)-oxid, Phosphor(V)-oxid;
c) Siliziumdioxid, Dijodpentoxid, Diphosphortrioxid, Schwefelkohlenstoff;
d) Selenwasserstoff, Bromwasserstoff, Jodwasserstoff, Telluridwasserstoff;
e) Methan, Silan, Ammoniak, Phosphin.
4. Formulieren Sie die Regeln für die Erstellung von Formeln für binäre Stoffe entsprechend der Stellung der Elemente, aus denen dieser Stoff besteht, im Elementsystem.

8.4. Formeln und Namen komplexerer Stoffe

Wie Sie bereits bemerkt haben, steht in der Formel einer binären Verbindung an erster Stelle das Symbol für ein Kation oder Atom mit einer teilweise positiven Ladung und an der zweiten Stelle das Symbol für ein Anion oder ein Atom mit einer teilweise negativen Ladung. Formeln für komplexere Stoffe werden auf die gleiche Weise zusammengestellt, aber die Plätze von Atomen oder einfachen Ionen werden darin durch Gruppen von Atomen oder komplexen Ionen eingenommen.
Betrachten Sie als Beispiel die Verbindung (NH 4) 2 CO 3. Darin steht an erster Stelle die Formel eines komplexen Kations (NH 4) und an zweiter Stelle die Formel eines komplexen Anions (CO 3 2).
In der Formel des komplexesten Ions steht an erster Stelle das Symbol des Zentralatoms, also des Atoms, mit dem die übrigen Atome (oder Atomgruppen) dieses Ions verbunden sind, und die Oxidationsstufe des Zentralatoms ist im Namen angegeben.

Beispiele für systematische Namen:
Na 2 SO 4 Natriumtetraoxosulfat(VI),
K 2 SO 3 Kalium(II)trioxosulfat(IV),
CaCO 3 Calcium(II)trioxocarbonat(IV),
(NH 4) 3 PO 4 Ammoniumtetraoxophosphat(V),
PH 4 Cl Phosphoniumchlorid,
Mg(OH) 2 Magnesium(II)-hydroxid.

Solche Namen geben die Zusammensetzung der Verbindung genau wieder, sind aber sehr umständlich. Daher abgekürzt ( halbsystematisch) Namen dieser Verbindungen:
Na 2 SO 4 Natriumsulfat,
K 2 SO 3 Kaliumsulfit,
CaCO 3 Calciumcarbonat,
(NH 4) 3 PO 4 Ammoniumphosphat,
Mg(OH) 2 Magnesiumhydroxid.

Die systematischen Namen von Säuren sind so zusammengesetzt, als ob die Säure ein Wasserstoffsalz wäre:
H 2 SO 4 Hydrogentetraoxosulfat(VI),
H 2 CO 3 Hydrogentrioxocarbonat (IV),
H 2 Hydrogenhexafluorsilikat (IV) (Über die Gründe für die Verwendung eckiger Klammern in der Formel dieser Verbindung erfahren Sie später).
Für die bekanntesten Säuren erlauben die Nomenklaturregeln jedoch die Verwendung ihrer Trivialnamen, die zusammen mit den Namen der entsprechenden Anionen in Tabelle 27 aufgeführt sind.

Tabelle 27.Namen einiger Säuren und ihrer Anionen

	Name	Formel Aluminiumchlorid AlCl 3. Im festen Zustand handelt es sich um einen nichtmolekularen Stoff mit der einfachsten Formel AlCl 3 und im flüssigen und gasförmigen Zustand um einen molekularen Stoff Al 2 Cl 6. Salpetersäure HNO 3 Reine wasserfreie Salpetersäure ist eine farblose Flüssigkeit; im Licht zerfällt sie zu braunem Stickstoffdioxid, das die Säure gelb färbt, deren Intensität von der Konzentration des Dioxids abhängt. Wenn Säure unachtsam gehandhabt wird und auf die Haut gelangt, entsteht eine Verbrennung, die ebenfalls eine charakteristische gelbe Farbe aufweist. Salpetersäure lässt sich in jedem Verhältnis mit Wasser mischen. Üblicherweise unterscheidet man zwischen konzentrierten, verdünnten und stark verdünnten Säuren. Eine Mischung aus Salpeter- und Salzsäure wird „Regia-Wodka“ genannt – diese Mischung ist so aktiv, dass sie mit Gold reagieren kann. Und Salpetersäure selbst ist eines der zerstörerischsten Reagenzien. Aufgrund ihrer hohen Aktivität kommt Salpetersäure in der Natur nicht in freiem Zustand vor, obwohl geringe Mengen in der Atmosphäre gebildet werden. Salpetersäure wird mit einer recht aufwendigen Technologie in großen Mengen aus Ammoniak gewonnen und für die Herstellung von Mineraldüngern verwendet. Darüber hinaus wird dieser Stoff in fast allen Bereichen der chemischen Industrie eingesetzt. Halbsystematische Namen von Säuren und Salzen. Nennen Sie folgende Stoffe: a) Fe(NO 3) 3, H 2 SeO 4, Cr(OH) 3, (NH 4) 3 PO 4; b) Cr 2 (SO 4) 3, CrSO 4, CrCl 3, CrO 3, Cr 2 S 3; c) Na 2 SO 4, Na 2 SO 3, Na 2 S; d) KNO 3, KNO 2, K 3 N; e) HBr, H 3 BO 3, (H 3 O) 2 SO 4, (H 3 O) 3 PO 4; e) KMnO 4, K 2 S 2 O 7, K 3, K 3. 2. Erstellen Sie Formeln für die folgenden Stoffe: a) Magnesiumcarbonat, Blei(II)-nitrat, Lithiumnitrit; b) Chrom(III)-hydroxid, Aluminiumbromid, Eisen(II)-sulfid; c) Silbernitrat, Phosphorbromid (V), Calciumphosphat.

Sie haben wahrscheinlich schon gehört, wie viele Muttersprachler sich gegenseitig begrüßen, indem sie sagen: „ Hallo", "Hi", oder einfach" Hey". Alle diese Wörter bedeuten dasselbe - Begrüßung. Der Hauptunterschied zwischen ihnen besteht im Grad der Formalität, d. h. in den Anwendungsregeln, die von der Beziehung zwischen den kommunizierenden Personen abhängen.

Sie fügen oft das Wort „ Dort" (die Bedeutung ist die gleiche): „Hallo!“, „Hallo!“, „Hallo!“.

Hallo

Das formell Begrüßungsvariante und entspricht Russisch“ Grüße!“, aber normalerweise „ Hallo„ins Russische übersetzt als“ Hallo„Außerdem wird „Hallo“ sehr oft verwendet, wenn man einen Anruf entgegennimmt, und viel seltener, um Aufmerksamkeit zu erregen.

Hallo Dmitri! Freut mich, Sie kennenzulernen.
Hallo, Dmitri! Freut mich, Sie kennenzulernen.

Hallo! Hören Sie mir zu?
Hey! Hörst du mir zu?

Hallo? Das ist Tom.
Hallo? Hier ist Tom/Tom ist in Kontakt.

Synonyme Hallo. Die folgenden Begrüßungsoptionen können Hallo erfolgreich ersetzen: Grüße, guten Tag/Morgen/Abend/Nachmittag, schön, Sie kennenzulernen.

In der Geschäftskorrespondenz (einschließlich E-Mail) ist es unangemessen, „Hallo“ zu sagen. Stattdessen sagen sie „Lieber + Name der anderen Person“ – dient als Begrüßung.

Hallo

Das täglich Begrüßungsoption, das heißt, es hat neutral Hauch von Höflichkeit. Ins Russische übersetzt als „ Hallo" oder " Hallo". Es ist in vielen Alltagssituationen und der Art der Beziehung zwischen Gesprächspartnern angemessen. Es wird jedoch dennoch empfohlen, Freunde, Verwandte und bekannte Personen auf diese Weise zu begrüßen.

Hallo,Mama. Ich rufe nur an, um zu sagen, dass ich dich liebe.
Hallo, Mama. Ich rufe nur an, um zu sagen, dass ich dich liebe.

Hallo. Tut mir leid, dass ich zu spät komme.
Hallo. Tut mir leid, dass ich zu spät komme.

Hallo, Anya. Ich möchte dein neuer Freund sein.
Hallo, Anya. Ich wollte dein neuer Freund sein.

Hey

Das informell oder eine „jugendliche“ Version der Begrüßung. Entspricht Russisch „ Großartig" Und " Feuerwerk„Manchmal sagen sie es, wenn sie ihre Freude über ein (lang erwartetes) Treffen zeigen wollen.

Hey! Wohin gehst du?
Großartig! Wohin gehst du?

Hey. Ich muss mit dir sprechen.
Hallo. Ich muss mit dir reden.

Sehr oft“ Hey„wird verwendet, um Aufmerksamkeit zu erregen, Bewunderung/Überraschung und Unzufriedenheit auszudrücken. Wenn ein Mann in den USA mit einem Mädchen flirten möchte, sagt er in fast 99 % der Fälle „Hey“.

Hey. Ich bin hier. Es ist in Ordnung.
Hey/Ja. Ich bin hier. Mir geht es gut.

Hey, ist das das Auto deiner Mutter?
Wow, ist das das Auto deiner Mutter?

Hey! Verschwinde von zu Hause!
Hey! (Komm schon) verschwinde aus meinem Haus!

Hey ist unanständig gegenüber Fremden und unbekannten Menschen und unhöflich gegenüber der älteren Generation.

Synonyme Hey: Hallo, was geht, sup.

Schlussfolgerungen

Wir können daraus schließen, dass der Hauptunterschied zwischen diesen Wörtern der Grad der Formalität ist. Sie können in drei Ebenen unterteilt werden:

Hallo – formelle Begrüßung;
Hallo – akzeptable, alltägliche Begrüßung;
„Hey“ ist eine informelle Begrüßung.