Напевно, Вам уже доводилося чути, як багато носіїв мови вітають один одного, найчастіше кажучи. hello", "hi", або просто" heyВсі ці слова означають одне й те саме – вітання. Основна різниця між ними у ступені формальності, тобто в правилах застосування залежно від відносин між тими, хто спілкується.

Часто до них додають слово " there(Сенс той же): "Hi there!", "Hey there!", "Hello there!".

Hello

Це формальнийваріант вітання та відповідає російській " Вітаю Вас!", але зазвичай " hello" перекладається російською мовою, як " ПривітТакож "hello" дуже часто використовують при відповіді на телефонний дзвінок і значно рідше для привернення до себе уваги.

Hello Dmitry! Nice to meet you.
Привіт, Дмитре! Приємно познайомитися з вами.

Hello! Are listening to me?
Гей! Ти слухаєш мене?

Hello? This is Tom.
Алло? Це Том/На зв'язку Том.

Синоніми Hello. Наступні варіанти привітання можуть успішно замінювати hello: greetings, good day/morning/evening/afternoon, nice to meet/see you.

У діловому листуванні (по Email у тому числі) говорити "hello" недоречно. Натомість кажуть "Dear + ім'я співрозмовника" - служить як вітання.

Hi

Це повсякденнийваріант привітання, тобто має нейтральнівідтінок ввічливості. Російською мовою перекладається як " Привіт" або " ПривітДоречний у багатьох повсякденних ситуаціях і характері відносин між співрозмовниками. Але все ж таки рекомендується вітати таким чином друзів, рідних і добре знайомих людей.

Hi, Mom. Just calling to say I love you.
Привіт, Мам. Просто дзвоню, щоб сказати, що я люблю тебе.

Hi. Sorry I'm late.
Привіт. Вибач, що запізнився.

Hi, Anya. I'd like to be your new friend.
Привіт, Ганна. Я хотів бути твоїм новим другом.

Hey

Це неформальнийабо "молодіжний" варіант привітання. Відповідає російській " Здорово"і" СалютІноді кажуть, якщо хочуть показати радість від (довгоочікуваної) зустрічі.

Hey! Where are you going?
Здорово! Куди йдеш?

Hey. I потрібен для розмови з вами.
Привіт. Мені треба поговорити з тобою.

Дуже часто " heyвикористовують для привернення до себе уваги, для вираження захоплення / подиву і невдоволення. У США, якщо хлопець хоче пофліртувати з дівчиною, то він майже в 99% випадків скаже "hey".

Hey. I'm here. It's fine.
Гей/Ау. Я тут. Зі мною все нормально.

Hey, is this your mother"s car?
Ого, Це машина твоєї мами?

Hey! Get off my home!
Гей! (А ну) забирайся з мого будинку!

Heyє непристойним по відношенню до незнайомих і малознайомих людей і грубим до старшого покоління.

Синоніми Hey: hiya, what's up, sup.

Висновки

Можна зробити висновок, що головна відмінність між цими словами в мірі формальності. Їх можна поділити на три рівні:

Hello – формальне привітання;
Hi - прийнятно, повсякденне привітання;
Hey – неформальне привітання.

Класифікація неорганічних речовин та їх номенклатура засновані на найбільш простій та постійній у часі характеристиці. хімічному складі, Що показує атоми елементів, що утворюють дану речовину, в їх числовому відношенні. Якщо речовина з атомів хімічного елемента, тобто. є формою існування цього елемента у вільному вигляді, то його називають простим речовиною; якщо ж речовина з атомів двох або більшого числа елементів, то її називають складною речовиною. Усі прості речовини (крім одноатомних) та всі складні речовини прийнято називати хімічними сполуками, оскільки атоми одного чи різних елементів з'єднані між собою хімічними зв'язками.

Номенклатура неорганічних речовин складається з формул та назв. Хімічна формула - Зображення складу речовини за допомогою символів хімічних елементів, числових індексів та деяких інших знаків. Хімічна назва - Зображення складу речовини за допомогою слова або групи слів. Побудова хімічних формул та назв визначається системою номенклатурних правил.

Символи та найменування хімічних елементів наведені у Періодичній системі елементів Д.І. Менделєєва. Елементи умовно поділяють на метали і неметали . До неметалів відносять усі елементи VIIIА-групи (благородні гази) та VIIА-групи (галогени), елементи VIА-групи (крім полонію), елементи азот, фосфор, миш'як (VА-група); вуглець, кремній (IVА-група); бір (ІІІА-група), а також водень. Інші елементи відносять до металів.

При складанні назв речовин зазвичай застосовують російські найменування елементів, наприклад дикислород, дифторид ксенону, селенат калію. За традицією для деяких елементів похідні терміни вводять коріння їх латинських найменувань:

Наприклад: карбонат, манганат, оксид, сульфід, силікат.

Назви простих речовинскладаються з одного слова - найменування хімічного елемента з числовою приставкою, наприклад:

Використовуються такі числові приставки:

Невизначена кількість вказується числовою приставкою n- Полі.

Для деяких простих речовин використовують також спеціальніназви, такі як О 3 - озон, Р 4 - білий фосфор.

Хімічні формули складних речовинскладають із позначення електропозитивної(умовних та реальних катіонів) та електронегативний(Умовних і реальних аніонів) складових, наприклад, CuSO 4 (тут Cu 2+ - реальний катіон, SO 4 2 - - реальний аніон) і PCl 3 (тут P +III - умовний катіон, Cl -I - умовний аніон).

Назви складних речовинскладають за хімічними формулами справа наліво. Вони складаються з двох слів - назв електронегативних складових (в називному відмінку) та електропозитивних складових (у родовому відмінку), наприклад:

CuSO 4 - сульфат міді(II)
PCl 3 - трихлорид фосфору
LaCl 3 - хлорид лантану(III)
СО - монооксид вуглецю

Число електропозитивних та електронегативних складових у назвах вказують числовими приставками, наведеними вище (універсальний спосіб), або ступенями окислення (якщо вони можуть бути визначені за формулою) за допомогою римських цифр у круглих дужках (символ плюс опускається). У ряді випадків наводять заряд іонів (для складних за складом катіонів та аніонів), використовуючи арабські цифри з відповідним знаком.

Для поширених багатоелементних катіонів та аніонів застосовують такі спеціальні назви:

H 2 F + - фтороній	C 2 2 - - ацетиленід
H 3 O + - оксоній	CN - - ціанід
H 3 S + - сульфоній	CNO - - фульмінат
NH 4+ - амоній	HF 2 - - гідродифторид
N 2 H 5 + - гідразиній(1+)	HO 2 - - гідропероксид
N 2 H 6 + - гідразиній(2+)	HS - - гідросульфід
NH 3 OH + - гідроксиламіній	N 3 - - азид
NO + - нітрозил	NCS - - тіоціонат
NO 2 + - нітроїл	O 2 2 - - пероксид
O 2 + - діоксигеніл	O 2 - - надпероксид
PH 4+ - фосфоній	O 3 - - озонід
VO 2 + - ванадил	OCN - - ціанат
UO 2 + - уранив	OH - - гідроксид

Для невеликої кількості добре відомих речовин також використовують спеціальніназви:

1. Кислотні та основні гідроксиди. Солі

Гідроксиди - тип складних речовин, до складу яких входять атоми деякого елемента Е (крім фтору та кисню) та гідроксогрупи ВІН; загальна формула гідроксидів Е(ОН) n, де n= 1÷6. Форма гідроксидів Е(ОН) nназивається орто-Формою; при n> 2 гідроксид може бути також мета-формі, що включає крім атомів Е та груп ВІН ще атоми кисню Про, наприклад Е(ОН) 3 і ЕО(ОН), Е(ОН) 4 і Е(ОН) 6 і ЕО 2 (ОН) 2 .

Гідроксиди ділять на дві протилежні за хімічними властивостями групи: кислотні та основні гідроксиди.

Кислотні гідроксидимістять атоми водню, які можуть заміщатися на атоми металу за дотримання правила стехіометричної валентності. Більшість кислотних гідроксидів знаходиться в мета-формі, причому атоми водню у формулах кислотних гідроксидів ставлять на перше місце, наприклад H 2 SO 4 , HNO 3 і H 2 CO 3 , а не SO 2 (OH) 2 , NO 2 (OH) та CO(OH) 2 . Загальна формула кислотних гідроксидів - Н хЕО у, де електронегативну складову ЕО у х - називають кислотним залишком. Якщо всі атоми водню заміщені на метал, всі вони залишаються у складі кислотного залишку.

Назви поширених кислотних гідроксидів складаються з двох слів: власної назви із закінченням "ая" та групового слова "кислота". Наведемо формули та власні назви поширених кислотних гідроксидів та їх кислотних залишків (прочерк означає, що гідроксид не відомий у вільному вигляді або у кислому водному розчині):

кислотний гідроксид	кислотний залишок
HAsO 2 - метамиш'яковиста	AsO 2 - - метаарсеніт
H 3 AsO 3 - ортомиш'яковиста	AsO 3 3 - - ортоарсеніт
H 3 AsO 4 - миш'якова	AsO 4 3 - - арсенат
	В 4 О 7 2 - - тетраборат
	ВiО 3 - - вісмутат
HBrO - бромновата	BrO - - гіпоброміт
HBrO 3 - бромна	BrO 3 - - бромат
H 2 CO 3 - вугільна	CO 3 2 - - карбонат
HClO - хлорнуватиста	ClO - - гіпохлорит
HClO 2 - хлориста	ClO 2 - - хлорит
HClO 3 - хлорнуватий	ClO 3 - - хлорат
HClO 4 - хлорна	ClO 4 - - перхлорат
H 2 CrO 4 - хромова	CrO 4 2 - - хромат
	НCrO 4 - - гідрохромат
H 2 Cr 2 Про 7 - дихромова	Cr 2 O 7 2 - - дихромат
	FeO 4 2 - - феррат
HIO 3 - іодна	IO 3 - - іодат
HIO 4 - метаїодна	IO 4 - - метаперіодат
H 5 IO 6 - ортоїдна	IO 6 5 - - ортоперіодат
HMnO 4 - марганцева	MnO 4 - - перманганат
	MnO 4 2 - - манганат
	MоO 4 2 - - молібдат
HNO 2 – азотиста	NO 2 - - нітрит
HNO 3 - азотна	NO 3 - - нітрат
HPO 3 – метафосфорна	PO 3 - - метафосфат
H 3 PO 4 - ортофосфорна	PO 4 3 - - ортофосфат
	НPO 4 2 - - гідроортофосфат
	Н 2 PO 4 - - дигідроотофосфат
H 4 P 2 O 7 - дифосфорна	P 2 O 7 4 - - дифосфат
	ReO 4 - - перренат
	SO 3 2 - - сульфіт
	HSO 3 - - гідросульфіт
H 2 SO 4 - сірчана	SO 4 2 - - сульфат
	НSO 4 - - гідросульфат
H 2 S 2 O 7 - дисертна	S 2 O 7 2 - - дисульфат
H 2 S 2 O 6 (O 2) - пероксодисерна	S 2 O 6 (O 2) 2 - - пероксодісульфат
H 2 SO 3 S - тіосерна	SO 3 S 2 - - тіосульфат
H 2 SeO 3 - селениста	SeO 3 2 - - селеніт
H 2 SeO 4 - селенова	SeO 4 2 - - селенат
H 2 SiO 3 - метакремнієва	SiO 3 2 - - метасилікат
H 4 SiO 4 - ортокремнієва	SiO 4 4 - - ортосилікат
H 2 TeO 3 - телуриста	TeO 3 2 - - телурит
H 2 TeO 4 - метателурова	TeO 4 2 - - метателурат
H 6 TeO 6 - ортотелурова	TeO 6 6 - - ортотелурат
	VO 3 - - метаванадат
	VO 4 3 - - ортованадат
	WO 4 3 - - вольфрамат

Менш поширені кислотні гідроксиди називають за номенклатурними правилами для комплексних сполук, наприклад:

Назви кислотних залишків використовують при побудові назв солей.

Основні гідроксидимістять гідроксид-іони, які можуть заміщатися на кислотні залишки за дотримання правила стехіометричної валентності. Всі основні гідроксиди знаходяться в орто-формі; їх загальна формула М(ОН) n, де n= 1,2 (рідше 3,4) та М n+ - Катіон металу. Приклади формул та назв основних гідроксидів:

Найважливішою хімічною властивістю основних і кислотних гідроксидів є їх взаємодія між собою з утворенням солей ( реакція солеутворення), наприклад:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 (OH) 2 + 2H 2 O

Солі - тип складних речовин, до складу яких входять катіони М n+ та кислотні залишки*.

Солі із загальною формулою М х(ЕО у)nназивають середніми солями, а солі з незаміщеними атомами водню, - кислимисолями. Іноді солі містять у своєму складі також гідроксид - або (і) оксид - іони; такі солі називають основнимисолями. Наведемо приклади та назви солей:

	Ортофосфат кальцію
	Дигідроортофосфат кальцію
	Гідроортофосфат кальцію
	Карбонат міді(II)
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Дигідроксід-карбонат димеді
	Нітрат лантану(III)
	Оксид-динітрат титану

Кислі та основні солі можуть бути перетворені на середні солі взаємодією з відповідним основним і кислотним гідроксидом, наприклад:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Зустрічаються також солі, що містять два різних катіони: їх часто називають подвійними солями, наприклад:

2. Кислотні та основні оксиди

Оксиди Е хПро у- продукти повної дегідратації гідроксидів:

Кислотним гідроксидам (H 2 SO 4 H 2 CO 3) відповідають кислотні оксиди(SO 3 , CO 2), а основним гідроксидам (NaOH, Ca(OH) 2) - основніоксиди(Na 2 O, CaO), причому ступінь окислення елемента Е не змінюється під час переходу від гідроксиду до оксиду. Приклад формул та назв оксидів:

Кислотні та основні оксиди зберігають солеутворюючі властивості відповідних гідроксидів при взаємодії з протилежними за властивостями гідроксидами або між собою:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Амфотерні оксиди та гідроксиди

Амфотерністьгідроксидів та оксидів - хімічна властивість, що полягає в утворенні ними двох рядів солей, наприклад, для гідроксиду та оксиду алюмінію:

(а) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(б) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Так, гідроксид та оксид алюмінію в реакціях (а) виявляють властивості основнихгідроксидів та оксидів, тобто. реагують з кислотними гідроксидам і оксидом, утворюючи відповідну сіль - сульфат алюмінію Al 2 (SO 4) 3 тоді як у реакціях (б) вони ж проявляють властивості кислотнихгідроксидів та оксидів, тобто. реагують з основними гідроксидом та оксидом, утворюючи сіль - діоксоалюмінат (III) натрію NaAlO 2 . У першому випадку елемент алюмінію виявляє властивість металу і входить до складу електропозитивної складової (Al 3+), у другому - властивість неметалу і входить до складу електронегативної складової формули солі (AlO 2 -).

Якщо зазначені реакції протікають у водному розчині, то склад солей, що утворюються, змінюється, але присутність алюмінію в катіоні і аніоні залишається:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Тут квадратними дужками виділені комплексні іони 3+ - катіон гексаакваалюмінію(III), - - тетрагідроксоалюмінат(III)-іон.

Елементи, що виявляють у сполуках металеві та неметалічні властивості, називають амфотерними, до них відносяться елементи А-груп Періодичної системи - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po та ін., а також більшість елементів Б- груп - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au та ін. Амфотерні оксиди називають так само, як і основні, наприклад:

Амфотерні гідроксиди (якщо ступінь окислення елемента перевищує + II) можуть перебувати в орто- або (і) мета- Формі. Наведемо приклади амфотерних гідроксидів:

Амфотерним оксидам не завжди відповідають амфотерні гідроксиди, оскільки при спробі отримання останніх утворюються гідратовані оксиди, наприклад:

Якщо амфотерному елементу в сполуках відповідає кілька ступенів окиснення, то амфотерність відповідних оксидів і гідроксидів (а отже, і амфотерність самого елемента) буде виражена по-різному. Для низьких ступенів окислення у гідроксидів та оксидів спостерігається переважання основних властивостей, а у самого елемента – металевих властивостей, тому він майже завжди входить до складу катіонів. Для високих ступенів окислення, навпаки, у гідроксидів і оксидів спостерігається переважання кислотних властивостей, а в самого елемента - неметалічних властивостей, тому він майже завжди входить до складу аніонів. Так, у оксиду та гідроксиду марганцю(II) домінують основні властивості, а сам марганець входить до складу катіонів типу 2+ , тоді як у оксиду та гідроксиду марганцю(VII) домінують кислотні властивості, а сам марганець входить до складу аніону типу MnO 4 - . Амфотерним гідроксидам з великою перевагою кислотних властивостей приписують формули та назви за зразком кислотних гідроксидів, наприклад НMn VII O 4 - марганцева кислота.

Таким чином, розподіл елементів на метали та неметали - умовне; між елементами (Na, K, Ca, Ba та ін) з чисто металевими та елементами (F, O, N, Cl, S, C та ін) з чисто неметалевими властивостями існує велика група елементів з амфотерними властивостями.

4. Бінарні сполуки

Великий тип неорганічних складних речовин – бінарні сполуки. До них відносяться, насамперед усі двоелементні сполуки (крім основних, кислотних та амфотерних оксидів), наприклад H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3 , HN 3 , CaC 2 , SiH 4 . Електропозитивна та електронегативна складові формул цих сполук включають окремі атоми або зв'язані групи атомів одного елемента.

Багатоелементні речовини, у формулах яких одна із складових містить не пов'язані між собою атоми кількох елементів, а також одноелементні або багатоелементні групи атомів (крім гідроксидів та солей), розглядають як бінарні сполуки, наприклад, CSO, IO 2 F 3 , SBrO 2 F, CrO (O 2) 2 , PSI 3 , (CaTi)O 3 , (FeCu)S 2 , Hg(CN) 2 , (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Так, CSO можна подати як з'єднання CS 2 , в якому один атом сірки замінений атом кисню.

Назви бінарних сполук будуються за звичайними номенклатурними правилами, наприклад:

OF 2 - дифторид кисню	K 2 O 2 - пероксид калію
HgCl 2 - хлорид ртуті(II)	Na 2 S - сульфід натрію
Hg 2 Cl 2 - дихлорид диртуті	Mg 3 N 2 - нітрид магнію
SBr 2 O - оксид-дибромід сірки	NH 4 Br - бромід амонію
N 2 O - оксид діазоту	Pb(N 3) 2 - азид свинцю(II)
NO 2 - діоксид азоту	CaC 2 - ацетиленід кальцію

Деякі бінарні з'єднання використовують спеціальні назви, список яких був наведений раніше.

Хімічні властивості бінарних сполук досить різноманітні, тому часто поділяють на групи за назвою аніонів, тобто. окремо розглядають галогеніди, халькогеніди, нітриди, карбіди, гідриди і т. д. Серед бінарних сполук трапляються й такі, що мають деякі ознаки інших типів неорганічних речовин. Так, сполуки CO, NO, NO 2 і (Fe II Fe 2 III)O 4 , назви яких будуються із застосуванням слова оксид, до типу оксидів (кислотних, основних, амфотерних) віднесені бути не можуть. Монооксид вуглецю, монооксид азоту NO і діоксид азоту NO 2 не мають відповідних кислотних гідроксидів (хоча ці оксиди утворені неметалами С і N), не утворюють вони і солей, до складу аніонів яких входили б атоми С II , N II і N IV . Подвійний оксид (Fe II Fe 2 III)O 4 - оксид діжелеза(III)-заліза(II) хоча і містить у складі електропозитивної складової атоми амфотерного елемента - заліза, але у двох різних ступенях окислення, внаслідок чого при взаємодії з кислотними гідроксидами утворює не одну, а дві різні солі.

Такі бінарні сполуки, як AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2 , NaCN, NH 4 Cl, і Pb(N 3) 2 побудовані, подібно до солей, з реальних катіонів і аніонів, тому їх називають солеподібними бінарними сполуками (або просто солями). Їх можна розглядати як продукти заміщення атомів водню у сполуках НF, НCl, НBr, Н2S, НCN та НN3. Останні у водному розчині мають кислотну функцію, і тому їх розчини називають кислотами, наприклад НF(aqua) - фтороводородная кислота, Н 2 S(aqua) - сірководнева кислота. Однак вони не належать до типу кислотних гідроксидів, а їх похідні – до солей у межах класифікації неорганічних речовин.

8.1. Що таке хімічна номенклатура

Хімічна номенклатура складалася поступово протягом кількох століть. У міру нагромадження хімічних знань вона неодноразово змінювалася. Уточнюється і розвивається вона і зараз, що пов'язано не лише з недосконалістю деяких номенклатурних правил, але ще й з тим, що вчені постійно відкривають нові та нові сполуки, назвати які (а буває, що навіть і скласти формули), користуючись існуючими правилами, іноді виявляється неможливо. Номенклатурні правила, прийняті нині науковою спільнотою всього світу, містяться у багатотомному виданні: " Номенклатурні правила ІЮПАК з хімії " , число томів у якому безупинно зростає.
З типами хімічних формул, а також з деякими правилами їхнього складання ви вже знайомі. А які бувають назви хімічних речовин?
Користуючись номенклатурними правилами, можна скласти систематичне назваречовини.

Для багатьох речовин, крім систематичних, використовуються і традиційні, так звані. тривіальніназви. При своєму виникненні ці назви відображали певні властивості речовин, способи одержання або містили назву того, з чого ця речовина була виділена. Порівняйте систематичні та тривіальні назви речовин, наведених у таблиці 25.

До тривіальних відносяться і всі назви мінералів (природних речовин, що становлять гірські породи), наприклад: кварц (SiO 2); кам'яна сіль, або галіт (NaCl); цинкова обманка або сфалерит (ZnS); магнітний залізняк або магнетит (Fe 3 O 4); піролюзит (MnO 2); плавиковий шпат, або флюорит (CaF 2) та багато інших.

Таблиця 25 Систематичні та тривіальні назви деяких речовин

	Систематична назва	Тривіальна назва
NaCl	Хлорид натрію	Поварена сіль
Na 2 CO 3	Карбонат натрію	Сода, кальцинована сода
NaHCO 3	Гідрокарбонат натрію	Питна сода
CaO	Оксид кальцію	Негашене вапно
Ca(OH) 2	Гідроксид кальцію	Гашене вапно
NaOH	Гідроксид натрію	Їдкий натр, каустична сода, каустик
KOH	Гідроксид калію	Їдке калі
K 2 CO 3	Карбонат калію	Поташ
CO 2	Діоксид вуглецю	Вуглекислий газ, вуглекислота
CO	Монооксид вуглецю	Чадний газ
NH 4 NO 3	Нітрат амонію	Аміачна селітра
KNO 3	Нітрат калію	Калійна селітра
KClO 3	Хлорат калію	Бертолетова сіль
MgO	Оксид магнію	Палена магнезія

Для деяких найбільш відомих або поширених речовин вживаються тільки тривіальні назви, наприклад: вода, аміак, метан, алмаз, графіт та інші. У цьому випадку такі тривіальні назви іноді називають спеціальними.
Як складаються назви речовин, що належать до різних класів, ви дізнаєтесь з наступних параграфів.

Карбонат натрію Na 2 CO3.Технічна (тривіальна) назва - кальцинована (тобто прожарена) сода, або просто "сода". Біла речовина, термічно дуже стійка (плавиться без розкладання), добре розчиняється у воді, частково з нею реагуючи, при цьому в розчині створюється лужне середовище. Карбонат натрію – іонна сполука зі складним аніоном, атоми якого пов'язані між собою ковалентними зв'язками. Сода раніше широко застосовувалася у побуті для прання білизни, але зараз повністю витіснена сучасними пральними порошками. Отримують карбонат натрію за досить складною технологією з натрію хлориду, а використовують, в основному, у виробництві скла. Карбонат калію К 2 3 .Технічна (тривіальна) назва - поташ. За будовою, властивостями та застосуванням карбонат калію дуже схожий на карбонат натрію. Раніше його отримували із золи рослин, та й сама попел використовувалася при пранні. Зараз більша частина карбонату калію виходить як побічний продукт при виробництві глинозему (Al 2 O 3), що використовується для виробництва алюмінію. Через гігроскопічність поташ застосовують як осушуючий засіб. Використовують його у виробництві скла, пігментів, рідкого мила. Крім цього, карбонат калію – зручний реактив для отримання інших сполук калію.

ХІМІЧНА НОМЕНКЛАТУРА, СИСТЕМАТИЧНА НАЗВА, ТРИВІАЛЬНА НАЗВА, СПЕЦІАЛЬНА НАЗВА.
1. Випишіть із попередніх розділів підручника десять тривіальних назв будь-яких сполук (відсутніх у таблиці), запишіть формули цих речовин і дайте їх систематичні назви.
2. Про що говорять тривіальні назви "кухонна сіль", "кальцинована сода", "чадний газ", "палена магнезія"?

8.2. Назви та формули простих речовин

Назви більшості простих речовин збігаються із назвами відповідних елементів. Тільки всі алотропні модифікації вуглецю мають свої спеціальні назви: алмаз, графіт, карбін та інші. Крім цього, має свою особливу назву одна з алотропних модифікацій кисню – озон.
Найпростіша формула простої немолекулярної речовини складається лише із символу відповідного елемента, наприклад: Na – натрій, Fe – залізо, Si – кремній.
Алотропні модифікації позначають, використовуючи буквені індекси або літери грецького алфавіту:

C(а) – алмаз; - Sn - сіре олово;
З (гр) – графіт; - Sn – біле олово.

У молекулярних формулах молекулярних простих речовин індекс, як знаєте, показує число атомів у молекулі речовини:
H 2 – водень; O 2 – кисень; Cl 2 – хлор; O 3 – озон.

Відповідно до номенклатурних правил систематична назва такої речовини повинна містити приставку, яка показує кількість атомів у молекулі:
H 2 - диводень;
O 3 – трикисень;
P 4 – тетрафосфор;
S 8 - октасера ​​і т. д., але в даний час це правило ще не стало загальновживаним.

Таблиця 26. Числові приставки

Множник	Приставка	Множник	Приставка	Множник	Приставка
	моно		пента		нона
	ді		гекса		дека
	три		гепта		ундека
	тетра		окта		додека

Озон O 3– світло-синій газ із характерним запахом, у рідкому стані – темно-блакитний, у твердому – темно-фіолетовий. Це друга алотропна модифікація кисню. Озон значно краще розчинний у воді, ніж кисень. Про 3 малостійкий і навіть за кімнатної температури повільно перетворюється на кисень. Дуже реакційноздатний, руйнує органічні речовини, реагує з багатьма металами, зокрема із золотом і платиною. Відчути запах озону можна під час грози, тому що в природі озон утворюється в результаті впливу блискавок і ультрафіолетового випромінювання на атмосферний кисень. Озон має відбілюючі та дезінфікуючі властивості. У деяких країнах він використовується для дезінфекції води. У медичних закладах для дезінфекції приміщень використовують озон, який у спеціальних приладах – озонаторах.

8.3. Формули та назви бінарних речовин

Відповідно до загального правила у формулі бінарної речовини на перше місце ставиться символ елемента з меншою електронегативністю атомів, а на друге – з більшою, наприклад: NaF, BaCl 2 , CO 2 , OF 2 (а не FNa, Cl 2 Ba, O 2 C або F2O!).
Оскільки значення електронегативності для атомів різних елементів постійно уточнюються, зазвичай користуються двома практичними правилами:
1. Якщо бінарне з'єднання являє собою з'єднання елемента, що утворює метал, елементом, що утворює неметал, то на перше місце (ліворуч) завжди ставиться символ елемента, що утворює метал.
2. Якщо обидва елементи, що входять до складу з'єднання – елементи, що утворюють неметали, то їх символи мають наступну послідовність:

B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F.

Примітка: слід пам'ятати, що місце азоту в цьому практичному ряду не відповідає його негативності; відповідно до загального правила його слід помістити між хлором і киснем.

Приклади: Al 2 O 3 FeO, Na 3 P, PbCl 2 Cr 2 S 3 UO 2 (за першим правилом);
BF 3 , CCl 4 , As 2 S 3 , NH 3 , SO 3 , I 2 O 5 , OF 2 (за другим правилом).
Систематична назва бінарного з'єднання може бути дано двома способами. Наприклад, СО 2 можна назвати діоксидом вуглецю – ця назва вам вже відома – і оксидом вуглецю (IV). У другій назві в дужках зазначається число Штока (ступінь окислення) вуглецю. Це робиться для того, щоб відрізнити цю сполуку від СО – оксиду вуглецю (II).
Можна використовувати і той, і інший тип назви в залежності від того, який у цьому випадку більш зручний.

Приклади (виділені зручніші назви):

MnO	монооксид марганцю	оксид марганцю(II)
Mn 2 O 3	триоксид димарганцю	оксид марганцю(III)
MnO 2	діоксид марганцю	оксид марганцю(IV)
Mn 2 O 7	гептаоксид димарганцю	оксид марганцю(VII)

Інші приклади:

Якщо атоми елемента, що стоїть у формулі речовини на першому місці, виявляють лише один позитивний ступінь окиснення, то ні числові приставки, ні позначення цього ступеня окиснення в назві речовини зазвичай не використовуються, наприклад:
Na 2 O – оксид натрію; KCl – хлорид калію;
Cs 2 S – сульфід цезію; BaCl 2 – хлорид барію;
BCl 3 – хлорид бору; HCl – хлорид водню (хлороводень);
Al 2 O 3 – оксид алюмінію; H 2 S – сульфід водню (сірководень).

1.Складіть систематичні назви речовин (для бінарних речовин – двома способами):
а) O 2 FeB 2 BF 3 CuO, HI;
б) N 2 FeCl 2 Al 2 S 3 CuI, H 2 Te;
в) I 2 PCl 5 MnBr 2 BeH 2 Cu 2 O.
2.Назвіть двома способами кожен із оксидів азоту: N 2 O, NO, N 2 O 3 , NO 2 , N 2 O 4 , N 2 O 5 . Підкресліть зручніші назви.
3. Запишіть формули наступних речовин:
а) фторид натрію, сульфід барію, гідрид стронцію, оксид літію;
б) фторид вуглецю(IV), сульфід міді(II), оксид фосфору(III), оксид фосфору(V);
в) діоксид кремнію, пентаоксид дийоду, триоксид дифосфору, дисульфід вуглецю;
г) селеноводород, бромоводень, йодоводород, телуроводень;
д) метан, силан, аміак, фосфін.
4.Сформулюйте правила складання формул бінарних речовин щодо положення елементів, що входять до складу цієї речовини, у системі елементів.

8.4. Формули та назви складніших речовин

Як ви вже помітили, у формулі бінарної сполуки на першому місці стоїть символ катіону чи атома з частковим позитивним зарядом, а на другому – аніону чи атома з частковим негативним зарядом. Так само складаються формули і складніших речовин, але місця атомів чи простих іонів у яких займають групи атомів чи складні іони.
Як приклад розглянемо з'єднання (NH 4) 2 CO 3 . У ньому першому місці стоїть формула складного катіона (NH 4 ), але в другому – формула складного аніону (CO 3 2).
У формулі найскладнішого іона перше місце ставиться символ центрального атома, тобто атома, із яким пов'язані інші атоми (чи групи атомів) цього іона, а назві вказується ступінь окислення центрального атома.

Приклади систематичних назв:
Na 2 SO 4 тетраоксосульфат(VI) ​​натрію(I),
K 2 SO 3 триоксосульфат(IV) калію(II),
CaCO 3 триоксокарбонат(IV) кальцію(II),
(NH 4) 3 PO 4 тетраоксофосфат(V) амонію,
PH 4 Cl хлорид фосфонію,
Mg(OH) 2 гідроксид магнію(II).

Такі назви точно відбивають склад з'єднання, але дуже громіздкі. Тому замість них зазвичай використовують скорочені ( напівсистематичні) назви цих сполук:
Na 2 SO 4 сульфат натрію,
K 2 SO 3 сульфіт калію,
CaCO 3 карбонат кальцію,
(NH 4) 3 PO 4 фосфат амонію,
Mg(OH) 2 гідроксид магнію.

Систематичні назви кислот складається так, начебто кислота – сіль водню:
H 2 SO 4 тетраоксосульфат(VI) ​​водню,
H 2 CO 3 триоксокарбонат(IV) водню,
H 2 гексафторосилікат(IV) водню.(Про причини застосування квадратних дужок у формулі цієї сполуки ви дізнаєтесь пізніше)
Але для найвідоміших кислот номенклатурні правила допускають застосування їх тривіальних назв, які разом із назвами відповідних аніонів наведені у таблиці 27.

Таблиця 27Назви деяких кислот та їх аніонів

	Назва	Формула Хлорид алюмінію AlCl 3 .У твердому стані – немолекулярна речовина з найпростішою формулою AlCl 3 , а в рідкому та газоподібному – молекулярна речовина Al 2 Cl 6 . Зв'язки в безводному хлориді алюмінію ковалентні, у твердому вигляді він має каркасну будову. Це біле легкоплавке летюче з'єднання. Хлорид алюмінію у воді добре розчинний, димить у вологому повітрі. З водних розчинів безводний AlCl 3 виділено не може. Використовується алюміній хлорид як каталізатор при синтезі органічних речовин. Азотна кислота HNO 3 Чиста безводна азотна кислота – безбарвна рідина, на світлі вона розкладається з утворенням бурого діоксиду азоту, що забарвлює кислоту в жовтуватий колір, інтенсивність якого залежить від концентрації діоксиду. При необережному поводженні з кислотою та її потраплянні на шкіру утворюється опік, що також має характерний жовтий колір. З водою азотна кислота поєднується в будь-яких відносинах. Прийнято розрізняти концентровану, розведену та дуже розведену кислоти. Суміш азотної та соляної кислот називається "царською горілкою" - ця суміш така активна, що здатна реагувати із золотом. Та й сама по собі азотна кислота – один із найбільш руйнівних реагентів. У зв'язку з її високою активністю азотна кислота не зустрічається в природі у вільному стані, хоча невеликі її кількості утворюються в атмосфері. Отримують азотну кислоту у великих кількостях з аміаку за досить складною технологією, а витрачають виробництво мінеральних добрив. крім того, ця речовина використовується практично у всіх галузях хімічної промисловості. НАПІВСИСТЕМАТИЧНІ НАЗВИ КИСЛОТ І СОЛІЙ. Назвіть такі речовини: а) Fe(NO 3) 3 , H 2 SeO 4 , Cr(OH) 3 , (NH 4) 3 PO 4 ; б) Cr 2 (SO 4) 3 , CrSO 4 , CrCl 3 , CrO 3 , Cr 2 S 3 ; в) Na 2 SO 4 Na 2 SO 3 Na 2 S; г) KNO 3 KNO 2 K 3 N; д) HBr, H 3 BO 3 , (H 3 O) 2 SO 4 , (H 3 O) 3 PO 4 ; е) KMnO 4 , K 2 S 2 O 7 , K 3 , K 3 . 2.Складіть формули наступних речовин: а) карбонат магнію, нітрат свинцю (II), нітрит літію; б) гідроксид хрому(III), бромід алюмінію, сульфід заліза(II); в) нітрат срібла, бромід фосфору (V), фосфат кальцію.

Відомі компанії часто мають незвичайні назви. При цьому засновники мотивують незрозуміле простому обивателю слово різними причинами: сподобалося звучання, нагадує ім'я домашньої тварини, звичайний домен уже зайнятий чи дорого коштує.

ПО ТЕМІ

Так, робоча назва відомої соціальної мережі Twitter була Status, але засновників вона не влаштовувала. "Ми хотіли, щоб назва звучала як дзвінок, який допомагає знайти друга, де б він не був, - розповів її засновник Джек Дорсі. - Ми склали список слів і в результаті зупинилися на twitch (посмикування), тому що воно звучить як телефонний дзвінок Однак twitch не викликає хороших асоціацій.

Відомий розробник онлайнових ігор Zynga отримав назву на честь бульдога засновника компанії Марка Пінкуса. Але через те, що Zinga.com вже було зайнято, довелося зупинитися на Zynga.com.

Що стосується Google, то спочатку Сергій Брін і Ларрі Пейдж назвали свою пошукову систему Back Rub(Тертя по спині). Однак пізніше перейменували на Google. Це слово походить від математичного терміна googol (число 10 в 100 ступені). На думку засновників, ця назва дуже добре виражає суть пошукової системи, яка допомагає знайти величезну кількість інформації.

Назва Яndex походить від кількох слів, інформують Вести.Ru. Слово вигадали Ілля Сегалович, нинішній директор "Яндекса" за технологіями, та генеральний директор компанії Аркадій Волож. Ілля виписував різні похідні від слів, що описують суть технології. В результаті з'явився варіант yandex. Щоб надати особливість і національний характер, першу букву було вирішено замінити російську " Я " .

One Kings Lane – відомий сайт із продажу товарів для дому. Назва компанії є поштовою адресою, в якій поєднується старий і новий світ.

Джері Янг і Девід Філо перейменували свою компанію Jerry"s Guide to the World Wide Web ("Путівник Джеррі по всесвітній павутині") в 1994 році в Yahoo!. Назва має літературне коріння. Yahoos називалися дикі тварини в книзі Джонатана Свіфта "Подорожі Гуллівера" . Таким чином, Yahoo! означає "грубий, простий і неотесаний".

Спочатку проект, який пізніше став Skype, називався Sky peer-to-peer ("По небу один з одним"). Англійський вираз було скорочено до Skyper, але пізніше буква r була відсічена.

Якщо вірити співзасновнику Apple Стіву Винику, ідея назвати компанію прийшла Стіву Джобсу, коли він їхав із Пало-Алто до Лос-Алтосу. "Можливо, він збирав яблука на фермі. Я його не запитав про це. Можливо, ця ідея народилася у зв'язку зі старою звукозаписною компанією Apple Records. Стів дуже любив музику", - розповів Возник.

Відома музична компанія Pandora названа на честь грецької богині, у якої була чарівна скринька з усіма бідами та надіями.

Назва хай-тек походить від англійського словосполучення "high technology", або "високі технології". Цим словосполученням називають сучасний напрямок у дизайні та архітектурі, що відрізняється мінімалізмом у деталях та духом індустріалізації. Цей стиль є одним із найпопулярніших сьогодні, і оформленням об'єктів у ньому займаються тисячі дизайнерів по всьому світу.

Сучасний стиль неможливо переплутати з іншими. Його відрізняє наявність прямих ліній, грубих форм та стримані кольори. Хромований метал, троси, різні геометричні конструкції, вертикальні опори для рослин – все це створює особливу атмосферу.

Сад у стилі хай-тек

Перше, що впадає у вічі, це велика кількість вільного простору. Кольорових клумб небагато, в основному переважають чагарники та невисокі дерева. Доріжки зазвичай викладені плиткою або каменем. Вони повертають різкими кутами та утворюють суворі геометричні форми.

Крім доріжок, решта елементів саду (наприклад, водоймища, майданчики, грядки) також мають переважно форму трикутника, кола, квадрата, спіралі та інших фігур.

Рослини

Рослинність відрізняється однорідністю. Тут ви не зустрінете різноманіття сортів та видів посадок. Переважають стрижені чагарники, газони на похилих площинах та великі бруковані зони.

Спільно з газонами, для надання зонам саду геометричну форму та однорідність, використовуються ґрунтопокривні рослини. Завдяки грамотній розсадці з'являються різні за кольором рівні ділянки поверхні. Варіанти таких рослин:

• пахізандра;
• манжетка;
• копитень;

Великі дерева можуть бути присутніми, однак їхнє розташування має бути ретельно сплановане. Як і все інше, вони підкоряються єдиному плану і не можуть бути хаотично.

Деякі дизайнери створюють цілі стіни невисоких, підстрижених хвилями, а доріжки між ними викладають плиткою. Ця ідея виглядає свіжо і красиво, проте, завдає зайвого клопоту по обрізці.

Кольори

З палітри кольорів найчастіше використовуються непомітні білі, сірі і зелені кольори, іноді сині. Рідко для акцентування конкретних зон використовуються чорні та помаранчеві вставки.

Будівлі переважно кольору слонової кістки та кави з молоком, без зайвої квітчастості. Як ви вже помітили, різноманіття відтінків та яскравих фарб зовсім не властиві стилю хай-тек.

Матеріали

Для рослин часто встановлюються оцинковані контейнери, які розташовані в чіткій послідовності. Зони саду можуть бути розділені металевими тросами та поперечинами, на яких розташовані урбаністичні предмети, наприклад, великі вентилятори.

Матеріали для техносаду використовуються сучасні, деякі можуть обійтися недешево, проте вони зносостійкі і будуть служити довгі роки. Основних видів всього 4:

• камінь;
• скло:
• цінні породи дерева;
• метал.

Часто ставлять металеві стільці та столи або виконані з ідеально рівних панелей дерева. Гарно виглядає приховане підсвічування широких сходів, а також укопані в землю світильники з товстого скла.

Найчастіше роблять зонування у вигляді зміни рівня. Наприклад, викладені великою рівною плиткою «поверхи» з оформленням з чагарників з боків, і сходи, що ведуть вгору, до вищого рівня, де розташовані кілька дерев.

Аксесуари

Крім сучасних матеріалів, мінімалістичного дизайну та строго підібраної рослинності, важливу роль відіграють аксесуари. Оскільки сад «high tech» має на увазі використання ультрасучасних технологій, то добору аксесуарів слід приділити максимум уваги.

Детально продумайте Великі круглі лампи, зроблені з білого матового скла, виглядають дуже виграшно.

Меблі, виконані зі сталі, є однією з найвідоміших характеристик, властивих стилю хай-тек.

Головне правило для всіх аксесуарів – вони мають бути сучасними та модними. Чим більше гаджетів міститиме ваш техносад, тим краще. Наприклад, система «розумний дім» або інтелектуальне освітлення. Креативні альтанки, виготовлені з цінних порід дерева, або з бетону, басейни та фонтани – все це підкреслить унікальність та статус вашої ділянки.

Якщо у вас немає досвіду, то для створення проекту технологічного саду найкраще звернутися до професіонала. Зважаючи на складність оформлення, необхідність продумувати кожну деталь і стежити за геометрією всіх форм, новачкові буде проблематично врахувати всі аспекти. Однак, вкладений час і кошти дозволять вам створити на своїй заміській ділянці справжній шедевр інженерно-технічної думки.