Хлорне вапнотакож ще називається білильним або гіпохлоритом кальцію. Хоча остання назва зовсім вірно, т.к. дана речовина є складною сумішшю і до її складу входить не тільки гіпохлорит (Ca(ClO)2), але і оксихлорид (CaClO), хлорид (CaCl2), і гідроксид кальцію (Ca(OH)2). Також у вигляді домішки може бути присутнім (III), який надає жовтуватого забарвлення. При нормальних умовах дане з'єднаннямає тверде сильний запаххлору та найчастіше біле забарвлення. У воді розчиняється тільки гіпохлорид кальцію, при цьому в атмосферу виділяється хлор, а решта складових суміші утворюють густий осад - завись.
При попаданні прямих сонячних променіввапно хлорне виділяє кисень, а при нагріванні розкладається з виділенням тепла, яке може призвести до вибуху. У зв'язку з цим дану речовину необхідно зберігати в затемнених, прохолодних (неопалюваних) і приміщеннях, що провітрюються. При роботі з білильним вапном необхідно використовувати засоби захисту для шкіри, органів дихання, особливо на підприємствах з її виробництва та транспортування.
З погляду хімії, речовина хлорне вапно, формула якого записується CaCl(OCl), відноситься до змішаних тобто. містить два аніони.
Дану речовину одержують на виробництві шляхом хлорування. технологічному процесівиходить хлорне вапно трьох сортів - 26, 32 і 35% активного хлору (кількість чистого хлору, що виділяється при дії на цю суміш кислот HCl або H2SO4). Одним із недоліком даної речовини є те, що вона при зберіганні втрачає активний хлор, на рік на 5-10%. Боротися з цим намагаються, випускаючи продукт підвищеної стійкості, пропускаючи хлор як газу через суспензію Ca(OH)2. Активний хлор у поєднанні, отриманому таким способом, становить 45-70%. Також недоліком цієї речовини є і те, що вона викликає корозію металу і роз'їдає. Тому зберігають його в дерев'яній тарі, пластикових ємностях або пакетах.
Хлорне вапно виявляє бактерицидні та спороцидні властивості, які визначаються наявністю хлорнуватистої кислоти та кисню в розчині. За рахунок цього вона активно використовується при очищенні стічних вод від різних нечистот і медичними установамияк дезінфікуючий засіб (обробляються поверхні, місця загального користування). Також застосовується як відбілювач у виробництві тканин, целюлози та паперу.
Таким чином, хлорне вапно – це складна суміш, яка є хімічно досить активною речовиною та виявляє властивості сильного окислювача. У водних розчинах гідролізується, утворюючи хлорнувату кислоту (НС1О). При підвищенні температури (нагріванні) та під дією сонячних променів розкладається, виділяючи кисень та хлор.
Хлорне (білильне) вапно – порошок білого або сірого кольору, з чітким запахом хлору. Виробляється у трьох різновидах, що відрізняються вмістом активного хлору (35, 32, 28%). Формула хлорного вапна, CaCl2, Ca(ClO)2 та Ca(OH)2 – у складі двоосновні солі гіпохлориду кальцію, оксихлориду, гідроксиду кальцію та хлориду. При тривалому зберіганні на світлі склад розкладається, причому втрачається частина активних речовинтому білильне вапно повинно зберігатися в герметичній тарі, захищеній від світла.
Використання речовини
- У вигляді сухої речовини хлорне вапно застосовується для відбілювання, дегазації, дезінфекції приміщень та знезараження виділень, туалетів, вигрібних ям, сміттєвих баків. Однак слід враховувати, що у сухому вигляді речовина має знезаражуючий ефект лише на вологій поверхні.
- Для знезараження будь-яких матеріалів перед утилізацією використовують 10 і 20% розчини.
- Освітлений 10-20% розчин, готують у такий спосіб: в 1-2 кг сухої речовини слід додати літр води і добре перемішати до однорідного гомогенного стану. Потім, не припиняючи помішування, додати води до 10-ти літрового об'єму. Далі, суміш залишають на добу в темному місці для відстоювання у скляній або емальованому посудііз щільною пробкою. Після чого попередньо відфільтрувавши, переливають в аналогічний посуд.
- Робочий розчин. На основі освітленого розчину, перед проведенням відповідних робіт, готують робочий склад необхідної концентрації.
- Хлорно-вапняне молоко. Його приготування аналогічно освітленому 10-20% складу хлорного вапна, тільки рідина не залишають на відстоювання, а використовують негайно.
І трохи про секрети...
Ви коли-небудь відчували нестерпний біль у суглобах? І Ви не з чуток знаєте, що таке:
- неможливість легко та комфортно пересуватися;
- дискомфорт при підйомах та спусках сходами;
- неприємний хрускіт, клацання не за власним бажанням;
- біль під час чи після фізичних вправ;
- запалення в ділянці суглобів та припухлості;
- безпричинні і часом нестерпні ниючі болі в суглобах.
А тепер дайте відповідь на запитання: вас це влаштовує? Хіба такий біль можна зазнавати? А скільки грошей ви вже злили на неефективне лікування? Правильно - час із цим кінчати! Згодні? Саме тому ми вирішили опублікувати ексклюзивне інтерв'ю з професором Дікулем, в якому він розкрив секрети порятунку від болів у суглобах, артритів та артрозів.
Хлорне вапно білильне вапно, складний комплекс гіпохлориту Ca (ClO) 2 , хлориду CaCI 2 , гашеного вапна Ca (OH) 2 і кристалізаційної води. Білий гігроскопічний порошок із запахом хлору. Насипна маса близько 500 кг/м 3 .Товарна Х. в. близька до складу 1,5Са (ClO) 2 1,5CaCl 2 3Ca (OH) 2 nH 2 O і містить від 28 до 38% активного хлору (тобто хлору, що виділяється при реакції вапна з соляною кислотою) і близько 10% води. Виходить при взаємодії газоподібного хлору з гашеним вапном Ca (OH) 2 . Х. в. при зберіганні повільно розкладається, втрачаючи протягом року близько 10% активного хлору; на повітрі при поглинанні вологи та вуглекислого газу розкладання прискорюється. У присутності органічних домішок чи каталітично діючих солей деяких металів (Fe, Ni, Co), а також при нагріванні Х. і. розкладається бурхливо. Сильний окисник. Випускається також стабільна Х. і., що містить 2% води (втрата активного хлору 7-9% за 8 років); її отримують хлоруванням гашеної вапна в киплячому шарі при підвищеній температурі. Х. в. - сильний окислювач. Застосовується в медицині як антисептичний засіб. ,
для дезінфекції приміщень, посуду, а також для хлорування води (див. Хлорування води) ,
знезараження покидьків. В обмеженій кількості Х. в. використовується для відбілювання целюлози та тканин, хлорування.
Велика радянська енциклопедія. - М: Радянська енциклопедія. 1969-1978 .
Дивитись що таке "Хлорне вапно" в інших словниках:
- (вапно білільна) хімічний продукт, що утворюється при взаємодії хлору з гашеним вапном. Хлорне вапно являє собою складний комплекс Ca(OCl)2, CaCl2, Ca(OH)2 та кристалізаційної води. Зернистий білий порошок з різким запахом. Великий Енциклопедичний словник
- (Білильне вапно) CaOCl2 білий, погано поглинає вологу порошок. Застосовується як дегазаційний та дезінфікуючого засобу. Самойлов К. І. Морський словник. М. Л.: Державне Військово-морське Видавництво НКВМФ Союзу РСР, 1941 … Морський словник
Хлорна звістка- (вапно білільна) продукт взаємодії гашеного вапна з хлором СаОСl2; гігроскопічний білий порошок з різким запахом хлору, часто застосовують як сильний окислювач, у текстильній та паперовій промисловості, у хімічному. виробництвах, для… Велика політехнічна енциклопедія
Суміш хлорноватисто кислого вапна та хлористого кальцію; застосовується при білінні різного роду тканин (полотна, паперу та ін.) та дезінфекції (очищення) повітря. Словник іноземних слів, що увійшли до складу російської мови Павленков Ф., 1907. Словник іноземних слів російської мови
хлорне вапно- Продукт, що утворюється при дії хлору на сухій Са(ОН)2; дезінфікування. засіб. Тематики металургія загалом EN chloride limechlorinated lime … Довідник технічного перекладача
Хлорне вапно- Хлорна вапна, продукт неповного хлорування гашеної вапна хлором; білий порошок із сильним запахом хлору. Застосовують для відбілювання тканин, целюлози, паперу для очищення нафтопродуктів, дезінфекції стічних вод, у синтезі хлороформу. … Ілюстрований енциклопедичний словник
- (вапно білільна), хімічний продукт, що утворюється при взаємодії хлору з гашеним вапном. Хлорне вапно являє собою складний комплекс CaCl(ClO), Са(ClO)2, CaCl2, Са(ОН)2 та кристалізаційної води. Зернистий білий порошок з різким … Енциклопедичний словник
Ca(Cl)OCl суміш гіпохлориту, хлориду та гідроксиду кальцію. Належить до так званих змішаних солей. Зміст 1 Отримання 2 Властивості 3 Застосування … Вікіпедія
Хлорне вапно- Вона є білим сухим порошком з різким запахом хлору. У зіткненні з повітрям хлорне вапно легко руйнується, його необхідно зберігати у закритій упаковці та у темряві. Розчини хлорного вапна при зберіганні втрачають активність, ... Офіційна термінологія
хлорне вапно- chlorkalkės statusas T sritis chemija apibrėžtis Ca(OCl)₂ ir CaCl₂ mišinys. atitikmenys: англ. bleaching powder; chloride of lime; chlorinated lime; hypochlorite lime rus. білильне вапно; хлорне вапно ryšiai: sinonimas – balinimo kalkės … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas
хлорне вапно- chlorkalkės statusas T sritis ekologija ir aplinkotyra apibrėžtis Kalcio hipochlorito ir kalcio chlorido mišinys, naudojamas audiniams, popieriui, celiuliozei balinti, naftos produktams, nuotekoms valyti. atitikmenys: англ. bleaching powder;… … Ekologijos terminų aiškinamasis žodynas
Винахід може бути використаний у хімічній промисловості. Спосіб отримання хлорного вапна включає гасіння обпаленого вапна, введення стабілізатора, що являє собою сульфатний розсіл - відхід виробництва хлору і каустика, розведений у масовому співвідношенні 1:(1-2) з водою, і подальше хлорування. Сульфатний розсіл має наступний склад (г/л): NaCl - 250-270, Na 2 SO 4 - 70-80, NaOH - 6-8. Отримане вапно-пушонку дозволожують водою при температурі 80-90°С до вмісту надлишкової вологи 0,5-3%. Винахід дозволяє підвищити стабільність та якість продукту. 1 з.п. ф-ли, 2 табл.
Винахід відноситься до технології виробництва хлорного вапна і може бути використане у виробництві стабільного хлорного вапна та гіпохлориту кальцію.
З літературних даних відомо, що хлорне вапно - нестійкий продукт, який під дією різних факторів (вуглекислоти, вологи повітря, температури, світлових променів та ін.) руйнується зі втратою активних властивостей (Позін М.Є. Технологія мінеральних солей. - Ленінград, Держхіміздат , 1949).
Стабільність хлорного вапна великою мірою залежить від її складу та умов отримання. На думку авторів (Позін М.Є. Технологія мінеральних солей. - Ленінград, Держхіміздат, 1949) гіпохлорит кальцію може розкладатися за такими схемами:
Відомо (Позін М.Є. Технологія мінеральних солей. Частина 2, вид. Хімія. Ленінградське. 1974), що погіршенню стабільності хлорного вапна сприяють домішки важких металів та їх оксиди. Вони каталітично прискорюють розпад хлорного вапна, що супроводжується виділенням кисню. Швидкість розпаду особливо збільшується при підвищенні температури та у присутності вологи. При швидкому нагріванні розкладання йде виділенням кисню і супроводжується вибухом.
Відомі способи отримання хлорного вапна з подальшим внесенням до неї добавок, що стабілізують цей нестійкий продукт (Ullman, т.V / глава «Хлорне вапно»).
Основним та загальним недолікомцих способів є технологічні труднощі приготування стабілізуючих добавок і внесення в хлорне вапно з досить рівномірним розподілом по масі продукту. Тому такі методи не знайшли промислового застосування.
Відомий (Патент США №3560396, кл. 232-187, 02.02.71) спосіб отримання хлорного вапна, стабілізованого нітратом натрію. За цим патентом порошок стабілізатора, отриманий сушінням і розпорошенням приготовленого водного розчину, фракционируют, потім потрібну фракцію додають при перемішуванні до вапна хлорного (гіпохлориту кальцію).
Недоліком даного способує його складність, необхідність мати спеціальну установкудля отримання стабілізатора та його фракціонування, встановлення або пристрій для введення стабілізатора в готовий продукт, а також нерівномірний розподіл стабілізатора в масі продукту.
Найбільш близьким є впроваджений у виробництво спосіб отримання хлорного вапна, що полягає у введенні нітрату натрію у вигляді водного розчину на стадії гасіння обпаленого вапна в кількості 0,25-1,0 г на 100 г обпаленого вапна з наступним хлоруванням отриманого продукту (гідроокису кальцію).
Цей спосіб малоефективний, так як до 30% отриманого хлорного вапна пожежонебезпечно (таблиця 1), і він дозволяє лише трохи знизити втрати активного хлору (таблиця 2).
Завданням цього винаходу є розробка способу отримання хлорного вапна, що забезпечує її високу стабільність та якість.
Технічний результат, що забезпечує високу стабільність і якість хлорного вапна, досягається тим, що на стадії гасіння обпаленого вапна вводять стабілізатор, що є сульфатним розсолом - відхід виробництва хлору і каустика, що має наступний склад (г/л): NaCl - 250-270, Na 2 SO 4 - 70-80, NaOH - 6-8, взятий у масовому співвідношенні 1:1-1:2 з водою, з подальшим дозволоженням отриманої вапна-пушонки водою при температурі 80-90°С до вмісту надлишкової вологи 0, 5-3% і наступним хлоруванням. Сульфатний розсіл вводиться з розрахунку 0,8-3 г сульфату натрію, що міститься в сульфатному розсолі, на 100 г вапна-пушонки.
Na 2 SO 4 і NaCl сприяють розпушенню обпаленого вапна та збільшенню ступеня її гідратації та гасіння (таблиця 1).
NaOH зв'язує в неактивні солі важкі метали та їх оксиди, які є каталізаторами розкладання хлорного вапна, що призводить до її самозаймання. Добавка NaOH також знижує вміст CaCl 2 , який за реакціями 5 і 7 також призводить до розкладання хлорного вапна з виділенням Cl 2 самозаймання і значно знижує її якість. Оптимальною умовоюдля хлорування є дозволоження отриманої вапна-пушонки водою при температурі 80-90°З вмісту надлишкової вологи 0,5-3%.
Даний спосіб дозволяє отримати стабільне високоякісне вапно, що довго зберігає свої споживчі властивості.
Дані експериментів та отримані результати наведено нижче у прикладах та таблицях 1 та 2
Досвідчені роботи були проведені на промисловій установці діючого виробництва.
Обпалена вапно живильником подається до диссольвера. Диссольвер є горизонтальним циліндричним апаратом, всередині якого змонтований перфорований барабан з отворами діаметром 12 мм. Барабан обертається. Одночасно з обпаленим вапном у диссольвер надходить розведений 1:1 або 1:2 сульфатний розсіл (або розчин NaNO 3 -прототип) (сульфатний розсіл - фільтрована вода 1:1 або 1:2). Розведений розсіл підігрівається пором до 50-90°С. Витрата обпаленого вапна та розсолу контролюється. Розгашене вапно прокидається через отвори барабана і надходить у гасник для остаточного гасіння. Відходи з диссольвера надходять отримання вапняного молока. В гасник для остаточного гасіння надходить фільтрована вода при температурі 80-90°З вмісту надлишкової вологи 0,5-3%. Далі вапно-пушонка надходить на сита Бурат, де відбувається відділення твердих відходів (відсів), та на стадію хлорування. У межах проведеного експерименту контролювалися такі параметри:
1. Кількість стабілізатора, що вводиться.
2. Відсоток гідратації вапна після диссольвера.
3. Кількість відсіву після гасіння (відходів).
4. Схильність продукту до самозаймання (за методикою, наведеною нижче).
5. Якість отриманого хлорного вапна за ГОСТ 1691-85.
Отримані дані наведено у таблиці 1.
Перевірено вплив введених у вапно-пушонку на стадії гасіння обпаленого вапна розчину нітрату натрію або сульфатного розсолу з подальшим хлоруванням пушонки.
Випробування отриманого хлорного вапна проводилися протягом 8 місяців. У таблиці 2 подано дані цих випробувань.
| Таблиця 2 | ||||
| Стабілізатор | Вміст активного хлору в хлорному вапні (%) | Тривалість зберігання хлорного вапна (міс.) | Вміст активного хлору після випробувань (%) | Втрати активного хлору (%) |
| NaNO 3 | 22,4 | 8 | 14,6 | 7,8 |
| 20,5 | 8 | 13,8 | 6,7 | |
| 23,1 | 8 | 16,2 | 6,9 | |
| 21,8 | 8 | 14,5 | 7,3 | |
| 22,9 | 8 | 17,4 | 5,5 | |
| 23,4 | 8 | 21,5 | 1,9 | |
| сульфатний | 24,2 | 8 | 19,9 | 4,3 |
| розсіл | 22,8 | 8 | 19,3 | 3,5 |
| 25,2 | 8 | 20,4 | 4,8 | |
| 25,0 | 8 | 20,0 | 5,0 |
Введення у вапно-пушонку стабілізатора - сульфатного розсолу - знижує величину втрат активного хлору в вапні до 3,9% (втрати з NaNO 3 в середньому становлять 6,84%).
З даних таблиці 1 видно, що введення сульфатного розсолу дозволяє підвищити гідратацію обпаленого вапна, знизити кількість твердих відходів на стадії гасіння, знизити пожежонебезпечність хлорного вапна, підвищити її якість та термін її зберігання (таблиця 2).
1. Спосіб отримання хлорного вапна, що включає гасіння вапна, введення стабілізатора і подальше хлорування, який відрізняється тим, що на стадії гасіння вапна вводять стабілізатор, що являє собою сульфатний розсіл - відхід виробництва хлору і каустика, що має наступний склад, г/л: NaCl - 250-270, Na 2 SO 4 - 70-80, NaOH - 6-8, взятий у масовому співвідношенні 1:(1-2) з водою, з подальшим дозволоженням отриманої вапна-пушонки водою при температурі 80-90°С до вмісту надлишкової вологи 0,5-3%.
2. Спосіб за п.1, який відрізняється тим, що сульфатний розсіл вводиться з розрахунку 0,8-3 г сульфату натрію, що міститься в сульфатному розсолі, на 100 г вапна-пушонки.
Схожі патенти:
Винахід відноситься до технології отримання солей хлорноватої кислоти, зокрема концентрованого водного розчину гіпохлориту калію, і може знайти застосування у виробництві знезаражувальних засобів, що використовуються для обробки питної води, очищення води плавальних басейнів, знезараження стічних вод, медицини та інших галузях
Винахід відноситься до галузі отримання органічних сполук електролітичними способамита може бути використано у лікувально-профілактичних установах, будинках відпочинку, санаторіях, підприємствах громадського харчування та комунального господарства, школах, дитячих садках, плавальних басейнах, станціях водопостачання.
Винахід відноситься до технології отримання концентрованих водних розчинів гіпохлоритів лужних металів і може бути використане для отримання дезінфікуючих та знезаражувальних засобів, що використовуються для обробки питної води і т.п.
Винахід відноситься до дезінфікуючих водних розчинів гіпохлориту натрію, що практично не містять іонів хлору, що володіє сильною знезаражувальною дією, і технології їх отримання.
Винахід відноситься до технології концентрування слабких розчинів гіпохлоритів лужних металів з водних розчинів і може бути використане для знезараження стічних вод, відбілювання целюлози, паперу і тканини, дезінфекційної обробки приміщень тваринницьких комплексів та ін. Спосіб концентрування слабкого водного розчину від -16° до -18°З подальше розморожуванні в діапазоні температур від 20° до 65°З до отримання розчину гіпохлориту натрію із заданою концентрацією. Розчин електролітичного гіпохлориту натрію містить хлорид натрію та гіпохлорит натрію при масовому співвідношенні від 1,2:1 до 1,9:1. При цьому розчин гіпохлориту натрію, що утворився після розморожування, використовують як сольовий розчиндля одержання первинного розчину гіпохлориту натрію. Винахід забезпечує безвідходну технологію концентрування водного розчину натрію гіпохлориту при зниженні витрати електроенергії. 2 ін.
Винахід може бути використаний у хімічній промисловості. Спосіб комплексної переробки природних розсолів хлоридного кальцієво-магнієвого типу включає одержання кристалогідрату хлориду кальцію з домішкою хлориду магнію та збагачення розсолу по літію з подальшою переробкою літієвого концентрату на сполуки літію. З розсолу після операції збагачення літію отримують бром, оксид магнію і хлор шляхом електролізу маточного розсолу, збагаченого хлоридом натрію. Розсіл після виділення літію та брому піддають очищенню від магнію, упарюють до висолювання хлориду натрію та відокремлюють від кристалів NaCl. Цей розсіл або воду використовують для розчинення кристалогідрату хлориду кальцію з отриманням розчину, що містить 400-450 кг/м3 хлориду кальцію. Розчин хлориду кальцію використовують в обмінній реакції з натрію гіпохлоритом з отриманням гіпохлориту кальцію. Розчин хлориду кальцію використовують для отримання броміду кальцію шляхом перекладу катіоніту КУ-2-8чс з H+-форми в Ca+-форму. Потім кальцій десорбують з катіоніту бромистоводневою кислотою, яку одержують взаємодією брому з водним розчином відновника, що є похідним аміаку. Розчин хлориду кальцію використовують для отримання карбонату кальцію. Винахід дозволяє отримати з розсолів хлоридного кальцієво-магнієвого типу поряд із сполуками літію, бромом і оксидом магнію гіпохлорит кальцію, бромід кальцію та карбонат кальцію при використанні реагентів, одержуваних з того ж розсолу. 2 з.п. ф-ли, 3 іл., 10 ін.
Винахід може бути використаний у хімічній промисловості. Для отримання концентрованого розчину гіпохлориту лужного металу нижню частину вертикального резервуара вводять хлор і розчин гідроксиду лужного металу. У верхній частині резервуару відбирають розчин гіпохлориту. При цьому одна частина розчину, що відбирається, є продуктовим концентрованим розчином гіпохлориту, а другу частину повертають в нижню частину резервуара. Нижня частинарезервуара має переріз менший, ніж переріз його верхньої частини. Кристали хлориду лужного металу спускають поблизу нижнього кінця нижньої частини резервуару. Рецикл і введення реагентів підбирають таким чином, щоб кристали хлориду лужного металу були по суті псевдозріджені в нижній частині резервуара. Винахід дозволяє одержати концентровані розчини гіпохлориту лужного металу з низьким вмістом хлоратів. 6 з.п. ф-ли, 1 іл., 4 ін.
Винахід відноситься до хімічної технології, А саме до способу очищення промислових стічних вод від гіпохлорит-іонів, що утворюються в процесі хлорування гідрооксидів літію, натрію, кальцію. Спосіб каталітичного розкладання гіпохлорит-іона включає контактування розчину, що містить гіпохлорит-іони, з нікельсодержащим каталізатором у вигляді частинок, при температурі 32-67°C, з виділенням газоподібного кисню. При цьому в якості нікельсодержащего каталізатора використовують основний карбонат нікелю, диспергований на композиційному нанопористому вуглецевому матеріалі, що містить в якості сполучного фторопластовую суспензію при співвідношенні компонентів, мас. %: композиційний нанопористий вуглецевий матеріал 49-54, фторопластовая суспензія 5-9, основний карбонат нікелю - інше. Винахід забезпечує ефективне очищеннявід гіпохлорит-іонів з високою швидкістю розкладання і при більш низьких температурах. 1 табл., 6 ін.
Винахід може бути використаний в хімічній промисловості при знешкодженні гіпохлоритних пульп, що утворюються в процесі очищення відхідних хлорвмісних газів від хлору вапняним молоком. Спосіб знешкодження пульпи гіпохлориту кальцію включає термічне розкладання гіпохлориту кальцію при перемішуванні гострим паром у присутності ніхромового каталізатора, обробленого в баку травлення розчином соляної кислоти. У відпрацьованому розчині соляної кислоти, що утворюється при обробці каталізатора ніхромового після його використання в процесі термічного розкладання гіпохлориту кальцію, визначають вміст активного хлору. При перемішуванні відпрацьованого розчину соляної кислоти поступово додають розчин натрію тіосульфату. Кількість розчину тіосульфату натрію у відпрацьованому розчині соляної кислоти підтримують у 5-15-кратному надлишку від стехіометрично необхідного. Знешкоджений розчин зливають у стічні води каналізації. Винахід дозволяє знизити вміст токсичних речовин та активного хлору в стічних водах. 4 з.п. ф-ли, 1 ін.
Винахід може бути використаний у хімічній промисловості. Спосіб отримання гіпохлориту кальцію з пересиченого природного полікомпонентного розсолу хлоридного кальцієво-магнієвого типу включає виділення з розсолу кристалогідрату хлориду кальцію і відділення розсолу маткового, збагаченого літієм і бромом. Проводять мембранний або діафрагмовий електроліз водного розчину натрію хлориду для виробництва хлору і католіту. Отримують розчин гіпохлориту натрію шляхом ежектування анодного хлору потоком католіту - розчином NaOH. Гіпохлорит кальцію одержують обмінною реакцією між гідроксидом кальцію та гіпохлоритом натрію. Отриманий гіпохлорит кальцію відокремлюють від маточного розчину та сушать. Матковий розчин переробляють із поверненням NaCl у виробництво. Спочатку природний пересичений полікомпонентний розсіл охолоджують до 0…-1°С, отримуючи тверду фазу кристалогідрату CaCl2⋅6Н2О з домішкою кристалогідрату MgCl2⋅6H2O та рідку фазу. Кристаллогідрати відокремлюють від рідкої фази, нагрівають у присутності NaOH і перемішують, відокремлюючи CaCl2⋅6Н2О від твердої фази MgCl2⋅6H2O і твердої фази, що утворилася Mg(OH)2. Очищений від магнію CaCl2⋅6Н2О приводять у контакт з католітом. Пульпу, що утворюється, центрифугують з отриманням кека у вигляді Са(ОН)2 і фугату у вигляді розчину NaCl, який після очищення від кальцію повертають на операцію мембранного електролізу для отримання католіту і хлору. Винахід дозволяє здійснити процес отримання гіпохлориту кальцію в безперервному режимі, знизити енергоємність процесу, скоротити витрати пари, що гріє, підвищити вихід гіпохлориту кальцію. 2 з.п. ф-ли, 3 іл., 5 ін.
Винахід відноситься до технології виробництва хлорного вапна і може бути використане у виробництві стабільного хлорного вапна та гіпохлориту кальцію
Отримання:
Отримують взаємодією хлору з гашеним вапном (гідроксидом кальцію).
Хімічні властивості:
На повітрі хлорне вапно повільно розкладається за схемою:
Термічне розкладання
Застосування:Широко використовується для відбілювання та дезінфекції.
6. Кисневмісні кислоти галогенів. Зміна їх сили та окисної здатності. Солі кисневмісних кислот. Застосування.
7. Загальна характеристика підгрупи кисню.
Підгрупа кисню, чи халькогенів – 6-та група періодичної системи Д.І. Менделєва.
Зверху вниз, з наростанням зовнішнього енергетичного рівня закономірно змінюються фізичні та хімічні властивостіхалькогенів: радіус атома елементів збільшується, енергія іонізації та спорідненості до електрона, а також електронегативність зменшуються; зменшуються неметалеві властивості, металеві збільшуються (кисень, сірка, селен, телур – неметали), у полонію є металевий блиск та електропровідність. Водневі сполуки халькогенів відповідають формулі: H2R: H2О, H2S, H2Sе, H2Те - хальководороди.
8. Вода. Фізичні та хімічні властивості. Вода як розчинник. Біологічна роль води.
Фізичні властивості:вода – безбарвна рідина, без смаку та запаху, щільність – 1 г/см3; температура замерзання – 0 °C (лід), кипіння – 100 °C (пар). При 100 °C та нормальному тиску водневі зв'язки рвуться і вода переходить у газоподібний стан – пара. У води погана тепло- та електропровідність, але хороша розчинність.
Хімічні властивості:вода трохи дисоціює:
У присутності води йде гідроліз солей - розкладання їх водою з утворенням слабкого електроліту:
Взаємодіє з багатьма основними оксидами, металами:
З кислотними оксидами:
Вода - чудовий розчинникдля полярних речовин До них відносяться іонні сполуки, такі як солі, у яких заряджені частинки (іони) дисоціюють у воді, коли речовина розчиняється, а також деякі неіонні сполуки, наприклад цукру та прості спирти, в молекулі яких присутні заряджені (полярні) групи (-OH) .
Біологічна роль води:
Вода відіграє унікальну роль як речовина, що визначає можливість існування і життя всіх істот на Землі. Вона виконує роль універсального розчинника, у якому відбуваються основні біохімічні процеси живих організмів. Унікальність води полягає в тому, що вона досить добре розчиняє як органічні, так і неорганічні речовини, забезпечуючи високу швидкість протікання хімічних реакційі в той же час - достатню складність комплексних сполук, що утворюються. Завдяки водневому зв'язку вода залишається рідкою в широкому діапазоні температур, причому саме в тому, який широко представлений на планеті Земля в даний час.
9. Сірководень, отримання та властивості. Сірководнева кислота. 1-а та 2-а константи дисоціації. Роль в окислювально-відновних процесах. Солі сірководневої кислоти.
Отримання: 1) прямий синтез елементів, при температурі 600 °C; 2) впливом на сульфіди натрію та заліза соляною кислотою.
10. Сірчана кислота. Роль в окислювально-відновних процесах. Солі сірчаної кислоти. Застосування.
Оксид SO 2 і сірчана кислота виявляють лише окислювальні властивості, що обумовлено вищим ступенем окислення сірки (+6)
11. З'єднання сірки у ступені окислення +4. Роль в окислювально-відновних процесах (приклади). Застосування.
12. Загальна характеристикапідгрупи азоту
Можуть виявляти у сполуках ступеня окиснення від −3 до +5.
13. Аміак. Одержання, хімічні властивості, застосування.
14. Азотна кислота. Хімічні характеристики. Взаємодія із металами. нітрати. Виявлення.
Виявлення:
У колбу, з'єднану з холодильником, кінець якого опускають у колбу з водою, поміщають досліджувану рідину і тирсу. Колбу нагрівають на лазні з мінеральною олією або піщаною лазнею і рідину випарюють майже насухо. При достатній концентрації азотної кислоти відбувається відновлення її міддю в окис азоту, яка з киснем повітря утворює двоокис азоту (помаранчеві пари). Остання, розчиняючись у воді, дає азотну та азотисту кислоти, які і виявляються хімічними реакціями:
3Сu + 2HNO3 = ЗСuО + 2NO + Н2O
3СuО + 6HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2O
2NO + O2 = 2NO2; 2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3
15. Азотиста кислота та її солі. Роль в окислювально-відновних процесах. Застосування.
HNO 2 . Солі азотистої кислоти (нітрити) одержують відновленням нітратів:
NaNO 2 + HCI = NaCI + HNO 2 .
Азотиста кислота виявляє як окисні, так і відновлювальні властивості. При дії сильніших окислювачів (Н2О2, KMnO4) окислюється в HNO3:
2HNO 2 + 2HI → 2NO + I 2 ↓ + 2H 2 O;
5HNO 2 + 2HMnO 4 → 2Mn(NO 3) 2 + HNO 3 + 3H 2 O;
HNO 2 + Cl 2 + H 2 O → HNO 3 + 2HCl.
16. Біологічна рольазоту та фосфору. Застосування.
Азот входить до складу хлорофілу, гемоглобіну та ін.
Фосфор присутній у живих клітинах у вигляді орто- та пірофосфорної кислот, входить до складу нуклеотидів, нуклеїнових кислот, фосфопротеїдів, фосфоліпідів, коферментів, ферментів. Кістки людини складаються із гідроксилапатиту 3Са3(РО4)3·Ca(OH)2. До складу зубної емалі входить фторапатит.
17. Миш'як та його сполуки. Виявлення. Вплив на живий організм. Застосування.
З неорганічних сполук миш'яку миш'яковистий ангідрид може застосовуватися в медицині для приготування пігулок і в зуболікарській практиці у вигляді пасти як некротизуючий лікарський засіб.
18. Загальна характеристика елементів підгрупи вуглецю. Вплив на живий організм.
Застосування.
Кругообіг вуглецю в природі включає біологічний цикл, виділення 2 (=> фотосинтез).
Сполуки кремнію відносно нетоксичні. Але дуже небезпечно вдихання високодисперсних частинок як силікатів, так і діоксиду кремнію, потрапляючи в легені, що кристалізуються в них, а кристалики, що виникають, руйнують легеневу тканину і викликають важку хворобу - силікоз.
Мінімальні кількості германію не надають фізіологічного на рослини, але токсичні у великих кількостях. Німеччина нетоксична для цвілевих грибків.
Олово входить до складу шлункового ферменту гастрину.
Свинець та його сполуки токсичні. Потрапляючи в організм, свинець накопичується в кістках, викликаючи їхнє руйнування.
Широкого застосування в медицині свинець не отримав через свою високу токсичність. Використовується тільки Pb(CH 3 COO) 2 ·3H 2 O, або свинцева вода, для примочок від садна
Нині олово у медицині не використовується.
19. Кисневмісні сполуки вуглецю. Ціаніди.
20. Кремній будова атома. Найважливіші сполуки, їх властивості, застосування.
21. Загальна характеристика елементів ІІІ групи головної підгрупи. Застосування.
22. Бор. Будова атома, валентність. Найважливіші сполуки. Застосування
B+5)2)3. Валентність дорівнює 4.
23. Алюміній та його сполуки. Застосування.
При взаємодії із сильними лугами утворюються відповідні
алюмінати:
NaOH + Al(OH)3 = Na
З кислотами Al(OH)3 утворює солі
Галогеніди алюмінію в звичайних умовах- безбарвні кристалічні
речовини. У ряді галогенідів алюмінію AlF3 сильно відрізняється за властивостями
від своїх аналогів
Al2O3 + 6HF = 2AlF3 + 3H2O
З'єднання алюмінію з хлором, бромом і йодом легкоплавки
реакційноздатні і добре розчиняються не тільки у воді, а й у багатьох
органічних розчинниках
AlCl3, AlBr3 і AlI3 димлять у вологому повітрі(внаслідок гідролізу
Широко застосовується як конструкційний матеріал. Ііроко використовується в кріогенній техніці. Матеріалом для виготовлення дзеркал. У виробництві будівельних матеріалів як газоутворюючий агент. Aцетат алюмінію (принаймні у 2003 році використовувався) антисептик, має в'яжучу та місцеву протизапальну дію.
24. Загальна характеристика елементів головної підгрупи ІІ групи. Застосування.
Головну підгрупу ІІ групи Періодичної системиелементів становлять берилій Be, магній Mg, кальцій Ca, стронцій Sr, барій Ba та радій Ra.
Атоми цих елементів мають на зовнішньому електронному рівні два s-електрони. У хім. реакціях атоми елементів підгрупи легко віддають обидва електрони зовнішнього енергетичного рівня і утворюють сполуки, в яких ступінь окислення елемента дорівнює +2. Усі елементи цієї підгрупи відносяться до металів. Кальцій, стронцій, барій та радій називаються лужноземельними металами.
Металевий берилій застосовується для виготовлення вікон рентгенівським установкам, оскільки поглинає рентгенівські промені в 17 разів слабші за алюміній. Нітрат стронцію застосовують у піротехніці, а його карбонат та оксид – у цукровій промисловості. Гідроксид та хлорид барію використовуються в лабораторній практиці, пероксид барію – для отримання пероксиду водню, нітрат та хлорат – у піротехніці, сульфат барію – у рентгеноскопії органів травлення. З'єднання барію отруйні. Солі радію застосовуються в дослідницьких цілях, а також для отримання радону, що має цілющі властивості.
25. Жорсткість води та способи її усунення.
Жорсткість води - властивість води (не милитися, давати накип у парових
котлах), пов'язане із вмістом розчинних у ній сполук кальцію та
магнію, це параметр, що показує вміст катіонів кальцію, магнію в
Існує два типи жорсткості: тимчасова та постійна.
Щоб позбавитися тимчасової жорсткості необхідно просто закип'ятити
воду. При кип'ятінні води, гідрокарбонатні аніони вступають у реакцію з
катіонами і утворюють з ними дуже мало розчинні карбонатні солі,
які випадають у осад.
Ca2 + 2HCO3- = CaCO3v + H2O + CO2^
З наслідком постійної жорсткості води – накипом, з погляду хімії боротися дуже просто. Потрібно на сіль слабкої кислоти впливати кислотою
сильнішою. Остання і займає місце вугільної, яка, будучи
нестійкою, розкладається на воду та вуглекислий газ. До складу накипу можуть
входити і силікати, і сульфати, і фосфати. Але якщо зруйнувати карбонатний
"скелет", то й ці сполуки не втримаються на поверхні.
26. Лужні метали. Зміна потенціалу іонізації. Роль в окислювально-відновних процесах. Найважливіші сполуки, біологічна роль, застосування.
Це елементи 1-ї групи періодичної таблиці хімічних елементів: літій Li, натрій Na, калій K, рубідій Rb, цезій Cs та францій Fr. При розчиненні лужних металів у воді утворюються розчинні гідроксиди, звані лугами.
Енергія іонізації - різновид енергії зв'язку або, як її іноді називають, перший іонізаційний потенціал, є найменшою енергією, необхідною для видалення електрона від вільного атома в його нижчому енергетичному (основному) стані на нескінченність.
Для всіх лужних металів характерні відновлювальні властивості.
Гідроксиди(Для отримання гідроксидів лужних металів в основному використовують електролітичні методи), Карбонати(Важливим продуктом, що містить лужний метал, є сода Na2CO3. Основну кількість соди у всьому світі виробляють за методом Сольве, запропонованим ще на початку XX століття. Суть методу полягає в наступному : водний розчин NaCl, до якого доданий аміак, насичують вуглекислим газомпри температурі 26-30 °C. При цьому утворюється малорозчинний гідрокарбонат натрію, який називається питною содою).
За вмістом в організмі людини натрій (0,08%) та калій (0,23%) відносяться до макроелементів, решта – літій (10 -4%), рубідій (10-5%) та цезій (10-4%) – мікроелементів. Лужні метали у вигляді різних сполук входять до складу тканин тварин та людини. Натрій і калій – життєво необхідні елементи, які постійно містяться в організмі, беруть участь в обміні речовин. Літій, рубідій, цезій - також постійно містяться в організмі, проте фізіологічна та біохімічна роль їх мало з'ясована.
Літій використовується у спеціальних легких сплавах, літійорганічні похідні широко застосовуються при синтезі різних класів органічних сполук. Натрій використовується у металотермії. Металевий натрій та його рідкий сплав із калієм використовується в органічному синтезі. Як відновник часто застосовується амальгама натрію. З важких лужних металів технічне застосуваннязнаходить лише цезій, який завдяки малому потенціалу іонізації використовується для створення фоточутливих шарів у вакуумних фотоелементах.
27. Хром. Будова атома. Можливі ступені окислення. Кислотно-основні властивості. Застосування.
Cr +24) 2) 8) 13) 1
Для хрому характерні ступені окислення +2, +3 та +6.
З збільшенням ступеня окиснення зростають кислотні та окисні властивості. Хром Похідні Сr2+ – дуже сильні відновники. Іон Сr2+ утворюється на першій стадії розчинення Хрому в кислотах або при відновленні Сr3+ кислому розчиніцинком. Гідрат закису Сr(ОН)2 при зневодненні перетворюється на Сr2О3. Сполуки Сr3+ стійкі на повітрі. Можуть бути і відновниками та окислювачами. Сr3+ можна відновити в кислому розчині цинком до Сr2+ або окислити в лужному розчині до СrО42-бромом та іншими окислювачами. Гідрооксид Сr(ОН)3 (вірніше Сr2О3·nН2О) - амфотерна сполука, що утворює солі з катіоном Сr3+ або солі хромистої кислоти НСrО2 - хроміти (наприклад, КСrО2, NaCrO2). Сполуки Сr6+: хромовий ангідрид СrО3, хромові кислоти та їх солі, серед яких найбільш важливі хромати та дихромати – сильні окислювачі.солей.
Використовується як зносостійкі та красиві гальванічні покриття (хромування). Хром застосовується для виробництва сплавів: хром-30 та хром-90, незамінних для виробництва сопел потужних плазмотронів та в авіакосмічній промисловості.
28. Окисно-відновні властивості сполук хрому з різним ступенем окиснення.
Хром хімічно малоактивний. У звичайних умовах він реагує лише з фтором (з неметалів), утворюючи суміш фторидів.
Хромати та дихромати
Хромати утворюються при взаємодії СгО3, або розчинів хромових кислот із лугами:
ЗгОз + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2О
Дихромати виходять при дії на хромати кислот:
2 Na2Cr2O4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + Н2О
Для сполук хрому характерні окисно-відновні реакції.
З'єднання хрому (II) - сильні відновники, вони легко окислюються
4(5гС12 + О2 + 4HCI = 4СгС1з + 2Н2О
Для сполук хрому (!!!) характерні відновлювальні властивості. Під дією окислювачів вони переходять:
у хромати - у лужному середовищі,
дихромати - в кислому середовищі.
29. Амфотерність гідроксиду хрому (ІІІ). Хроміт, їх відновлювальні властивості.
Cr(ОН)3. CrOH + HCl = CrCl + H2O, 3CrOH + 2NaOH = Cr3Na2O3 + 3H2O
Хромати(III) (устар. назв. хроміти).
Для сполук хрому характерні відновлювальні властивості. Під дією окислювачів вони переходять:
у хромати - у лужному середовищі,
дихромати - в кислому середовищі.
2Na3 [Сг(OH)6] + ЗВг2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8Н2О
5Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4
Солі хромових кислот у кислому середовищі - сильні окислювачі:
3Na2SO3 + К2Сг2О7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
30. Хромова та дихромова кислоти, їх солі, роль в окисно-відновних реакціях.
Хромова кислота Н2CrO4, дихромова кислота Н2Cr2О7
Солі - хромати та дихромати
З'єднання хрому (III) у лужному середовищі відіграють роль відновників. Під дією різних окислювачів - Cl2, Br2, H2O2, КмnO4 та ін - вони переходять у сполуки хрому (IV) - хромати
Сильні окислювачі, такі як KMnO4, (NH4)2S2O8 в кислому середовищі переводять сполуки Cr (III) в дихромати:
Таким чином, окисні властивості послідовно посилюються зі зміною ступенів окиснення в ряду: Cr2+ Cr3+ Cr6+. З'єднання Cr(II) - сильні відновники, що легко окислюються, перетворюючись на сполуки крому. (III). З'єднання хрому (VI) - сильні окислювачі, що легко відновлюються в сполуки хрому (III). З'єднання з проміжним ступенем окислення, тобто сполуки хрому (III), можуть при взаємодії з сильними відновниками проявляти окислювальні властивості, переходячи в сполуки хрому (II), а при взаємодії з сильними окислювачами (наприклад, бромом, KMnO4) виявляти відновлювальні властивості , перетворюючись на сполуки хрому (VI).
31. Марганець. Будова атома. Можливі ступені окислення. Кислотно-основні властивості.
Схема будови атома: Mn +25) 2) 8) 13) 2.
Характерні ступені окислення марганцю: +2, +3, +4, +6, +7 (+1, +5 мало характерні)
-
32. Окисно-відновні властивості сполук марганцю в залежності від ступеня окиснення.
Марганець - елемент VIIB (7) групи має валентну конфігурацію. d 54s 2. У з'єднаннях
марганець виявляє ступеня окислення від 0 до +7, найбільш стійкі їх +2, +4, +6 і +7.
З'єднання марганцю (II) у реакціях виявляють відновлювальні властивості, і в кислій, і в
лужному середовищі:
2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = HMnO4 + 3Pb(NO3)3 + 2PbSO4 + 2H2O
MnSO4 + H2O2 + 2NaOH = Mn(OH)4↓ + Na2SO4
Осад MnS при стоянні на повітрі окислюється:
MnS + O2 + 2H2O = Mn(OH)4↓ + S↓
З'єднання марганцю (IV) можуть виступати як як окислювач, так і як
відновлювача. Відновлювальні властивості марганець (IV) виявляє, наприклад, при
одержанні перманганату калію сплавленням бертолетової солі з оксидом марганцю (IV) та
3MnO2 + KClO3+ 6KOH = 3K2MnO4 + KCL + 3H2O
Прикладом окисних властивостей сполук марганцю (IV) може бути реакція діоксиду
марганцю з сульфатом заліза (II):
MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O
З'єднання марганцю (VI) мають окислювальні властивості, але при дії більш
сильних окислювачів можуть і у ролі відновника:
K2MnO4 + Na2SO3 + H2SO4 = MnO2↓ + Na2SO4 + K2SO4+ H2O
2K2MnO4+ Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
З'єднання марганцю (VII), солі марганцевої кислоти, перманганати, є одними з
найсильніших окислювачів. Залежно від рН середовища перманганат – іон відновлюється
по-різному:
Кисле середовище: MnO4 + 8H + 5е → Mn2 + 4H20
Нейтральне середовище: MnO4 + 2H2O + 3е → MnO2 + 4OH
Лужне середовище: MnO4 + 1е→ MnO42
33. Поведінка перманганату калію у різних середовищах (приклади). Застосування.
Є сильним окислювачем. Залежно від рН розчину окислює різні речовини, відновлюючись до сполук марганцю різного ступеня окислення. У кислому середовищі - до сполук марганцю(II), в нейтральному - до сполук марганцю(IV), сильно лужному - до сполук марганцю(VI).
Приклади реакцій наведені нижче (на прикладі взаємодії з сульфітом калію:
у кислому середовищі: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O;
у нейтральному середовищі: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH;
у лужному середовищі: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O;
Розведені розчини (близько 0,1%) перманганату калію знайшли найширше застосуванняв медицині як антисептичний засіб для полоскання горла, промивання ран, обробки опіків. Як блювотний засіб для прийому всередину при деяких отруєннях використовують розведений розчин.
34. Загальна характеристика тріади заліза. Роль у живому організмі.
Елементи тріади заліза (залізо, кобальт, нікель) перебувають у побічну підгрупу VIII групи. Атоми елементів тріади заліза мають на зовнішньому енергетичному рівні по 2 електрони, які вони віддають у хімічних реакціях. У своїх стійких сполуках ці елементи виявляють ступеня окиснення +2, +3. Утворюють оксиди складу RO та R2O3. Їм відповідають гідроксиди складу RОН)2 і R(ОН)3.
У звичайному стані залізо, кобальт, нікель є важкими сріблясто-білі метали з високими температурами. Всі ці метали мають чудові механічні властивості.
У живих організмах залізо є важливим мікроелементом, який каталізує процеси обміну киснем (дихання). В організмі дорослої людини міститься близько 3,5 г заліза (околиця, каталізуючи процеси дихання в клітинах. Нестача заліза проявляється як хвороба організму (хлороз у рослин і анемія у тварин).
Кобальт бере участь у ферментативних процесах фіксації атмосферного азоту бульбочковими бактеріями. В організмі середньої людини (маса тіла 70 кг) міститься близько 14 мг кобальту.
Нікель належить до мікроелементів, необхідні нормального розвитку живих організмів. Однак про його роль у живих організмах відомо небагато. Відомо, що нікель бере участь у ферментативних реакціях у тварин та рослин. В організмі тварин він накопичується в тканинах, що ороговіли, особливо в пір'ї.
35. Залізо, будова атома, ступеня окиснення. Зміна властивостей сполук із зміною ступеня окиснення заліза. Роль у живому організмі. Застосування.
Схема будови атома: Fe +26) 2) 8) 14) 2.
Для заліза характерні ступені окислення заліза – +2 та +3, рідше – +6. (відповідного оксиду та гідроксиду з вільному вигляді не існує). Ферати - найсильніші окислювачі.
З'єднання заліза (II) – відновлювальні властивості. Сполуки заліза (III) виявляє амфотерні властивості.
У живих організмах залізо є важливим мікроелементом, який каталізує процеси обміну киснем (дихання). В організмі дорослої людини міститься близько 3,5 г заліза (близько 0,02%), з яких 78% є головним діючим елементом гемоглобіну крові, решта входить до складу ферментів. Нестача заліза проявляється як хвороба організму (хлороз у рослин та анемія у тварин).
Залізо - один із найбільш використовуваних металів, на нього припадає до 95% світового металургійного виробництва. Залізо може входити до складу сплавів на основі інших металів – наприклад, нікелевих. Унікальні феромагнітні властивості ряду сплавів на основі заліза сприяють їх широкому застосуванню в електротехніці для магнітопроводів трансформаторів та електродвигунів. Десятиводний сульфат заліза (залізний купорос) у суміші з мідним купоросом використовується для боротьби зі шкідливими грибками у садівництві та будівництві. Залізо застосовується як анод в залізо-нікелевих акумуляторах, залізо-повітряних акумуляторах.
