Молекули: маса молекули. Розміри та маса молекул

Склад речовин складний, хоча вони утворені крихітними частинками — атомами, молекулами, іонами. багато рідини та гази, а також деякі тверді тіла. З атомів та заряджених іонів складаються метали, багато солі. Всі частки мають масу, навіть найменша якщо висловити її в кілограмах, отримує дуже маленьке значення. Наприклад, m (Н 2 Про) = 30 . 10-27 кг. Такі найважливіші характеристики речовини, як маса та розміри мікрочастинок, здавна вивчають фізики та хіміки. Основи були закладені у працях Михайла Ломоносова та Розглянемо, як змінилися відтоді погляди на мікросвіт.

Уявлення Ломоносова про «корпускули»

Припущення про дискретне висловлювали вчені Стародавню Грецію. Тоді ж було дано назву «атом» дрібній неподільній частинці тіл, «цеглині» світобудови. Великий російський дослідник М. В. Ломоносов писав про мізерно малу, неподільну фізичними способами частинку будови речовини - корпускуле. Пізніше у працях інших вчених вона отримала назву «молекула».

Маса молекули, а також її розміри визначаються властивостями складових її атомів. Довгий час вченим не вдавалося заглянути вглиб мікросвіту, що гальмувало розвиток хімії та фізики. Ломоносов неодноразово закликав колег вивчати і у своїй роботі спиратися на точні кількісні дані — міру і вагу. Завдяки роботам російського хіміка та фізика було закладено основи вчення про будову речовини, що стали складовою стрункої атомно-молекулярної теорії.

Атоми і молекули - цеглинки світобудови

Навіть мікроскопічно малі тіла складно влаштовані, мають різні властивості. Такі частинки, як атоми, утворені ядром та електронними шарами, відрізняються за кількістю позитивних та негативних зарядів, радіусом, масою. Атоми та молекули існують у складі речовин не ізольовано, вони притягуються з різною силою. Більш помітна дія сил тяжіння у твердих тілах, слабша — у рідинах, що майже не відчуваються в газоподібних речовинах.

Хімічні реакції не супроводжуються руйнуванням атомів. Найчастіше відбувається їхнє перегрупування, виникає інша молекула. Маса молекули залежить від цього, якими атомами вона утворена. Але за всіх змін атоми залишаються хімічно неподільними. Але вони можуть увійти до складу різних молекул. У цьому атоми зберігають властивості того елемента, якого ставляться. Молекула до розпаду на атоми зберігає всі ознаки речовини.

Мікрочастинка будови тіл - молекула. Маса молекули

Для вимірювання маси макротіл використовуються прилади, найстаріший з яких – ваги. Результат виміру зручно отримувати у кілограмах, адже це основна одиниця міжнародної системи фізичних величин (СІ). Щоб визначити масу молекули у кілограмах, треба скласти атомні маси з урахуванням кількості частинок. Для зручності було введено спеціальну одиницю маси — атомну. Можна записати її у вигляді буквеного скорочення (а.е.м.). Ця одиниця відповідає одній дванадцятій частині маси вуглецевого нукліду 12°С.

Якщо виразити знайдене значення стандартних одиницях, то отримуємо 1,66 . 10-27 кг. Такими малими показниками маси тіл оперують, переважно, фізики. У статті наведено таблицю, з якої можна дізнатися, чому рівні маси атомів деяких хімічних елементів. Щоб дізнатися, чому дорівнює маса однієї в кілограмах, помножимо на дві наведену в таблиці атомну масу цього хімічного елемента. В результаті отримаємо значення маси молекули, що складається із двох атомів.

Відносна молекулярна маса

Важко оперувати в розрахунках дуже маленькими величинами, це незручно, призводить до витрат часу, помилок. Що стосується маси мікрочастинок, то виходом із скрутної ситуації стало застосування. Звичний для хіміків термін складається з двох слів — «атомна маса», його позначення — Ar. Ідентичне поняття було введено для молекулярної маси (те саме, що маса молекули). Формула, що зв'язує дві величини: Mr = m(в-ва)/1/12 m(12 C).

Нерідко можна почути, що говорять "молекулярна вага". Цей застарілий термін ще вживається стосовно маси молекули, але дедалі рідше. Справа в тому, що вага – це інша фізична величина – сила, яка залежить від тіла. Навпаки, маса є постійною характеристикою частинок, які беруть участь у хімічних процесах і переміщаються зі звичайною швидкістю.

Як визначити масу молекули

Точне визначення ваги молекули проводять за допомогою приладу мас-спектрометра. Для вирішення завдань можна використовувати інформацію з періодичної системи. Наприклад, маса молекули кисню дорівнює 16 . 2 = 32. Виконаємо нескладні розрахунки та знайдемо значення величини Mr(H 2 O) — відносної молекулярної маси води. За таблицею Менделєєва визначимо, що маса атома кисню – 16, водню – 1. Проведемо нескладні розрахунки: M r (H 2 O) = 1 . 2 + 16 = 18, де M r – молекулярна маса, H 2 O – молекула води, H – символ елемента водню, О – хімічний знак кисню.

Маси ізотопів

Хімічні елементи в природі та техніці існують у вигляді кількох різновидів атомів - ізотопів. Кожен з них має індивідуальну масу, її величина не може мати дробове значення. Але атомна маса хімічного елемента найчастіше є числом з кількома знаками після коми. За підрахунками враховується поширеність кожного різновиду в земній корі. Тому маси атомів у періодичній системі який завжди є цілими числами. Використовуючи такі величини для розрахунків, ми отримуємо маси молекул, які також є цілими числами. У деяких випадках допускається округлення значень.

Молекулярна маса речовин немолекулярної будови

Розміри та маса молекул

На електронних мікрофотографіях великих молекул можна розглянути окремі атоми, але вони настільки малі, що у звичайний мікроскоп не видно. Лінійний розмір частинки будь-якої речовини, як і маса, це постійна характеристика. Діаметр молекули залежить від радіусів атомів, що її утворюють, їх взаємного тяжіння. Розміри частинок змінюються із збільшенням числа протонів та енергетичних рівнів. Атом водню - найменший за розмірами, його радіус складає всього 0,5. 10 -8 см. Атом урану втричі більший за атом водню. Справжні велетні мікросвіту — молекули органічних речовин. Так, лінійний розмір однієї з протеїнових частинок дорівнює 44 . 10 -8 див.

Підіб'ємо підсумок: маса молекул - це сума мас атомів, що входять до їх складу. Абсолютне значення в кілограмах можна отримати, помноживши значення молекулярної маси, знайдене у таблиці Менделєєва, на величину 1,66. 10-27 кг.

Молекули дуже малі в порівнянні з макротілами. Наприклад, за своїми розмірами молекула води Н 2 О поступається яблуку в стільки ж разів, у скільки разів цей фрукт менший за нашу планету.

Багато дослідів показують, що розмір молекулидуже малий. Лінійний розмір молекули або атома можна знайти у різний спосіб. Наприклад, за допомогою електронного мікроскопа отримані фотографії деяких великих молекул, а за допомогою іонного проектора (іонного мікроскопа) можна не тільки вивчити будову кристалів, але визначити відстань між окремими атомами в молекулі.

Використовуючи досягнення сучасної експериментальної техніки, вдалося визначити лінійні розміри простих атомів та молекул, які становлять близько 10-8 см. Лінійні розміри складних атомів та молекул набагато більші. Наприклад, розмір молекули білка становить 43*10 -8 див.

Для характеристики атомів використовують уявлення про атомні радіуси, які дають можливість приблизно оцінити міжатомні відстані в молекулах, рідинах або твердих тілах, оскільки атоми за своїми розмірами не мають чітких меж. Тобто атомний радіус- Це сфера, в якій укладена основна частина електронної щільності атома (не менше 90 ... 95%).

Розмір молекули настільки малий, що уявити його можна лише за допомогою порівнянь. Наприклад, молекула води у стільки разів менша від великого яблука, у скільки разів яблуко менше від земної кулі.

Міль речовини

Маси окремих молекул та атомів дуже малі, тому в розрахунках зручніше використовувати не абсолютні значення мас, а відносні.

Відносна молекулярна маса(або відносна атомна маса) речовини М r – це відношення маси молекули (або атома) даної речовини до 1/12 маси атома вуглецю.

М r = (m 0): (m 0C / 12)

де m0 – маса молекули (або атома) даної речовини, m0C – маса атома вуглецю.

Відносна молекулярна (або атомна) маса речовини показує, у скільки разів маса молекули речовини більша за 1/12 маси ізотопу вуглецю З 12 . Відносна молекулярна (атомна) маса виявляється у атомних одиницях маси.

Атомна одиниця маси- Це 1/12 маси ізотопу вуглецю З 12 . Точні виміри показали, що атомна одиниця маси становить 1,660*10 -27 кг, тобто

1 а.е.м. = 1,660*10 -27 кг

Відносна молекулярна маса речовини може бути обчислена шляхом додавання відносних атомних мас елементів, що входять до складу молекули речовини. Відносна атомна маса хімічних елементів зазначена у періодичній системі хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

У періодичній системі Д.І. Менделєєва для кожного елемента вказано атомна масаяка вимірюється в атомних одиницях маси (а.е.м.). Наприклад, атомна маса магнію дорівнює 24,305 а.е.м., тобто магній вдвічі важче вуглецю, оскільки атомна маса вуглецю дорівнює 12 а.е.м. (це випливає з того, що 1 а.е.м. = 1/12 маси ізотопу вуглецю, який становить більшу частину атома вуглецю).

Навіщо вимірювати масу молекул та атомів в а.е.м., якщо є грами та кілограми? Звичайно, можна використовувати і ці одиниці виміру, але це буде дуже незручно для запису (занадто багато чисел доведеться використовувати для того, щоб записати масу). Щоб знайти масу елемента в кілограмах, потрібно атомну масу елемента помножити на 1 а. Атомна маса знаходиться за таблицею Менделєєва (записана праворуч від літерного позначення елемента). Наприклад, вага атома магнію в кілограмах буде:

m 0Mg = 24,305*1 a.e.м. = 24,305 * 1,660 * 10 -27 = 40,3463 * 10 -27 кг

Масу молекули можна обчислити шляхом складання мас елементів, що входять до складу молекули. Наприклад, маса молекули води (Н 2 О) дорівнюватиме:

m 0Н2О = 2 * m 0H + m 0O = 2 * 1,00794 + 15,9994 = 18,0153 a. = 29,905*10 -27 кг

Мільдорівнює кількості речовини системи, в якій міститься стільки ж молекул, скільки міститься атомів 0,012 кг вуглецю З 12 . Тобто, якщо ми маємо систему з якоюсь речовиною, і в цій системі стільки ж молекул цієї речовини, скільки атомів в 0,012 кг вуглецю, то ми можемо сказати, що в цій системі у нас 1 моль речовини.

Постійна Авогадро

Кількість речовиниν дорівнює відношенню числа молекул в даному тілі до атомів в 0,012 кг вуглецю, тобто кількості молекул в 1 моле речовини.

ν = N / N A

де N – кількість молекул у даному тілі, N A – кількість молекул у 1 молі речовини, з якої складається тіло.

N A – це постійна Авогадро. Кількість речовини вимірюється у молях.

Постійна Авогадро- Це кількість молекул або атомів в 1 моле речовини. Ця постійна отримала свою назву на честь італійського хіміка та фізика Амедео Авогадро (1776 – 1856).

У 1 молі будь-якої речовини міститься однакова кількість частинок.

N A = 6,02 * 10 23 моль -1

Молярна маса- Це маса речовини, взятої в кількості одного моля:

μ = m 0 * N A

де m 0 - Маса молекули.

Молярна маса виявляється у кілограмах на моль (кг/моль = кг*моль -1).

Молярна маса пов'язана з відносною молекулярною масою співвідношенням:

μ = 10 -3 * M r [кг * моль -1]

Маса будь-якої кількості речовини m дорівнює добутку маси однієї молекули m 0 на кількість молекул:

m = m 0 N = m 0 N A ν = μν

Кількість речовини дорівнює відношенню маси речовини до його молярної маси:

ν = m/μ

Масу однієї молекули речовини можна знайти, якщо відомі молярна маса та постійна Авогадро:

m 0 = m / N = m / νN A = μ / N A

Точніше визначення маси атомів і молекул досягається при використанні мас-спректрометра - приладу, в якому відбувається поділ пучком заряджених частинок у просторі залежно від їхньої маси заряду за допомогою електричних та магнітних полів.

Наприклад знайдемо молярну масу атома магнію. Як з'ясували вище, маса атома магнію дорівнює m0Mg = 40,3463 * 10 -27 кг. Тоді молярна маса буде:

μ = m 0Mg * N A = 40,3463 * 10 -27 * 6,02 * 10 23 = 2,4288 * 10 -2 кг/моль

Тобто в одному молі «міститься» 2,4288*10 -2 кг магнію. Ну чи приблизно 24,28 грам.

Як бачимо, молярна маса (у грамах) практично дорівнює атомній масі, зазначеної для елемента таблиці Менделєєва. Тому коли вказують атомну масу, зазвичай роблять так:

Атомна маса магнію дорівнює 24,305 а. (г/моль).

Для характеристики мас атомів і молекул застосовуються величини, що отримали назву атомна вага та молекулярна вага (очевидно, правильніше було б їх називати атомною та молекулярною масою)

Атомною вагою (А) хімічного елемента називається відношення маси атома цього елемента до маси атома 12 (так позначається ізотоп вуглецю з масовим числом 12; див. «Атомну фізику»). Молекулярною вагою (М) речовини називається відношення маси молекули цієї речовини до маси атома С12. Визначається таким чином шкала мас атомів і молекул називається шкалою С15=12. За цією шкалою атомна вага 12 дорівнює точно 12, кисню Про 16 -15,9949, а найлегшого з елементів, водню, 1,0080 (для природної суміші ізотопів). Відповідно до їх визначення, атомний і молекулярний ваги - безрозмірні величини.

Одиниця маси, що дорівнює маси атома З 12 скорочено позначається латинською буквою «u» (unit) або російською буквою «е» (одиниця). Позначимо величину цієї одиниці, виражену в кілограмах через m од. Тоді маса атома, виражена в кілограмах, дорівнюватиме А m од, маса молекули М m од.

Легко збагнути, що дві хімічно простих речовини, взятих у таких кількостях, що їх маси m 1 і m 2 відносяться як атомні ваги А 1 і А 2 будуть містити однакову кількість атомів. Аналогічно дві хімічно складні речовини, взяті в таких кількостях, що їх маси відносяться як молекулярні ваги, будуть містити однакову кількість молекул.

Така кількість даного елемента, маса якого, виражена в кілограмах, чисельно дорівнює його атомній вазі, називають кілограм-атомом. Така кількість даної речовини, маса якої, виражена в кілограмах, чисельно дорівнює її молекулярній вазі, називається кілограм-молекулою або коротко-кіломолем (позначається кмоль).

У СГС-системі замість кілограм-атома користуються грам-атомом (що представляє собою А грамів даного елемента), а замість кілограм-молекули - грам-молекулою або молем (який являє собою М грамів даної речовини).

Маса кілограм-молекули чисельно дорівнює молекулярній вазі М. Це спричиняє те, що іноді називають молекулярною вагою. Проте слід пам'ятати, що, тоді як М - величина безрозмірна, маса кіломолю має розмірність кг/кмоль. Очевидно, що, розглядаючи атоми як одноатомні молекули, кілограм-атом можна вважати кілограм-молекулою, для якої [х] чисельно дорівнює А.

що чисельно одно. Число N A називається числом Авогадро. Досвідченим шляхом знайдено, що

У СГС-системі числом Авогадро називають число молекул у грам-молекулі речовини. Отже, у цій системі

Оскільки маси кілограм-молекул ставляться як відповідні молекулярні ваги, кіломоли всіх речовин містять одне й те число молекул, рівне

Знаючи число Авогадро, можна знайти поодиноку масу m од. Насправді, m од чисельно дорівнює т. е, . Таким чином, маса будь-якого атома дорівнює . А кг, маса будь-якої молекули дорівнює М кг

Тепер зробимо оцінку розмірів молекул. Природно припустити, що у рідинах молекули розташовуються досить близько друг до друга. Тому наближену оцінку об'єму однієї молекули можна отримати, розділивши об'єм кіломолю будь-якої рідини, наприклад води, на число молекул у кіломолі NA. Кіломоль (т. е. 18 кг) води займає об'єм 0,018 м 3 Отже, частку однієї молекули припадає об'єм, рівний

Звідси випливає, що лінійні розміри молекул води приблизно рівні

Молекули інших речовин також мають розміри декількох ангстрем.

Насамперед застосовувалася шкала О 16 =16, за якою атомна вага О 16 (ізотопу кисню з масовим числом дорівнює точно 16 Однак О1в незручний для мас-спектрографічного порівняння з масами інших атомів і молекул. Дуже зручний для цієї мети один з ізотопів вуглецю. Тому що відбулася в 1960 р. X Генеральна асамблея Міжнародного союзу чистої і прикладної фізики (ЮПАП) рекомендувала шкалу З 12 = 12, У зв'язку з цим АН СРСР прийняла рішення про перехід до нової шкали атомних молекулярних до ваг.

Як ви знаєте, всі тіла складаються з молекул. Якщо говорити про масу молекул і виражати її в грамах або кілограмах, то ми побачимо, що маса дуже мала, а якщо говорити про кількість молекул, наприклад в одному кубічному сантиметрі навколишнього простору, то кількість цих молекул буде величезною. Працювати з дуже маленькими або дуже великими числами не дуже зручно, проте вчені змогли розібратися, як можна висловлювати масу або розміри молекул невеликими осяжними числами, не більше сотні. Сьогодні ми розберемо, як їм це вдалося.

Ми бачимо, що одна гирка значно переважує сім пластмасових кульок. Досвід з вагами дає нам відповідь – більше речовини в залізній гирці, це якщо ми порівнюємо маси – заходи інертності заліза та пластмаси.

А якщо ми порівняємо не маси, а кількість речовини, яка пішла на виготовлення кульок і гирки, фактично кількість частинок, з яких вони складаються? Взявши до рук кульки та гирку, ми побачимо, що гирка фактично губиться на тлі цих кульок. Якби ми вміли рахувати кількість частинок, які входять у залізо та пластмасу, то ми б побачили, що кількість атомів заліза виявиться значно меншою за кількість молекул у всіх пластмасових кульках. Значить речовини більше у пластмасі.

Правильними є обидві відповіді.

Вся справа в тому, що в першому випадку ми порівнювали масу, тобто міру інертності тіл, а в другому ми порівнювали кількість молекул, кількість речовини.

Просту аналогію ми можемо провести з цукром у мірному стаканчику. На питання, скільки там цукру, можна відповісти, подивившись на поділ стаканчика і орієнтовно сказати, скільки там грамів цукру. Можна перерахувати кожну крупинку, що у стаканчике, і відповісти, скільки їх містить стаканчик. Правильними будуть і перша, і друга відповіді. Коли ж зручніше говорити про масу молекул, а коли зручніше говорити про кількість речовини? Саме це є темою уроку: «Маса молекул, Кількість речовини».

У XIX столітті італійський вчений Авогадро встановив цікавий факт: якщо два різні гази, наприклад водень і кисень, знаходяться в однакових судинах, при однакових тисках і температурах, то в кожній посудині буде однакова кількість молекул, хоча маси газів можуть відрізнятися дуже сильно, в нашій прикладі – у 16 разів (рис. 2).

Мал. 2. Досвід Авогадро ()

Усе це означає, деякі властивості тіла визначаються саме кількістю молекул, а чи не лише масою.

Що ми розуміємо під терміном «кількість речовини»? Будь-яка речовина складається з молекул, атомів, іонів - отже, має сенс під кількістю речовини розуміти кількість молекул.

Фізична величина, яка визначає кількість молекул у цьому тілі, називається кількістю речовини. Позначається грецькою літерою - ню.

Умовилися за одиницю кількості речовини прийняти таку її кількість, в якій міститься стільки частинок (атомів, молекул), скільки атомів міститься в 0,012 кг (12 г) ізотопу вуглецю з атомною масою 12.

Називається ця одиниця міль.

З цього визначення виходить, що в одному молі будь-якої речовини буде однакова кількість молекул. В одному молі будь-якої речовини міститься 6,02·10 23молекул чи частинок. Ця величина носить назву постійна Авогадро.

Мал. 3. Визначення повного числа молекул ()

Ця формула дозволяє дізнатися повне число молекул за певної кількості речовини.

Маса молекули дуже мала. Визначили це фізики з допомогою так званого мас-спектрографа. Наприклад, значення маси молекули води (рис. 4):

Мал. 4. Визначення маси молекули води ()

Як бачимо, як і, як і випадках із кількістю речовини, порівнювати масу однієї молекули з зразком маси, кілограмом, дуже зручно. Якщо у випадках із кількістю речовини числа величезні, то у випадках із масою молекул числа дуже малі. Саме тому як одиниця виміру маси молекули або атома була обрана особлива позасистемна одиниця - атомна одиниця маси. Ми порівнюватимемо одиницю маси не з еталоном, а з масою молекули якоїсь речовини.

Цією речовиною став найпоширеніший у природі елемент - вуглець, що входить у всі органічні сполуки. Атомна одиниця маси дорівнює:

1 а.е.м. = 1/12 маси вуглецю - 12 (ізотоп, у якому 12 нуклонів)

1 а.е.м. = 1, 66 · 10 -27 кг

Так як ми вимірюватимемо масу молекул в атомних одиницях маси, то ми приходимо до нової фізичної величини - відносна молекулярна маса.

Відношення маси молекули (атома) даної речовини до 1/12 маси атома вуглецю називається відносною молекулярною масою(або відносною атомною масою) у разі атомарної будови речовини.

Формули, що виражають це визначення:

Відносна молекулярна маса - це безрозмірна величина, вона нічого не вимірюється. Нам нічого не заважає, як і раніше, вимірювати маси атомів і молекул у кілограмах тоді, коли нам це буде зручно. З курсу хімії ми знаємо, що: відносна молекулярна маса речовини дорівнює сумі відносних атомних мас елементів, що входять до нього. Наприклад, для води Н 2 Про відносна молекулярна маса буде:

Мr = 1 · 2 + 16 = 18

Сума відносної молекулярної маси кисню (16) та двох водень (2.1) дасть 18

Як знайти спільне між масою в кілограмах і кількістю речовини в молях? Це величина – молярна маса.

Молярна маса- це маса одного молячи речовини.

Позначається [М], вимірюється в кг/моль.

Молярна маса дорівнює відношенню маси до кількості речовини:

Отримаємо формули, які пов'язують різні властивості молекул.

Для визначення молярної маси хімічного елемента звернемося до періодичної таблиці хімічних елементів Менделєєва - беремо просто атомну масу А (кількість нуклонів необхідного елемента) - це і буде його молярна маса, виражена в г/моль.

Наприклад, для алюмінію (рис. 5):

Мал. 5. Визначення молярної маси речовини ( )

Атомна маса алюмінію дорівнюватиме 27, а молярна маса дорівнюватиме 0,027 кг/моль.

Це тим, що молярна маса вуглецю дорівнює 12 г/моль за визначенням, у той самий час ядро атома вуглецю містить 12 нуклонів - 6 протонів і 6 нейтронів, виходить, кожен нуклон вносить у молярну масу 1 г/моль, тому молярна маса хімічного елемента з атомною масою А дорівнюватиме А г/моль.

Молярна маса речовини, молекула якої складається з кількох атомів, виходить простим підсумовуванням малярних мас, наприклад (рис. 6):

Мал. 6. Молярна маса вуглекислого газу ()

Потрібно бути особливо уважними з молярними масами деяких газів, таких як газоподібний водень, азот, кисень - їх молекула складається з двох атомів - H 2 , N 2 , O 2 , а гелій, що часто зустрічається в завданнях, є одноатомним і має молекулярну масу 4 г/моль, запропоновану таблицею Менделєєва (рис. 7).

Мал. 7. Молярні маси деяких газів ()

В одному молі будь-якої речовини міститься число Авогадро молекул, отже, якщо помножити число Авогадро (число молекул в одному молі) на масу однієї молекули m 0 то ми отримаємо молярну масу речовини, тобто масу одного моля речовини:

М = m 0 · N А

Якщо 25 учнів займаються у класі, площа якого 50 м 2 , то кожного учня припадає 2 м 2 . При переході їх на заняття до спортзалу, площа якого 500 м 2 на кожного учня вже буде припадати 20 м 2 . Число учнів не змінилося, але вони стали рідше розташованими, у цьому випадку кажуть: зменшилася концентрація людей. Так само для молекул вводиться поняття концентрації в молекулярній кінетичній теорії.

Концентрацією(n) називається кількість молекул, що припадають на одиницю об'єму речовини. Вона дорівнює відношенню числа молекул до обсягу:

Формули, що пов'язують концентрацію з іншими характеристиками молекул: