Цілі уроку

• Повторити особливості будови атомів металів, зміну металевих властивостей за періодами та головними підгрупами, металевий зв'язок .
• Ознайомити учнів із загальними фізичними властивостями металів та їх застосуванням у народному господарстві.
• Дати поняття алотропії та показати відносність поділу на метали та неметали.

Завдання уроку

• Узагальнити і поглибити знання учнів про властивості простих і складних речовин, ступінь окислення, окисно-відновлювальні реакції; удосконалювати навички складання електронного балансу та зрівнювання хімічних реакцій за допомогою ОВР; формувати вміння передбачати перебіг хімічних реакцій з урахуванням ОВР.

Основні терміни

• Метали - це хімічні елементи, атоми яких легко віддають свої зовнішні електрони, перетворюючись на позитивні іони.
• - це хімічні елементи, атоми яких приймають електрони на зовнішній рівень, перетворюючись на негативні іони.
• Іони - заряджені частинки, на які перетворюється атом після віддачі або прийняття електронів.
• Електронегативність - Це здатність атома хімічного елемента притягувати до себе електрони іншого атома.
• Хімічний зв'язок - це спосіб взаємодії атомів, що веде до утворення молекул.

  ХІД УРОКУ

Повторення попереднього уроку. Перевірка домашнього завдання

• Які форми існування має хімічний елемент?
• Особливості будови атомів металів?
• Як змінюються металеві властивості хімічних елементів за періодами та групами із зростанням зарядів атомних ядері чому?
• У яких видах зв'язку беруть участь атоми металів.
• Навести приклади

Прості речовини. Метали

Металів у періодичній системі Д.І. Менделєєванабагато більше ніж неметалів, їх 88, вони розташовані нижче за діагональ B-At і парні ряди великих періодів.

Мал. 1. Метали
У періодах, зі зростанням заряду атомних ядер металеві властивості зменшуються, оскільки зростає кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні, радіус атомів зменшується і отже металеві властивості зменшуються, як ми вже зазначали.

Мал. 2. Приклади металів
Давайте переглянемо відео рідкий метал у магнітному полі

У основних підгрупах із зростанням зарядів атомних ядер зростає кількість енергетичних рівнів і посилюються металеві властивості.
І так, більшість простих речовин, що зустрічаються в природі, - метали. Ми їх зустрічаємо у повсякденному житті: автомобілі, металеві конструкції будівель, споруд (мостів), літако- та ракетобудування, сільськогосподарські машини, у побуті, ювелірні прикраси тощо.
Розглянемо на малюнку приклади речовин-металів

Мал. 3. Речовини-метали

Познайомимося з фізичними властивостями металів, які дозволяють їх використовувати у народному господарстві:
агрегатний стан-тверді крім ртуті, за звичайних умов-це рідина;
тверді;
гнучкість, ковкість, пластичність (демонструю гнучкість Al фольги);
tпл.- різні;
тепло-електропровідність;
пластичність.

На відео подивимося взаємодія сірчаної кислоти з металами

Взаємодія металів із солями

Мал. 4. Фізичні властивості металів
Запишемо висновки щодо фізичних властивостей.
І ще, дзвенять - ця властивість використовується для виготовлення дзвіночків і дзвонів. Найбільш дзвінкі-Ag; Au; Cu (срібло, золото, мідь). Cu (мідь) дзвенить густим, дзвіном, що гудить, "малиновим". Це образне вираження походить від назви ягоди, а честь голландського міста Малина, звідки доставляли перші церковні дзвони.
Приклади металів

Мал. 5. Золото

Мал. 6. Срібло

Мал. 7. Залізо

Висновки уроку

1. При кімнатній температурі метали – тверді речовини, за винятком ртуті (вона рідка)
2. Більшість металів сріблясто-сірого кольору з різними відтінками, крім золота, міді.
3. Усі метали мають характерний блиск, званий металевим блиском.
4. Метали добре проводять тепло та електрику.
5. Метали розрізняються за твердістю та сильно різняться за температурою плавлення.
6. Метали гнучкі та ковкі.
7. Метали значно розрізняються по щільності, наприклад: щільність натрію 0,97 г/см3 а щільність платини 21,45 г/см 3

Домашнє завдання

Вправа 1.Заповніть пропуски, використовуючи потрібні слова та вирази.
При кімнатній температурі метали перебувають у…… агрегатному стані, крім…………;
Вони ………, крім……… і міді;
Вони мають характерний…………;
Вони добре проводять……….. та електрику.
Вправа 2.Який метал має сріблясто-білий колір і використовується для виготовлення каструль та харчової фольги (залізо, цинк, срібло, алюміній)?
Вправа 3.Завдяки якій властивості мідь можна використовуватиме виготовлення електричних проводів?
червоно-коричневий;
металевий блиск;
ковкість;
електропровідність
Вправа 4.Які з наведених нижче властивостей дозволяють нам класифікувати речовину як метал?
крихкість та жовтий колір;
гарна розчинність у воді;
тепло та електропровідність, наявність металевого блиску;
здатність з'єднуватися з киснем;

Список литературы

1. Урок Іванова І.А. на тему «Метали», вчителі хімії м. Мінусинська, ЗОШ №16.
3. Ф. А. Деркач "Хімія", - науково-методичний посібник. - Київ, 2008.
4. Л. Б. Цвєткова «Неорганічна хімія» – 2-ге видання, виправлене та доповнене. - Львів, 2006.
5. В. В. Малиновський, П. Г. Нагорний «Неорганічна хімія» – Київ, 2009.
6. Глінка Н.Л. Загальна хімія. - 27 вид. / Під. ред. В.А. Рабіновича. - Л.: Хімія, 2008. - 704 с.іл.

Відредаговано та надіслано Лісняк О.В.

Над уроком працювали:
Іванова І.А
Лісняк А.В

Вивчення параграфа допоможе вам:

· Наводити приклади простих речовин металів і неметалів;

· Розрізняти метали та неметали, металеві та неметалеві елементи;

· користуватися періодичною системою як довідковою визначення розміщення у ній деяких неметалевих і металевих хімічних елементів.

ЯКІ РЕЧОВИНИ НАЛИВАТИ ДО ПРОСТИХ? Особливістю будь-якої науки і те, що досліджувані об'єкти підлягають класифікації. Хімічна наука не виняток, адже речовини без належної класифікації вивчати неможливо.

За якісним складом речовини поділяють на прості та складні.

Прості речовини – це речовини, утворені атомами одного хімічного елемента

У наведеному переліку формул: Fe, О2, Н2О, NaHCO3, NaCl, H2SO4, N2, Аl2O3, Аl, O3 знайдемо формули простих речовин. Користуючись зазначеним вище визначенням простих речовин, робимо висновок, що це формули: Fe, O 2, N 2, Аl, В 3 . Інші формули утворені із атомів різних хімічних елементів. Як вам відомо з природознавства, це складні речовини.

Атоми хімічного елемента можуть утворювати кілька простих речовин. Наприклад, з атомів Кисню складаються молекули кисню O 2 і озону їх хімічні формули відрізняються кількістю атомів Кисню. Саме це відбито малюнку 55.

Мал. 55. Моделі молекул кисню (а) та озону (6)

* Поділ чогось за певними ознаками.

Мал. 56. Алмаз (а) та графіт (в) та моделі їх структури (6. г)

З атомів Карбону утворено найтвердішу природну речовину алмаз, і настільки м'який, що залишає написи на папері, - графіт. Хімічні формули цих речовин записують однаково - С. Відмінності у властивостях алмазуq графіту обумовлені не різним кількісним або якісним складом, але різним просторовим розміщенням атомів Вуглецю в речовині відносно один одного (рис. 56). У графіту вони розміщені шарами, причому відстані між атомами всередині одного шару значно менше, ніж між сусідніми шарами (мал. 56г.). Тому досить злегка натиснути на олівець і цілісність між шарами порушується. В алмазі атоми Вуглецю розміщені таким чином, що знаходяться на однаковій відстані один від одного, а зв'язки між ними спрямовані до вершин тетраедра (рис. 56б). Це зумовлює високу твердість речовини.

Незважаючи на наведені приклади, подумайте, чого більше – хімічних елементів або простих речовин.

За сучасною українською хімічною номенклатурою, назви деяких простих речовин не збігаються з назвами хімічних елементів, з яких вони утворилися. У таблиці наведено приклади таких речовин. Ознайомтеся із ними.

Знайдіть у таблиці та випишіть у зошит назви та формули простих речовин. у яких молекула утворена двома чи більше атомами.

Таблиця 4

Формули та назви простих речовин

Проста речовина		Назва хімічної елемента	Проста речовина		Назва хімічної елемента
	Назва			Назва
		Аргентум
				кисень
		Меркурій		графіт, алмаз

Зверніть увагу! Назви простих речовин пишуть із малої літери, назви хімічних елементів – із великої.

МЕТАЛИ І НЕМЕТАЛИ. Прості речовини поділяють на метали та неметали. До металів належать цинк Zn, калій К, кальцій Са, магній Mg, олово Sn, свинець Pb, мідь Cu, залізо Fe, алюміній Аl, срібло Ag, золото Аі та інші (рис. 57).

Прикладами неметалів є водень H 2 кисень O 2 і озон О 3 азот N 2 гелій Не, неон Ne, аргон Аг, вуглець С (таку спільну наяву застосовують до всіх простих речовин Вуглецю), сірка S, фосфор Р, хлор Сl 2 , йод I 2 та інші (рис. 58).

Серед хімічних елементів переважають металеві. З відомих на сьогодні хімічних елементів неметалевими лише 22.

У параграфах 6 та 7 були розглянуті основні фізичні властивості речовин. Орієнтуючись цього, складемо характеристики простих речовин металів і неметалів.

Загальними властивостями всіх металів є висока теплопровідність та електропровідність; сірий, сріблясто-сірий колір (приклади винятків: золото – жовте, мідь – цегляно-червона); відсутність запаху; пластичність – їх легко кувати, витягувати у дріт, прокочувати у листи. Усі метали за кімнатної температури перебувають у твердому агрегатному стані, крім ртуті (рідина).

Перелічені властивості не притаманні неметалів. Тому про них можна сказати, що це прості речовини, які не мають металевих властивостей. Так, неметали не проводять або погано проводять тепло та електричний струм, є крихкими, а не пластичними. Водень, кисень, азот, фтор, хлор, гелій, аргон та інші при кімнатній температурі знаходяться у газоподібному агрегатному стані. Фосфор, вуглець, сірка, йод є твердими речовинами, бром – рідина. У неметалів спостерігається більше відмінностей за кольором, ніж у металів. Так, кисень і водень безбарвні, сірка жовта, хлор – жовто-зелений, бром – темно-бурий.

Мал. 57. Зразки металів: а – цинк; б – алюміній, в – залізо, г – мідь

Мал. 58. Зразки неметалів: а - йод, сірка, - фосфор, г - хлор

Слід наголосити, що поділ простих речовин лише за фізичними властивостями на метали та неметали є неточним. Наприклад, неметал йод має металевий блиск, а неметалу графіту властива висока електропровідність. У наступних класах ви розширите знання про поділ простих речовин на метали та неметали на основі відмінностей будови їх атомів та хімічних властивостей.

РОЗМІЩЕННЯ МЕТАЛЕВИХ І НЕМЕТАЛІЧНИХ ЕЛЕМЕНТІВ У ПЕРІОДИЧНІЙ СИСТЕМІ. Хімічні елементи, атоми яких утворені прості речовини – метали, називають металевими, а хімічні елементи, атоми яких утворені прості речовини – неметали – неметалевими.

У параграфі 12 ви вперше познайомилися із періодичною системою хімічних елементів. Тепер вам відомо, що хімічні елементи розміщені зі збільшенням заряду ядер атомів, і що за кожним елементом незмінно закріплено один осередок. А чи існує якась закономірність у розміщенні металевих та неметалічних елементів у періодичній системі? Щоб отримати відповідь це питання, попрацюємо з таблицею. Виберемо для розгляду 1-й, 2-й та 3-й періоди. У першому періоді металеві елементи відсутні. Другий період починається металевим елементом Літієм Li. Наступний елемент Берилій Be також відноситься до металевих. Інші елементи цього періоду єнеметалічними.

Третій період також починається металевим елементом Натрієм Na, після якого розміщені ще два металеві елементи – Магній Mg та Алюміній Аl. Далі, як і другому періоді, розміщені неметалеві елементи.

Прочитайте вголос назви елементів 1-го, 2-го та 3-го періодів.

Дещо по-іншому розміщені металеві та неметалеві елементи у вертикальних стовпчиках таблиці - групах, пронумеровані римськими цифрами від i до VIII. Так, всі осередки І та ІІ груп (крім першої І в групі) заповнені металевими елементами. На початку інших груп розміщені неметалеві елементи, а кінці - металеві.

Знайдіть з учителем і прочитайте вголос назви неметалевих елементів, якими починаються III-VIII групи.

Розглянуті приклади ілюструють загальне правило розміщення металевих та неметалічних елементів у періодах та групах періодичної системи:

Металеві елементи розміщені в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва на початку періодів та наприкінці груп, а неметалеві – наприкінці періодів та на початку груп.

Мал. 59. Поширення хімічних елементів Землі (за масою)

ПОШИРЕННЯ ЕЛЕМЕНТІВ У ПРИРОДІ. Хоча у природі у складі різних речовин зустрічаються близько 90 хімічних елементів, поширені вони нерівномірно. Є елементи-лідери, а є такі, вміст яких дуже малий.

За рис. 59 з'ясуйте, три металеві і три неметалеві елементи найпоширеніші на Землі. Металеві чи неметалеві хімічні елементи переважають у складі речовин на планеті Земля?

Скарбничка ерудиту

Серед простих речовин є «чемпіони» з тих чи інших фізичних властивостей. Так, алмаз має найвищу твердість, метал вольфрам – найбільш тугоплавкий. Найлегшим металом є літій, а найлегшим неметалом – водень. Серед металів найвищу теплопровідність мають срібло, мідь, алюміній. Низька теплопровідність у вісмуту та ртуті. Існують м'які метали, які можна різати ножем, наприклад натрій, калій, кальцій, а найбільшу твердість серед металів має хром - ним можна різати скло. Висока пластичність золота. Це дозволяє виготовляти з нього плівку лише 0,003 мм завтовшки.

1. Які речовини називають простими? Наведіть приклади.

2. На які групи поділяють прості речовини? Представників якої групи існує більше?

3. Назвіть загальні фізичні властивості металів.

4. Що вам відомо про розташування металевих та неметалічних елементів у періодичній системі?

5. Яким металевим елементом починається 4-й період?

6. Яким неметалічним елементом розпочинається V група?

7. Назвіть по три поширені на Землі неметалеві та металеві хімічні елементи.

8. З переліку хімічних елементів оберіть неметалеві та розташуйте їх у порядку збільшення відносної атомної маси: Магній, Кисень, Водень, Залізо, Азот, Хлор.

9. Користуючись періодичною системою хімічних елементів, назвіть хімічний елемент, розміщений у 3-му періоді та VIII групі. До металевих чи неметалевих елементів він належить? Скільки протонів та електронів у складі його атома?

10. Заповніть перепустки в реченнях словами «металевим», «неметалічним» та назвами відповідних елементів Другий період періодичної системи починається _________ елементом _________ , а закінчується ________ елементом ___________.

Шоста група періодичної системи починається елементом _________ , а закінчується елементом ________ ,

11. Вкажіть якнайбільше ознак, за якими укладено переліки простих речовин:

а) кисень, азот, водень;

6) срібло, залізо, алюміній?

Виконайте проект на тему "Хімічні елементи у складі різних небесних тіл".

Найбільш характерними є такі фізичні властивості металів:

• твердість,
• металевий блиск,
• ковкість,
• пластичність,
• хороша провідність електрики та тепла.

Для всіх видів металів характерні кристалічні металеві грати. У її вузлах розташовуються позитивно заряджені іони, між якими вільно переміщуються електрони. Наявність електронів пояснює високу теплопровідність і електропровідність, а також можливість піддаватися механічній обробці. Варто докладніше розглянути загальні фізичні властивості металів.

Основні фізичні властивості металів

Температура плавлення чистих металів знаходиться у діапазоні від -39 до 3410°C. Більшість металів температура плавлення дуже висока, винятки становлять лужні метали. Однак існують такі види металів, які можна легко розплавити на звичайній газовій плиті. До таких металів належать, наприклад, свинець чи олово. Залежно від щільності всі метали діляться на важкі (5/22,5 г/см 3 ) і легкі (0,53/5 г/см 3 ). Найлегший з таких металів – літій (0.53 г/см 3 ). Практично всі метали мають гарну пластичність. Відбувається це через усунення шарів атомів без розриву між ними зв'язку. Найбільш пластичні метали - золото, срібло та мідь. Пластичність також залежить від чистоти металу. Дуже чистим металом вважається хром, проте навіть при невеликому забрудненні він стає твердішим і тендітнішим. Характеристика фізичних властивостей металів включає і таке поняття, як теплопровідність. Вона залежить від рухливості вільних електронів. Так, найкращим провідником електрики та тепла є срібло, слідом за ним йде натрій. Він знаходить велике застосування у клапанах автомобільних двигунів.

Фізичні властивості лужних металів

До цього виду металів належать:

• натрій,
• літій,
• калій,
• рубідій,
• цезій.

Всі ці метали дуже пластичні та м'які. Найбільшу твердість має літій, що стосується інших металів, вони легко ріжуться ножем і навіть можуть бути розкатані у фольгу. Всі лужні метали в кристалічному стані мають об'ємоцентровану кристалічну решітку, що має металевий тип хімічного зв'язку. Це зумовлює високу електро- та теплопровідність даного виду металів. Лужні метали мають дуже невелику щільність. Так найлегший із них – літій. Його густина становить 0,53 г/см 3 . Ці метали мають досить низькі температури кипіння і плавлення. Зі збільшенням порядкового номера металу його температура плавлення знижується. Усі лужні метали вкрай активні. З цієї причини зберігати їх слід у запаяних ампулах, під шаром гасу або вазелінової олії. Усе це фізичні властивості металів. Хімія також відіграє важливу роль у металознавстві.

Хімічні властивості металів

У хімічному відношенні метали характеризуються легкістю віддачі валентних електронів, і навіть здатністю утворювати позитивно заряджені іони. Таким чином, усі метали є відновниками у вільному стані. Їхня відновна здатність неоднакова. Вона визначається рахунок положення в електрохімічному ряду напруги металів. Всі метали розміщуються в порядку зменшення відносно їх відновлювальних властивостей, а також посилення окисних властивостей іонів. Такий ряд характеризує хімічну активність металу виключно в окисно-відновних реакціях, що протікають у водному середовищі. Так, характерними хімічними властивостями для металів є їх відновлення та взаємодія з водою.

Відновлення неметалів

Різні реакції з киснем повітря та галогенами протікають при різних швидкостях та при різних температурах. Наприклад, лужні метали найлегше окислюються киснем повітря, а також взаємодіють із простими речовинами. Що стосується міді та заліза, то вони взаємодіють з простими речовинами при нагріванні, а платинові метали та золото взагалі не окислюються. Багато металів можуть утворювати на поверхні оксидну плівку, вона захищає їх від наступного окислення:
2К + Сl 2 = 2КСl 2Мg + О 2 = 2МgО

Взаємодія з водою

З водою здатні взаємодіяти лужні метали. Цей процес відбувається при звичайних умовах з виділенням водню та утворенням гідроксидів:
2Аl + 6Н 2 O = 2Аl(ОН) 3 + ДН 2 2Nа + 2Н 2 О = 2NаОН + Н 2

Метали (від лат. Metallum - шахта, рудник) - група елементів, у вигляді простих речовин, що мають характерні металеві властивості, такі як високі тепло-і електропровідність, позитивний температурний коефіцієнт опору, висока пластичність і металевий блиск.

Зі 118 хімічних елементів, відкритих на даний момент (з них не всі офіційно визнані), до металів відносять:

• 6 елементів у групі лужних металів,
• 6 у групі лужноземельних металів,
• 38 у групі перехідних металів,
• 11 у групі легких металів,
• 7 у групі напівметалів,
• 14 у групі лантаноїди + лантан,
• 14 у групі актиноїди (фізичні властивості вивчені не у всіх елементів) + актиній,
• поза певними групами берилій та магній.

Таким чином, до металів можливо відноситься 96 елементів з усіх відкритих.

В астрофізиці термін «метал» може мати інше значення і позначати всі хімічні елементи важчі за гелій.

Характерні властивості металів

1. Металевий блиск (характерний не тільки для металів: його мають і неметали йод та вуглець у вигляді графіту)
2. Хороша електропровідність
3. Можливість легкої механічної обробки
4. Висока щільність (зазвичай метали важчі від неметалів)
5. Висока температура плавлення (виключення: ртуть, галій та лужні метали)
6. Велика теплопровідність
7. У реакціях найчастіше є відновниками.

Фізичні властивості металів

Усі метали (крім ртуті і, умовно, франція) за нормальних умов перебувають у твердому стані, проте мають різну твердість. Нижче наводиться твердість деяких металів за Моосовою шкалою.

Температури плавленнячистих металів лежать у діапазоні від -39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). Температура плавлення більшості металів (за винятком лужних) висока, проте деякі «нормальні» метали, наприклад, олово і свинець, можна розплавити на звичайній електричній або газовій плиті.

Залежно від щільності, метали ділять на легкі (щільність 0,53 ÷ 5 г/см³) та важкі (5 ÷ 22,5 г/см³). Найлегшим металом є літій (щільність 0.53 г/см3). Найважчий метал нині назвати неможливо, оскільки щільності осмію та іридію - двох найважчих металів - майже рівні (близько 22.6 г/см³ - рівно вдвічі вищі за щільність свинцю), а обчислити їх точну щільність вкрай складно: для цього потрібно повністю очистити метали, адже будь-які домішки знижують їхню щільність.

Більшість металів пластичні, тобто металевий дріт можна зігнути, і він не зламається. Це відбувається через усунення шарів атомів металів без розриву зв'язку між ними. Найбільш пластичними є золото, срібло та мідь. Зі золота можна виготовити фольгу товщиною 0.003 мм, яку використовують для золочення виробів. Однак не всі метали є пластичними. Дріт із цинку або олова хрумтить при згинанні; марганець та вісмут при деформації взагалі майже не згинаються, а одразу ламаються. Пластичність залежить і від чистоти металу; так, дуже чистий хром дуже пластичний, але, забруднений навіть незначними домішками, стає крихким і твердішим. Деякі метали, такі як золото, срібло, свинець, алюміній, осмій можуть зростатися між собою, але на це може піти десятки років.

Усі метали добре проводять електричний струм;це обумовлено наявністю в їх кристалічних ґратах рухомих електронів, що переміщуються під дією електричного поля. Срібло, мідь та алюміній мають найбільшу електропровідність; з цієї причини останні два метали найчастіше використовують як матеріал для проводів. Дуже високу електропровідність має натрій, в експериментальній апаратурі відомі спроби застосування натрієвих струмопроводів у формі тонкостінних труб з нержавіючої сталі, заповнених натрієм. Завдяки малій питомій вазі натрію, при рівному опорі натрієві «проводи» виходять значно легшими за мідні і навіть дещо легшими за алюмінієві.

Висока теплопровідність металів залежить також від рухливості вільних електронів. Тому ряд теплопровідностей схожий на ряд електропровідностей і найкращим провідником тепла, як і електрики, є срібло. Натрій також знаходить застосування як добрий провідник тепла; широко відомо, наприклад, застосування натрію в клапанах автомобільних двигунів для поліпшення їхнього охолодження.

Коліру більшості металів приблизно однаковий - світло-сірий з блакитним відтінком. Золото, мідь та цезій відповідно жовтого, червоного та світло-жовтого кольору.

Хімічні властивості металів

На зовнішньому електронному рівні у більшості металів невелика кількість електронів (1-3), тому вони здебільшого реакцій виступають як відновники (тобто «віддають» свої електрони)

Реакції із простими речовинами

• З киснем реагують усі метали, окрім золота, платини. Реакція зі сріблом відбувається при високих температурах, але оксид срібла(II) практично не утворюється, оскільки він термічно нестійкий. Залежно від металу на виході можуть бути оксиди, пероксиди, надпероксиди:

оксид літію

пероксид натрію

надпероксид калію

Щоб одержати з оксид пероксиду, пероксид відновлюють металом:

З середніми та малоактивними металами реакція відбувається при нагріванні:

• З азотом реагують лише найактивніші метали, при кімнатній температурі взаємодіє лише літій, утворюючи нітриди:

При нагріванні:

• З сіркою реагують усі метали, крім золота та платини:

Залізо взаємодіє з сіркою при нагріванні, утворюючи сульфід:

• З воднем реагують лише найактивніші метали, тобто метали IA та IIA груп крім Be. Реакції здійснюються при нагріванні, утворюються при цьому гідриди. У реакціях метал виступає як відновник, ступінь окислення водню −1:

• З вуглецем реагують лише найактивніші метали. При цьому утворюються ацетиленіди або метаніди. Ацетиленіди при взаємодії з водою дають ацетилен, метаніди – метан.

Частина I

1. Метали (М) розташовуються вІ-ІІІ групах, або в нижній частині IV-VI груп. Тільки з металів складаються групи.

2. У атомів металів 1-3 електрона у зовнішньому електронному шарі та порівняно великий радіус атома.Атоми металів мають тенденцію до віддачі зовнішніх електронів.

3. Прості речовини- метали складаються з елементів, пов'язаних металевим хімічним зв'язком, який можна відобразити загальною схемою:

4. Всі М - тверді речовини,крім Hg. Найм'якіші метали IA групи, найтвердіший -Cr.

5. М мають тепло- та електропровідністьта мають металевий блиск.

6. Олово має властивість утворювати дві прості речовини- біле та сіре, тобто властивістю алотропії.

7. Доповніть таблицю "Властивості та застосування деяких металів".

Частина II

1. Виберіть назви простих речовин – металів. З літер, що відповідають правильним відповідям, ви складете назву металу, яке в перекладі з грецької означає «камінь»: літій.
2) магній Л
3) кальцій І
5) мідь Т
7) золото І
8) ртуть Й

2. Неправильні такі твердження, що характеризують метали:
5) непластичні та нековкі

3. Виберіть чотири найбільш електропровідні метали (цифри розташуйте в порядку зменшення електропровідності) з переліку:
1) срібло
2) золото
3) алюміній
4) залізо
5) марганець
6) калій
7) натрій

Відповідь: 1, 2, 3, 7.

4. Складіть схеми утворення металевого хімічного зв'язку для речовин із формулами:

5. Проаналізуйте малюнок «Металеві кристалічні грати».

Зробіть висновок про причини пластичності, тепло- та електропровідності металів.
Кожен атом металу оточений вісьмома сусідніми атомами. Зовнішні електрони, що відірвалися, вільно рухаються від одного іона, що утворився до іншого, з'єднуючи іонний кістяк металу в гігантську молекулу. Висока теплопровідність, електрична провідність металів обумовлені наявністю в їх кристалічних ґратах рухомих електронів, що переміщуються під дією електричного поля. Більшість металів пластичні через усунення шарів атомів металів без розриву зв'язку між ними.

6. Заповніть таблицю «Метали». Дані для таблиці знайдіть за допомогою додаткових джерел інформації, зокрема Інтернету.

7. За допомогою Інтернету та інших джерел інформації підготуйте невелике повідомлення на тему «Ртуть у житті людини» за таким планом:
1) знання про ртуті в давнину та в Середні віки;
2) токсичність ртуті та заходи безпеки при роботі з нею;
3) застосування ртуті у сучасній промисловості.

1) Ртуть входила до числа 7 металів, її вважають прабатькою всіх металів, використовували не тільки саму ртуть, але і її сплав кіновар.
2) Вона дуже токсична, випаровується за кімнатної температури, і при вдиханні отруює людину. Нагромаджуючись в організмі, вона вражає внутрішні органи, дихальні шляхи, кровотворні органи та головний мозок.
3) Ртуть використовують дуже широко. У хімічній промисловості як катод при отриманні гідроксиду натрію, як каталізатор при отриманні багатьох органічних сполук, при розчиненні уранових блоків (в атомній енергетиці). Цей елемент застосовується для виготовлення ламп денного світла, кварцових ламп, манометрів, термометрів та інших наукових приладів.