Ізопроцеси
За допомогою рівняння об'єднаного газового закону можна досліджувати процеси, в яких маса газу та один із найважливіших параметрів – тиск, температура чи обсяг – залишаються постійними. У фізиці такі процеси називаються ізопроцесами .
З об'єднаного газового закону випливають інші найважливіші газові закони: закон Бойля-Маріотта,закон Гей-Люссака, закон Шарля, чи другий закон Гей-Люссака.
Ізотермічний процес
Процес, у якому змінюються тиск чи об'єм, але температура залишається постійною, називається ізотермічним процесом .
При ізотермічному процесі T = const, m = const .
Поведінка газу в ізотермічному процесі описує закон Бойля-Маріотта . Цей закон відкрили експериментальним шляхом англійський фізик Роберт Бойльу 1662 р. та французький фізик Едм Маріоттв 1679 р. до того ж зробили вони це незалежно друг від друга. Закон Бойля-Маріотта формулюється так: В ідеальному газі при постійній температурі тиск тиску газу на його об'єм також постійно.
Рівняння Бойля-Маріотта можна вивести із об'єднаного газового закону. Підставивши у формулу Т = const , отримуємо
p · V = const
Це і є закон Бойля-Маріотта . З формули видно, що тиск газу при постійній температурі обернено пропорційно його об'єму. Чим вищий тиск, тим менший обсяг, і навпаки.
Як пояснити це явище? Чому ж при збільшенні обсягу газу його тиск стає меншим?
Так як температура газу не змінюється, то не змінюється і частота ударів молекул об стінки судини. Якщо збільшується обсяг, то концентрація молекул стає меншою. Отже, на одиницю площі доведеться менше молекул, які стикаються зі стінками в одиницю часу. Тиск падає. При зменшенні обсягу кількість зіткнень, навпаки, зростає. Відповідно зростає і тиск.
Графічно-ізотермічний процес відображають на площині кривої, яку називають ізотермою . Вона має форму гіперболи.
Кожному значенню температури відповідає своя ізотерма. Чим вище температура, тим вище розташована ізотерма, що їй відповідає.
Ізобарний процес
Процеси зміни температури та об'єму газу при постійному тиску називаються ізобарними . Для цього процесу m=const, P=const.
Залежність обсягу газу від його температури при незмінному тиску також була встановлена експериментальним шляхом французьким хіміком та фізиком Жозефом Луї Гей-Люссаком, що опублікував його в 1802 р. Тому її називають законом Гей-Люссака : " Прта постійному тиску відношення обсягу постійної маси газу для його абсолютної температури є постійною величиною".
При Р = const рівняння об'єднаного газового закону перетворюється на рівняння Гей-Люссака .
Приклад ізобарного процесу - газ, що усередині циліндра, у якому переміщається поршень. При підвищенні температури зростає частота ударів молекул об стінки. Збільшується тиск, і поршень піднімається. Через війну збільшується обсяг, зайнятий газом в циліндрі.
Графічно ізобарний процес відображається прямою лінією, яка називається ізобарою .
Чим більший тиск у газі, тим нижче розташована на графіку відповідна ізобара.
Ізохорний процес
Ізохорним, або ізохоричним, називають процес зміни тиску та температури ідеального газу при постійному обсязі.
Для ізохорного процесу m=const, V=const.
Уявити такий процес дуже просто. Він відбувається у посудині фіксованого обсягу. Наприклад, у циліндрі, поршень у якому не рухається, а жорстко закріплений.
Ізохорний процес описується законом Шарля : « Для даної маси газу при постійному обсязі його тиск пропорційно температурі». Французький винахідник і вчений Жак Олександр Сезар Шарль встановив цю залежність з допомогою експериментів 1787 р. У 1802 р. її уточнив Гей-Люссак. Тому цей закон іноді називають Другим законом Гей-Люссака.
При V = const з рівняння об'єднаного газового закону отримуємо рівняння закону Шарля, або другого закону Гей-Люссака .
При постійному обсязі тиск газу збільшується, якщо його температура збільшується.
На графіках ізохорний процес відображається лінією, що називається ізохорою .
Чим більший обсяг займаний газом, тим нижче розташована ізохора, що відповідає цьому обсягу.
Насправді жоден параметр газу неможливо підтримувати незмінним. Це можна зробити лише в лабораторних умовах.
Звісно, у природі ідеального газу немає. Але в реальних розріджених газах за дуже низької температури і тиску не вище 200 атмосфер відстань між молекулами набагато перевищує їх розміри. Тому їх властивості наближаються до властивостей ідеального газу.
Перегляд вмісту документа
“Презентація до уроку. Газові закони 10 клас»
р, V та Т - макроскопічні параметри, що характеризують стан ідеального газу даної маси
Кількісні залежності між двома параметрами газу при фіксованому значенні третього називають газовими законами
Процеси, що протікають при незмінному значенні одного з параметрів, називають ізопроцесами.
(Від грецького слова "ізос" - рівний)
m = const
m = const
T = const – ізотермічний процес
p ₁₁ = RT
Роберт Бойль
(1627-1691) -натурфілософ,
фізик,
хімік та
богослов
закон Бойля-Mapuoттa
p ₂₂ = RT
закон був відкритий експериментально англійським вченим Бойлем і дещо пізніше французьким вченим Маріоттом
Едм Маріотт (1620-1684) - абат, французький фізик
0 V Закон справедливий для будь-яких газів та для суміші газів. Лише при тисках, у кілька тисяч разів більших атмосферного, відхилення від цього закону стають суттєвими. Щоб процес відбувався при постійній температурі, стиснення або розширення газу має відбуватися дуже повільно "width="640" m = const
Графічна залежність тиску газу від об'єму при постійній температурі - ізотерма
pV = const
T = const
Закон справедливий для будь-яких газів та суміші газів. Лише при тисках, у кілька тисяч разів більших атмосферного, відхилення від цього закону стають суттєвими.
Щоб процес відбувався за постійної температури, стиснення чи розширення газу має відбуватися дуже повільно
m = const
p = const - ізобарний процес
(від грецького слова «барос» - вага)
p ₁ = RT ₁
закон
Гей-Люссака
p ₂ = RT ₂
закон був встановлений експериментально в 1802 французьким вченим Ж. Гей-Люссаком
Жозеф Луї Гей-Люссак (1778-1850) - французький хімік та фізик
0 T Всі гази при сильному охолодженні перетворюються на рідини, а до рідин рівняння стану не застосовується " width="640" m = const
Графічна залежність об'єму газу від температури при постійному тиску - ізобара
p = const
V = const T
m = const
V = const – ізохорний процес
(від грецького слова "хорема" - місткість)
p = RT ₁
закон
Шарля
p = RT ₂
Жак Олександр Сезар Шарль (1746-1823) - французький винахідник та вчений
закон було встановлено 1787 р. французьким фізиком Ж.Шарлем
m = const
Графічна залежність тиску газу від температури при постійному тиску - ізохора
V = const
p = const T
Всі гази при сильному охолодженні перетворюються на рідини, а до рідин рівняння стану не застосовується.
Порівняльна таблиця графіків ізопроцесів
T = const
pV = const
p = const
V = const
m ≠ const
m = const
- Рівняння
Менделєєва-Клапейрона
- рівняння Клапейрона
V = const
T = const
p = const
ізобарний процес
ізотермічний процес
ізохорний процес
p V = const
закон Бойля-Маріотта
закон Гей-Люссака
закон Шарля
Історично все було навпаки:
газові закони були встановлені експериментально і набагато раніше.
Рівняння стану з'явилося згодом як їхнє узагальнення.
Вчитель фізики: Щепіліна Т.І.
встановити залежність між двома макроскопічними параметрами газу при постійному третьому.
- Актуалізація знань.
- Пояснення нового матеріалу.
- Закріплення.
- Домашнє завдання.
Ізопроцес -
процес, у якому одне з макроскопічних параметрів стану цієї маси газу залишається постійним.
V, p, Т
Ізос (рівний)
Ізобарний
ІЗОПРОЦЕСИ
Ізохорний
Ізотермічний
- Визначення та умови здійснення процесу.
- Рівняння та формулювання закону.
- Історична довідка.
- Експериментальне дослідження справедливості закону.
- Графічні зображення процесу.
- Межі застосування закону .
Ізотермічний процес -
ПРОЦЕС ЗМІНИ СТАНУ СИСТЕМИ МАКРОСКОПІЧНИХ ТІЛ (ТЕРМОДИНАМІЧНОЇ СИСТЕМИ) ПРИ ПОстійній ТЕМПЕРАТУРІ (ВІД ГРІЦЬКОГО СЛОВА «ТЕРМОС» – ТЕПЛИЙ, ГІРЯЧИЙ, ГІРЧИЙ.
Закон Бойля-Маріотта
T - const
Закон експериментально отримано в:
1662 р. Р. Бойлем;
1676 р. Еге. Маріоттом.
Роберт Бойль
Едма Маріотт
Закон Бойля-Маріотта
pV=const при T=const
Для газу даної маси при постійній температурі тиск тиску газу на його обсяг постійно.
Закон Бойля-Маріотта
Ізотерма -
графік зміни макроскопічних параметрів газу за ізотермічного процесу.
Розв'яжи задачу
Повітря під поршнем насоса має тиск 10 5 Па та об'єм 260 см 3 . При якому тиску це повітря займе об'єм 130 см 3 якщо його температура не зміниться?
1) 0,5 · 10 5 Па; 3) 2 · 10 4 Па; 5) 3 · 10 5 Па;
2) 5 · 10 4 Па; 4) 2 · 10 5 Па; 6) 3,9 · 10 5 Па
Ізобарний процес -
ПРОЦЕС ЗМІНИ СТАНУ ТЕРМОДИНАМІЧНОЇ СИСТЕМИ ПРИ ПОСТОЯНОМ ТИСКУ (ВІД ГРІЦЬКОГО СЛОВА «БАРОС» – ВАГА).
Закон Гей-Люссака
р - const
Закон експериментально
отримано 1802 р.
Гей-Люссак
Жозеф Луї
Закон Гей-Люссака
V/Т=const при р=const
Для газу даної маси при постійному тиску відношення обсягу температури постійно.
Закон Гей-Люссака
Ізабара -
графік зміни макроскопічних параметрів газу під час ізобарного процесу.
Розв'яжи задачу
Газ займає об'єм 2м 3 при температурі 273 0 С. Яким буде його об'єм при температурі 546 0 С і колишньому тиску?
1) 3,5 м 3; 3) 2,5 м 3; 5) 3м 3;
2) 1м 3; 4) 4м 3; 6) 1,5 м 3
Ізохорний процес -
ПРОЦЕС ЗМІНИ СТАНУ ТЕРМОДИНАМІЧНОЇ СИСТЕМИ ПРИ ПОСТОЯННОМУ ОБСЯМІ (ВІД ГРІЦЬКОГО СЛОВА «ХОРЕМУ» – ВМІСНІСТЬ).
Закон Шарля
V - const
Закон експериментально
отримано 1787 р.
Шарль Жак Олександр Сезар
Закон Шарля
P /Т=const при V=const
Для газу даної маси відношення тиску до температури постійно, якщо об'єм не змінюється.
Закон Шарля
Ізохора -
графік зміни макроскопічних параметрів газу при ізохорному процесі
Розв'яжи задачу
Газ знаходиться в балоні при температурі 288 К та тиску 1,8 МПа. За якої температури тиск газу дорівнюватиме 1,55 МПа? Об'єм балона вважати незмінним.
1) 100К; 3) 248К; 5) 456К;
2) 284К; 4) 123К; 6) 789К
Завдання №1
Який із макроскопічних параметрів залишається постійним при …
II-варіант
I-варіант
ІЗОТЕРМІЧНОМУ
ІЗОБАРНИЙ
ПРОЦЕСІ?
ПРОЦЕСІ?
А) T; Б) p; В) V; Г) m
Визначся у своїх знаннях та перевір свої вміння
Завдання №2
Яка з формул описує закон.
I-варіант
II-варіант
ГЕЙ-ЛЮСАКА?
БОЙЛЯ-МАРІОТТА?
А); Б); В); г)
Визначся у своїх знаннях та перевір свої вміння
Завдання №3
Яким вченим належить закон, який описує …
II-варіант
I-варіант
ІЗОБАРНИЙ
ІЗОТЕРМІЧНИЙ
А) Менделєєв, Клапейрон; Б) Шарль; В) Бойль, Маріотт; Г) Гей-Люссак
Визначся у своїх знаннях та перевір свої вміння
Завдання №4
Який графік відповідає …
I-варіант
II-варіант
ІЗОХОРНОГО
ІЗОТЕРМІЧНОГО
ПРОЦЕСУ?
ПРОЦЕСУ?
Визначся у своїх знаннях та перевір свої вміння
Завдання №5
На якому малюнку А, Б, В, Г зображено процес, що відповідає даному графіку?
II-варіант
I-варіант
Перевір правильність своїх відповідей
№ завдання
1 варіант
2 варіант
Оціни свої результати
Число правильних відповідей
Домашнє завдання:
§69, №522, №524
Оформлення фону презентації:
- Малюнок 1: http://labbox.ru/webasyst_setup/index.php?productID=1561
- Малюнок 2: http://900igr.net/datai/fizika/Zakony-gazov/0007-002-Gazovye-zakony.png
- Малюнок 3: http://900igr.net/datai/fizika/Zakony-gazov/0008-003-Gazovye-zakony.png
- Малюнок 4: http://900igr.net/fotografii/fizika/Zakony-gazov/004-Gazovye-zakony.html
- Малюнок «Перевір себе»: http://schoolsector.files.wordpress.com/2011/01/klass_2.gif
- Малюнок «Відповіді»: http://uchim-vmeste.ru/novosti/nachalo/prover-svoi-znaniya.html
- Малюнок «Оцінка»: http://sch9.org/-roditelyam/neuspevaemost.html
Ілюстрації у презентації:
- Графіки ізопроцесів: http://fizika.ayp.ru/3/3_3.html
- Р. Бойль: http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Persones/Boyle.html
- Е. Маріотт: http://mysopromat.ru/uchebnye_kursy/istoriya_soprotivleniya_materialov/biografii/mariott_edme/
- Ізобару, ізотерму, ізохору: 1С:Школа. Фізика, 7-11 кл. Бібліотека наочних посібників.
- Гей-Люссак: Файл: Gay-Lussac_Joseph_Louis.jpg
- Ж. Шарль: http://ua.wikipedia.org/wiki/ Файл: Jacques_Charles_-_Julien_Léopold_Boilly.jpg
- Смайли: Подумай http://forumsmile.ru/pic20677.html
Молодець http://forumsmile.ru/pic20672.html
Не поспішай http://forumsmile.ru/pic20695.html
Домашнє завдання http://www.liveinternet.ru/users/arduvan/post129184144/
«Рівняння Менделєєва-Клапейрона» - Рівняння стану. Перше із чудових узагальнень у фізиці. Як змінюється стан системи Зміна трьох параметрів. Рівняння Менделєєва – Клапейрона. Справа продовжена. Навіщо це потрібно. Рівняння дозволяє визначити одну із величин. Варіант рівняння. Як усе починалося. Як протікають у системі процеси.
«Рух частки» – якісний аналіз. Залежність. Квантова механіка. Квантові значення. умови. Рух частинки у одновимірній потенційній ямі. Проходження частки. Рівняння. Щільність ймовірності знаходження частки. Малюнок. Класична частка. Ширина "ями". Гармонійний осцилятор. Гармонійний осцилятор у квантовій механіці.
«Статистичні розподіли» - розподіл речовини в центрифузі. Одиничний інтервал швидкостей. Точне значення. Знак. Найімовірніша швидкість. Розподіл молекул за швидкостями. Ідеальний газ. Закон рівномірного розподілу енергії за ступенями свободи. Швидкість газових молекул. Властивості розподілу. Розподіл Максвелла.
«Рівняння стану» - Об'єм. Ізохорний процес. Величини, що характеризують стан макроскопічних тіл. Рівняння Менделєєва – Клапейрона. Взаємозв'язок. Рівняння стану. Поняття «універсальна постійна газова». Газ стиснутий ізотермічно. Ізотерма. Зрівняння стану ідеального газу. Доміне. Ізобарний процес. Рівняння.
"Основні газові закони" - Нагрівання газу. Газові закони Ізопроцеси у газах. Повітря. Ізобарний процес. Визначення процесу. Стан ідеального газу. Назва процесу. Об'єм грудної клітки. Які величини зберігаються? Вивчити газові закони. У техніці використовують понад 30 різних газів. Використання властивостей газів у техніці.
«Рівняння ідеального газу» - Поняття ізопроцесу. Ізотермічний процес. Ізобарний процес. Номери процесів. Тиск. Процеси. Зрівняння стану ідеального газу. Кількість ідеального газу. Графік процесу. Графік ізотермічного розширення. Ізохорний процес. Об'єм. Розріджений вуглекислий газ. Залежність тиску. Залежність обсягу ідеального газу.
Всього у темі 19 презентацій
Щоб скористатися попереднім переглядом презентацій, створіть собі обліковий запис Google і увійдіть до нього: https://accounts.google.com
Підписи до слайдів:
Газові закони Роботу виконав: студент 1 курсу, групи 18 ГБОУ зі СПО «БПТ» Новіков Павло Викладач: Гордієнко Тетяна Павлівна
Газові закони Газові закони визначають кількісні залежності між двома параметрами газу за незмінного значення третього. Газові закони справедливі для будь-яких газів та газових сумішей.
Рівняння Менделєєва-Клапейрона Стан даної маси газу повністю визначено, якщо відомі його тиск, температура та об'єм. Ці величини називають параметрами стану газу. Рівняння, що з'єднує параметри стану, називають рівнянням стану. Для довільної маси газу стан газу описується рівнянням Менделєєва-Клапейрона: Де p – тиск, V – об'єм, m – маса, M – молярна маса, R – універсальна газова стала (R= 8,31 Дж/(моль ∙ К)) . Рівняння Менделєєва-Клапейрона показує, що можлива одночасна зміна трьох параметрів, що характеризують стан ідеального газу.
Рівняння Клапейрона Об'єднаний газовий закон (рівняння Клапейрона): тиск тиску даної маси на його обсяг, поділений на абсолютну температуру, є величина стала. = Бенуа Поль Еміль Клапейрон - французький фізик та інженер.
Ізопроцеси Будь-яка зміна газу називається термодинамическим процесом. Термодинамічні процеси, які у газі постійної маси при незмінному значенні однієї з параметрів стану газу, називаються изопроцессами. Ізопроцеси є ідеалізованою моделлю реального процесу у газі. Ізопроцеси підпорядковуються газовим законам.
Закон Бойля-Маріотта Роберт Бойль Едм Маріотт Закон отриманий експериментально в 1662 р. Бойлем в 1676 Е. Маріоттом
Закон Бойля-Маріотта Для газу даної маси тиск тиску газу на його обсяг постійно, якщо температура газу не змінюється. Закон Бойля - Маріотта виконується суворо ідеального газу і є наслідком рівняння Клапейрона. Для реальних газів закон Бойля – Маріотта виконується приблизно. Практично всі гази поводяться як ідеальні при не дуже високих тисках і не дуже низьких температурах. pV=const при T=const та m=const
Закон Бойля-Маріотта Процес зміни стану системи макроскопічних тіл (термодинамічної системи) за постійної температури називають ізотермічним. Графічне уявлення ізотермічного процесу: - Графік, що відображає ізотермічний процес, називається ізотермою. (математично – це гіпербола (в осях pV)).
Закон Гей-Люссака Закон отримано експериментально в 1802 р. Жозеф Луї Гей-Люссак
Закон Гей-Люссака Для газу даної маси при постійному тиску ставлення обсягу до температури постійно. Або = при p = const = Тобто залежність пряма. Чим більший обсяг, тим більша температура. Чим менша температура, тим менший обсяг тощо.
Закон Гей-Люссака Процес зміни стану термодинамічної системи за постійного тиску називають ізобарним (від грецького слова «барос» - вага). Графічне уявлення ізобарного процесу: - Графік, що відображає ізобарний процес, називається ізобарою. (математично – це лінійна залежність (в осях VT))
Закон Шарля Встановив закон експериментально 1787г. Жак Олександр Сезар Шарль
Закон Шарля Для газу даної маси відношення тиску до температури є постійно, якщо обсяг не змінюється. = при V = const
Закон Шарля Процес зміни стану термодинамічної системи за постійного обсягу називають ізохорним (від грецького слова «хорема» - місткість). Графічне уявлення ізохорного процесу: - графік, що відбиває ізохорний процес, називається ізохорою. (математично – це лінійна залежність (в осях pT)).
Газові закони Підбиваємо підсумки. Закон Бойля - Маріотта Гей-Люссака Шарля Ізопроцес - це процес зміни системи при постійній температурі. Ізобарний-це процес зміни системи при постійному тиску. Ізохорний-це процес зміни системи при постійному тиску. Формула, формулювання pV = const Для газу даної маси добуток тиску газу на його обсяг постійно, якщо температура газу не змінюється. = Для газу даної маси відношення обсягу до температури постійно, якщо тиск газу не змінюється. = Для газу даної маси відношення тиску до температури постійно, якщо об'єм не змінюється. Закон Бойля - Маріотта Гей-Люссака Шарля Ізопроцес - це процес зміни системи при постійній температурі. Ізобарний-це процес зміни системи при постійному тиску. Ізохорний-це процес зміни системи при постійному тиску. Формула, формулювання pV = const Для газу даної маси добуток тиску газу на його обсяг постійно, якщо температура газу не змінюється.
Джерела http://class-fizika.spb.ru/index.php/10-11cl/898-td6 http://www.fmclass.ru/phys.php?id=485d1c5b2831e#2 http://www.physbook .ru/index.php/SA. %D0%BE%D0%BD%D1%8B http://ua.wikipedia.org/wiki/%C1%EE%E9%EB%FC,_%D0%EE%E1%E5%F0%F2 http: //physicslesson.ucoz.ru/index/ehdm_mariott/0-110 http://class-fizika.spb.ru/index.php/10-11cl/898-td6 http://commons.wikimedia.org/wiki/ File:Gaylussac.jpg?uselang=ru http://frutmrut.ru/zakon-gej-lyussaka http://class-fizika.spb.ru/index.php/10-11cl/898-td6 http://ua .wikipedia.org/wiki/%D0%A8%D0%B0%D1%80%D0%BB%D1%8C,_%D0%96%D0%B0%D0%BA_%D0%90%D0%BB% D0%B5%D0%BA%D1%81%D0%B0%D0%BD%D0%B4%D1%80_%D0%A1%D0%B5%D0%B7%D0%B0%D1%80 http:/ /class-fizika.spb.ru/index.php/10-11cl/898-td6
Закон Бойля-Маріотта. Наукова діяльність Роберта Бойля була заснована на експериментальному методі і у фізиці, і в хімії, та розвивала атомістичну теорію. В 1660 Роберт Бойль відкрив закон зміни обсягу газів (зокрема, повітря) зі зміною тиску. Пізніше він отримав ім'я закону Бойля-Маріотта: незалежно від Бойля цей закон сформулював французький фізик Роберт Маріотт. Крім того, Бойль довів, що при зміні тиску можуть випаровуватися навіть ті речовини, з якими цього не відбувається в нормальних умовах, наприклад, лід. Бойль першим описав розширення тіл при нагріванні та охолодженні. Бойль сумнівався в універсальній аналітичній здатності вогню та шукав інші засоби для аналізу. Його багаторічні дослідження показали, що коли на речовини діють тими чи іншими реактивами, вони можуть розкладатися на простіші сполуки. Бойль винайшов оригінальну конструкцію повітряного насосу. Насосом вдалося майже повністю видалити повітря. Порожній простір він вирішив назвати вакуумом, що латиною означає "порожній". Бойль багато займався вивченням хімічних процесів - наприклад, металів, що протікають при випаленні, сухій перегонці деревини, перетвореннях солей, кислот і лугів. У 1654 році він увів у науку поняття аналізу складу тел. Одна з книг Бойля мала назву "Хімік-скептик". У ній були визначені елементи - як "початкові і прості, зовсім не змішані тіла, які не складені один з одного, але являють собою ті складові, з яких складені всі так звані змішані тіла і на які останні можуть бути зрештою розкладені" . А в 1661 році Бойль формулює поняття про "первинні корпускули" як елементи і "вторинні корпускули" як складні тіла. Він також уперше дав пояснення розбіжностям у агрегатному стані тіл. В 1660 Бойль отримав ацетон, переганяючи ацетат калію, в 1663 виявив і застосував у дослідженнях кислотно-основний індикатор лакмус в лакмусовому лишайнику, що росте в горах Шотландії. У 1680 році він розробив новий спосіб отримання фосфору з кісток, отримав ортофосфорну кислоту і фосфін. безліч книг, деякі з них побачили світ вже після смерті вченого. Для газу даної маси при постійній температурі тиск тиску газу на його обсяг постійно: p1V = p2V2.
Слайд 7 із презентації «Вчені-фізики та їх відкриття»до уроків фізики на тему «Вчені фізики»Розміри: 960 х 720 пікселів, формат: jpg. Щоб безкоштовно скачати слайд для використання на уроці фізики, клацніть правою кнопкою мишки на зображенні і натисніть «Зберегти зображення як...». Завантажити всю презентацію «Вчені-фізики та їх відкриття.ppt» можна у zip-архіві розміром 489 КБ.
